高中化学必修一全册教案

第1课时教学目标增强学生的实验安全意识【提问】在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的?个实验从实验安全的角度要注意哪些问题?为什么要注意这些问题?假如这些问题我们忽1.无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽2.加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上，若只有液体则要放碎瓷片。若固体加热易熔化(比如草酸晶体)呢?3.用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应要注意什么问题?如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置?4.不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒5.点燃(或加热)可燃性气体(如氢气)前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，6.稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合【学生活动】阅读第4页图1-1,举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我1.下列实验操作中，正确的是()A.为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B.用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D.为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B.少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D.皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3.下图是用浓H₂SO₄和HCOOH制备CO还原Fe₂O₃并浓HSO制备CO的方程式为HCOOH->COt+H₂O。第2课时教学目标2.过程与方法通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实3.情感态度与价值观通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习【学生活动】动手完成课本上安排的实验1-1,过程中教师巡回指导并及时给予指导和【提问并讨论】实验过程中你遇到了哪些问题?你是如何设法解决的?你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题?(2)如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作(本实验不需要);【提问并讨论】通过以上实验得到的食盐是纯净的吗?如何判断?【学生活动】完成实验1-2,阅读教材第6页“资料卡片”,交流初中学过哪些物质检【思考与交流】如要除去其中的杂质SO₄²-、Mg²+、Ca²+,结合教材第7页的“资料卡片"上的溶解性表，应选用哪些试剂?1.确定试剂：SO²选用BaCl₂(为什么不用硝酸钡?)除去，Mg²*选用NaOH(为什么不用氢氧化钾?)除去，Ca²+选用Na₂CO₃除去。2.排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量(适量是难以控制的),这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba²+应用CO₃²-除去，过量的CO₃²和OH应用H⁺(盐酸)除去。所以Na₂CO₃必须在BaCl₂后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。(过量的盐酸怎么办?)要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问【思考与交流】1.过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗?2.若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法?若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水(如CaCO₃和NaCl的混合物),则可用溶解、过滤(洗涤)、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸(或其他液体)、另一种溶不于酸(或其他液体)(如BaSO₄和BaCO₃的混合物),则可采用加酸溶解、过滤(洗涤)、加Na₂CO₃沉淀、过滤(洗涤)的方法；……错误的操作有()C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3.为了除去粗盐中的Ca²+、Mg²+、SO²及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项A.升华溶解过滤结晶B.溶解过滤蒸发结晶C.加热溶解蒸发过滤D.溶解过滤蒸馏蒸发5.除去KCI溶液中的SO²-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式):固定铁圈位置②放置酒精灯③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其②通过实验(3)能否确认草木灰中含有碳酸钾?为什么?7.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)①将混合物放入烧杯中，加入98%H₂SO₄,充分搅拌直到固体不再溶解。②③④⑤⑥是否洗净参考答案防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合7.②过滤将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液③析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体④过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若没有白色浑浊出现，则第3课时2.过程与方法通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实3.情感态度与价值观通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习教学过程【学生活动】动手完成课本上安排的实验1-3,过程中教师巡回指导并及时给予指导和【提问并讨论】实验过程中你遇到了哪些问题?你是如何设法解决的?你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题?(2)纯液体加热要加碎瓷片(或沸石),不妨做个对照实验(一个加碎瓷片一个不加);(5)利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大(一般是能够互溶)【小结】就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。【过渡】两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不【学生活动】动手完成课本上安排的实验1-4,过程中教师巡回指导直到实验完毕。【提问并讨论】实验过程中你遇到了哪些问题?你是如何设法解决的?你觉得为了保证中),但溶质在萃取剂中溶解度更大。【小结】就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。【问题与讨论】1.刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离?若想得到固体碘，可采用什么办法?蒸发(蒸馏)2.什么样的物质适合做萃取剂更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。3.学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好?1.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏范围和它们形状，指出①、②、③、④分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配?量,其作用是 。 参考答案教学目标3.