人教版九年级化学下册第九单元《溶液》课件

课题1《溶液的形成》课题2《溶解度》课题3《溶液的浓度》实验活动5《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》第九单元《溶液》复习课件第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册课题1《溶液的形成》第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册课题1溶液的形成第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册课题1溶液的形成第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册

生活中常见的液体，它们是纯净物还是混合物呢？导入新课生活中常见的液体，它们是纯净物还是混合物呢？导入新课1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2.知道一些常见的乳化现象；3.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。学习目标导入新课1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；学习目标导入新【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。

现象形成什么蔗糖颗粒逐渐减小最后消失形成了均一、稳定的溶液讲授新课【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？

蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以分子形式分散在水分子的中间。氯化钠在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，且各组成部分相同。讲授新课怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？蔗糖表面的蔗糖溶液中的分子运动食盐溶液中的离子运动讲授新课蔗糖溶液中的分子运动食盐溶液中的离子运动讲授新课一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2.特征：（1）均一性：（2）稳定性：（3）混合物1.定义：是指溶液中各部分浓度、性质都相同。是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。溶液一讲授新课一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。蔗糖溶质水溶剂溶液3.组成:溶液由溶质和溶剂组成（1）溶质：被溶解的物质叫做溶质。

（3）m溶液=m溶质+m溶剂（4）V溶液≠V溶质+V溶剂讲授新课（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。蔗糖溶质水溶剂溶液练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小（）A：A>B B：A<BC：A=B D：不能确定C练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（）A：会沉降下来B：不会分离出来C：会浮上水面D：不能确定B讲授新课练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度