(1)温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口冷凝管冷凝管(3)碎瓷片防止液体剧烈跳动(暴沸)第1课时1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度?其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性?(以化学教材的纸为例，请学生认真测量)3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量?现有一杯水，如何知晓其中含国际科学界引进了"物质的量"这样一个物理量(n),其单位为摩尔(mol),简称为摩。【活动】参照P11表格中的数据，学生进行猜想。质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol,也就是说1mol任何粒子所含粒子数约为6.02×10²³个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原【练习】5molH₂SO₄中含有的分子个数是多少?原子总数是多少?氧原子个数是多少?【设问】1mol任何粒子所含粒子数mol【练习】做P13“学与问”【小结】小结所讲内容，解决【引入】中的第3个问题补充习题1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是() 4、质量相等的SO,和SO₃,物质的量之比为,硫原子的原子个数之比为,氧原子的原子个数之比为。5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子?以及与多少克P₂O₅中所含P原(1)水的摩尔质量是18g(4)摩尔是7个基本物理量之一第2课时【投影】物质g密度体积Fe(固)1A1(固)1Pb(固)1N₂(固)1111Cl₂(固)1Ne(固)1Ar(固)1N₂(液)1H₂(液)1O₂(液)1F₂(液)1Cl₂(液)1Ne(液)1Ar(液)1H₂O(液)1H₂SO₄(液)1物质g密度体积LN₂(气)1H₂(气)1O₂(气)1F₂(气)1Cl₂(气)1Ne(气)1Ar(气)1CHa(气)1NH₃(气)1SO₂(气)1CO₂(气)1空气(气)13、现有3.4gHS和0.1molHBr气体。第3课时【练习】此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗?为什么?【活动】分小组设计实验方案(要设计出实验步骤和每步所需实验仪器),全班交流，选出【讨论、探究】(主要围绕减小实验误差考虑)1、在什么仪器中配制出100mL溶液?【问题】如何理解上面的容量、温度和刻度线?【结论】应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制【讨论、探究】2、实验过程中选用什么仪器最佳?3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么?为什么要这么做?【录像】配制溶液全过程【思考】下列哪些操作会产生误差?对实验结果产生怎样的影响?【问题】如果将NaCl固体换为2.00mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同?【活动】学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。量瓶的使用、定容、视线等)2、你在实验中遇到的最大困难是什么?有没有造成误差?如有，结果如何?3、你在实验中还有什么新的发现?有何收获和建议?1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克?2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体g。 则会使溶液的浓度偏(低或高)。水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,应该⑤最后盖好瓶盖,将配好的溶液移入中并贴好标签3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。4、用CuSO₄5H₂O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是()A、取25gCuSO₄5H₂O溶于1L水中B、将CuSO₄5H₂O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、将25gCuSO₄5H₂O溶于水制成1L溶液D、将12.5gCuSO₄5H₂O溶于500mL水中5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH₂SO₄溶液?(1)提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶(2)提供药品：98%的浓硫酸(密度为1cm(3)要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。*6、1L水吸收448LHC1气体(体积已折算为标准状况下)可得密度为1.19g/cm³的浓化学、对培养学生的科学素养、引导学生有效本章共分三节，整个内容分为三部分。第一部：物质的分类，具体包括简单分类方法及以应用，物质的分类，分散系的分类(胶体)三部分知识；第二部分：离子反应，具体内括从化合价升降和电子转移角度认识氧化还原反应，知道氧化剂和还原剂。化分置复反反反应应应应浊液胶俸溶液化合物单质离子反应分解反第1课时钠盐钠盐硫酸盐Na₂SO₄[归纳与整理]1.将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。2.在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。3.对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。[思考与交流]1.对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类?2.对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果?[归纳与整理](2)树状分类法(2)树状分类法限组成和性质)[实践与探究]1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。[思考与交流]1.在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的?将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢?[归纳与整理]2.化学反应的分类：置换反应根据反应物和生成物的类别复分解反应化合反应根据反应前后物质种类的多少氧应根据反应中物质得氧或失氧还原反应A.置换反应B.分解反应C.化合反应NaHCO₂中，其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄置换反应第2课时教学目标4.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界重点难点1.将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物?将泥沙溶于水得到的体系呢?2.我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗?如果不是，是什么物质分散到什[归纳与整理]二、分散系及其分类1.分散系及其分类(1)分散系：一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),他们之间可以有几种组合方式?[归纳与整理]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分散质气气空气液气云、雾固气气液液液固液气固液固珍珠(包藏着水的碳酸钙)固固[思考与交流]1.按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗?2.不同的分散系有什么区别?[实验与探究]1.取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO₄溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl₃饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO₄溶液和泥水比较。2.将盛有CuSO₄溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3.将Fe(OH)₃胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。[归纳与整理]1.当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO₄溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物2.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的3.三种分散系的比较分散系外观均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质粒子分子集合体或有机高分子能否透能能不能典型实例食盐酒精溶液、淀粉溶液2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识?胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间(在超显微镜下可见)。随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢?1.分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体2.分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。分散系外观均一、透明、稳定分散质粒子能否透过滤纸能能不能典型实例4.纳米技术与胶体1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是C.2mol/LMgSO₄溶液D.硅酸溶胶(胶体粒子带负电荷)B.在河流入海口易形成沙洲D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀A.是否是大量分子或离子的集合体C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定B.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C.观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm,1nm=10°m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动C.胶粒带有电荷D.胶粒不能通过半透膜KNO₂晶体中含有少量食盐8.取少量Fe₂O;粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为 ,反应后得到的FeCl溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：方程式为,此反应属于反应。(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl₃溶(3)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用红色激光笔可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl₃溶液，发生此变化的化学方程式为,此反应也属于反应。(2)红褐复分解第二节离子反应第1课时2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗?将实验结果填写在下表中：氯固化氯溶化水精蔗固氢钾氧固氢钾类别能导否电2.电解质在什么情况下导电?为什么能导电?在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电?NaOHNaCl电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱1.NaHSO₄溶液能电离出H'和Na',NaHSO₄属于酸吗?2.怎样认识水溶液中的氢离子?怎么表示?A.三氧化硫B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡B.NaOH=Na¹+O²-+H+D.K₂SO₄=2K¹+SO₄²B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质A.熔融氢氧化钠B.石墨棒A.逐渐变小B.先变大后变小C.逐渐增大D.先变小后变大A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同第二节离子反应第2课时2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在下列物质中：①CH₃COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)₂⑤AgC1⑥Na₂CO₃⑦属于电解质的是溶液中主要以离子形式存在的是[归纳与整理]1、向盛有5mLCuSO₄溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO₄溶液的试管里加入5mLBaCl₂溶液。1.BaCl₂溶液能与CuSO₄溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。3.BaCl₂溶液与CuSO₄溶液反应的实质是什么?(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。怎样用化学用语表示BaCl₂溶液与CuSO₄溶液反应的实质?(2)离子方程式的书写"写"化学方程式，必须根据实验事实；[思考与交流]下列化学反应是离子反应吗?能的请写出离子方程式2.氢气在加热的条件下还原氧化铜3.碳酸镁跟硫酸反应2.有什么发现?(3)离子方程式的意义下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应?能写出化学方程式吗?[归纳与整理][思考与交流][思考与交流]A.离子的数目相等C.正电荷或负电荷总数应相等D.各元素原子的数目应相等B.2HNO₃+CaCO₃=Ca(NO₃)₂COD.KOH+CH₃COONHBaOHNHClD.Cu²¹+20H+Ba²⁴+SO₄BaSOCuOH第1课时念氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变一、氧化还原反应切的联系?这种联系是什么?利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书00+1-100+4-1失去(或偏离)电子的反应叫做氧化反应得到(或偏向)电子的反应叫做还原反应有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应没有电子转移(得失或偏移)的反应是非氧化还原反应1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗?请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。[归纳与整理]3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应分解反应可能足可能足复分解反应非氧化还原反应一定足[思考与交流]1、下列说法中正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2、CIO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂:2KCIO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄===2ClO₂t+K₂SO₄+2CO₂f+2H₂O,下列说法正确的是A.KCIO₃在反应中得到电子B.CIO₂是氧化产物C.H₂C₂O₄在反应中被氧化D.lmolKCIO₃参加反应有2mol电子转移4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失(转移)的观点失去电子的反应失去氧的反应电子得失电子转移电子对偏移6、氧化还原反应的特征某些元素的化合价在反应前后发生了变化7、氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化8、氧化还原反应中的转化关系产物)概括：“升一失一氧；低—得一还”物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。1.下列反应中属于氧化还原反应的是()2.下列叙述中正确的是()A.反应中化合价降低的物质是还原剂B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原3.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是()4.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是5.阿波罗宇宙飞船以N₂H₄(联氨)和N₂O₄为推力源，反应温度达2700℃,反应式为2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O。关于该反应的说法中正确的是()A.属于置换反应B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂D.氮气是氧化产物，不是还原产物6.下列叙述中正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属的单质7.写出符合下列条件的化学方程式(2)有水生成的分解反应(4)有水生成的复分解反应第三节氧化还原反应第2课时(选用)2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐则铝元素化合价升高总数为,铝原子失去电子总数为A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同3、0.10mol/LHSO₄溶液100mL,最多溶解金属铝的质量为4、24mL浓度为0.05mL/1Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反应还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)只能作氧化剂的是,反应实例是。的还原产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物作用：判断氧化还原反应的先后顺序5、正易逆难规律越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1、根据金属活动顺序表逐渐减弱氧化性逐渐增强2、根据氧化还原反应还原性强弱是：还原剂>还原产物氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl₂三种氧化剂由强到弱的顺序是4、根据被氧化或被还原程度氧化性>师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl,+H,2Fe+3Cl,△=2氧化性>待学习的深入，我们还得将进一步完善。四、氧化还原反应的运用1、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。化学反应化学反成还原性强弱是：还原剂>还原产物；氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物B.HNO₃被还原C.王水有很强的氧化性D.HAuCl₄中Au的化合价为+3价①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O②2KI+Cl₂=2KCl+I₂FeClClFeClFeClHIFeClA.Cl₂>Fe³⁴>I₂>SO₂BClFeSO6.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H'+10Z⁻+2XO4=2X²++5Z₂+8H₂O②2A²7.在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂f,若有0.3molH₂O被氧化，则被水还原的8.在11P+15CuSO₄+24H₂O=5CuP+6H₃PO+15H₂SO₄反应中，氧化剂为,还第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。3.通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验4.在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质5.通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究常生活中要用到这些金属和合金?金属为什么都具有良好的导电导热性?通过本章的学习的气味【问题提出】金属钠为什么要放在煤油中?这与金属的哪些性质有关?并主要通过这个问题【板书】第一节金属的化学性质1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的?(可借助图3-2)2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行?你能通过实例说明吗?【小组讨论】物质氧气氢气观察物理性质预测化学性质→验证或探究预测的性质—→分析现象并解释—→分类、比较、归纳、概括同类物质的性质(3)实例：【实验目的】硬度和密度的相对大小延展性强弱现象分析(或结论)【概括】亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析【概括】【板书】△【板书】3Fe+4H₂O====Fe₃O₄+4H₂【科学探究】【分析】图3-9装置。性质相同点不同点物理性质化学性质正确?为什么?(4)实例：【实验目的】【实验步骤】实验内容实验现象结论置在空气中加热金属钠【问题思考】1.这组实验对你有什么启示?理解实验法的意义。【拓展延伸】【观察、思考、记录】【活动评价】【媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论】(略)【概述】金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽(因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里?);金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。【板书】二、金属和氧气的反应：4Na+O₂===2Na₂O的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研【过渡】的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢?【学生阅读教材、提问并归纳】(媒体展示)1、要观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色气味等);【探究】研究过氧化钠的性质(与氧化钠比较)(建议通过实验探究的方法)2.用带火星的木条分别伸入盛有Na₂O的试管(1)和盛有Na₂O₂的试管(2)内，观察现氧化钠(Na₂O)过氧化钠(Na₂O₂)色、态与水反应与CO₂反应结论用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象?为什么会产生这种现象?再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净),除去表面的氧化膜，再加膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃),包在铝的外面，【拓展延伸】若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施?【交流与讨论】【分析和结论】1.钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因2.由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在 4.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是()5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()2g+C0.点胞260+C②结论：【演示实验】铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检【观察、思考、记录】【放录像】铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。【过渡】镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应a.Mg、Al与盐酸反应产生H₂。b.Mg、Al与稀硫酸反应产生H₂₉【板书】2.特性【演示实验】Al与NaOH溶液反应(用投影实验)【设问】①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质?根据是什么?②上述反应产物中的NaAlO₂是如何产生的?③Mg比Al活泼，其与H₂O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢?【观察、思考、记录】2Al+2NaOH+2H₂O=NaAlOAl(OH)₃+NaOH=NaAIO₂+③因Mg(OH)₂既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行【小结】本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。1.把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[]。2.镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[]。A.盐酸B.CuSO₄溶液C.NaOH溶液D.H₂O3.在铝热反应中，铝粉的作用是[]。A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂4.两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同(同温、同压下),则这两份铝粉的质量之比为[]。5.同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[]。A,将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中6.天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入Mg、Al各10.8g,反应完毕后，镁恰好溶解。试回答：(1)每只烧杯中所盛硫酸的体积。(2)反应后，天平是否平衡?若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜?1.以MgO、Fe₂O₃、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。2.以铁的氢氧化物和Al(OH)₃为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。3.以Na₂CO₃、NaHCO₃及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。4.以Al₂O₃、Al(OH)₃为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO₄)₂为代表，使学生掌握复盐的组成特点。5.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。(一)金属化合物盐金属化合物和冷水作用和热水作用【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验3—5【投影】【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物?一般金属氧化物和酸反应的特点是什么?Al₂O₃+H₂SO₄FeHNOCuOHNO【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。【板书】4.常见金属氧化物的颜用途氧化铝氧化铜氧化亚铜【学与问】①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗?对内层金②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这气泡产生，这是为什么?【课外作业】【投影】FeCl₃溶液FeSO₄溶液溶液颜色滴加NaOH溶液化4Fe(OH)₂+O₂+2H₂OFeOHFe(OH)₂+HCl——Fe(OH)SOCuOHHNO【板书】【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)【板书】②性质【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验3—8)Al(OH)3+NaOH=NaAlO₂+【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝?【课外作业】1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是4.完成下列变化的化学方程式5.方法一：用不含Fe³+的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO溶液时还需加入(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法；(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管I中加入的试剂是(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是(3)为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是;(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是答案：方法一：(1)稀硫酸和铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)₂沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和铁屑(2)NaOH溶液(3)反应一段时间后，关闭止水夹(4)由于反应开始产生的气体第三课时【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。实验室制氢氧化铁实验室制氢氧化亚铁实验室制氢氧化铝氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾【引入新课】【投影】和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应俗名水溶液碱性强弱和盐酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化钙溶液的作用相互转化关系【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化【投影】【投影】不加试剂原因分析【课外作业】②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；2.在由Fe、FeO、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体(S、T、P),此时溶液中无Fe³+离子，则下列判断正确的是A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3;B、反应后所得溶液中的Fe²+与C1⁻的物质的量之比为1:2;1234561234563.将一定量的NaOH与NaHCO₃的混合物X,放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO₂气体V₁L(V₁≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO₂V₂L(气体体积NaOH所加Ba(OH)₂称取样品的所加Ba(OH)₂称取样品的的1/10,加水配成500mL溶液，求列情况填充：中物质的量为定值的是阳离子，为mol,它们中物质的量为一数值范围的第三节用途广泛的金属材料[回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金?合金具有哪些优良性能?[介绍]司母戊鼎：含铜84.8%、锡11.6%、铅2.8%,工艺精湛，体现了我国光辉[简介]黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)及白铜(含镍、锌及少量锰)成分.[练习]现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：A.Al-Si合金B.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金C.Al-Mg合金D.表面有氧化膜的纯铝中碳钢合金钢变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。”材料的性能；稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%,而且还提高2-4%稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(钕铁硼永磁)是当今磁性最强的永磁体，它被称少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%,真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全3、就近参观金属材料的生产、加工企业(或者观看有关影像),收集有关资料，撰写1、多数合金与组成成份相比较，合金的()C.机械强度差D.熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是()3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是()熔点/℃密度(g/cm³)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)铁(1)用铝定制成包装用的铝箔;(2)用铝制成的高压铝锅(3)用铁粉回收照相业废液中的银(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜),其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃)络重点、难点：金属及其化合物之间的相互转化金属化学性质与O₂反应常温下氧化成Na₂O点燃生成Na₂O₂,Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，氧中点燃生成Fe₃O₄与H₂O反应与酸反应与盐反应与碱反应与水反应金属活泼性逐渐减弱化学性质白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末与酸反应与碱反应与水反应与水反应不反应与水反应不反应不反应化学性质与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定4Fe(OH)₂+O₂+2H₂OFeOH略净水净水[分析对比]:由学生完成下表盐化学性质与酸反应与碱反应无无稳定稳定稳定中和胃酸制糕点印刷线路板等红色，加入溴水色四、金属及其化合物之间的相互转化⑩五、用途广泛的金属材料六、课后练习A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜C.Fe(Al)D.Fe₂O₃(Al₂O₃)3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A.苹果汁中的Fe²变成Fe”B.苹果汁中含有Cu²C.苹果汁含有OHD.苹果汁含有Na4.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾5.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体8.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)₃的是_____________第四章非金属及其化合物*将Si单质的内容移到开头教学。在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式启发学生根据SiO₂和CO₂都是酸性氧化物这一特点，把它们的化学方程式和离子方程式，从而加深对H₂SiO₃的酸性弱于碳酸的认识。教材P69习题4。(1)表1二氧化硅和二氧化碳结构性质比较物质熔点、沸点、硬度、化学性质与水物物质白色、粉末状无争液态，只存在于水溶液中不溶于水只存在于水溶液中准备P69习题5。补充习题：3、下列离子方程式中，书写正确的是()D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂:CO₃²+H₂O+CO₂=HCO4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B,同时放出气体C;把气体C通入B的溶液中，得化合物D;D在干燥的空气中转变为化合物E,将E加热又重新得到化合物A。 第2课时教学目标教学过程具有光学特性：发光、透光(可见光、红外光、射线);[例题讨论]:教材P69习题2。补充习题：1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是()D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机2、熔融苛性钠应选用的器皿是()4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性第二节富集在海水中的元素---氯第1课时1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子[课的引入]介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢?Cu+CI₂CuCI₂(燃烧，棕黄色烟，绿色溶液)2Fe₂+3Cl₂=2FeCI₃(燃烧，棕色烟，棕黄色溶液)2P+5CI₂=2PCl₅(固)C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是()5、在反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为6、二氧化氯(CIO₂)是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，CIO₂的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H₂SO₄溶液，用水浴加热，即产(1)写出实验室制取CIO₂的离子方程式(2)反应中，氧化剂为,还原剂为,还原产物为。第二节富集在海水中的元素---氯第2课时教学目标1、巩固氯气的化学性质，掌握C1⁻的检验方法。2、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。重点难点：C1⁻的检验方法。卤素单质氧化性1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是： 2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是 2CL,±2Ca(OH),=CaCl,+Ca(C1问：为增强漂白粉作用，可以CO₂和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么?强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。再问：如何检验溶液里有C1生成?[实验演示]课本P74一起完成表格NaHCO:NaHCO:NaNa₂COMgO(耐火材料)食卤一过滤Mg(OH)₂MgCl₂电解(aq)CaCO₃高温CaoHCl(g)(贝壳)MgCl₂(s)熔应，其化学方程式为IBr+H₂O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是B.在许多反应中IBr是强氧化剂C.IBr与水反应时，其还原产物是HBr,D.跟NaOH溶液反应，生成NaBr,NalO氧化产物是HIO与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设证明它已部分变质?写出实验操作步骤：5、有NaCI和KCI的混合物2.5g,溶于水形成溶液，加入100g7.14%的AgNO₃溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出(反应完全),洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少?第1课时教学过程[课的引入]:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身溶于CS₂。思考：二氧化硫可使食品具有美好的外观，利用了1.向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A.红色加深B.红色立刻褪去变为无色C.红色不变D.红色先变浅后褪色3.下列说法中正确的是()B.检验溶液中是否含SO;²离子方法是加入少量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续加4.硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是()A.常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体B.同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl₃D.与氢气反应时，硫为—2价，氯为—1价C.澄清的石灰水D.氢氧化钠溶液标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na₂SO₄的质量分数。第2课时[知识介绍]:1、氮气的结构：氮分子结构(以后会学习)决定了氮气的化学性质二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可现象解释(可用化学方程式表示)将一支充满NO₂的试槽中充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3(上部)NO₂为红棕色气体，易溶于水，NO(3)将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中无色气体变为红棕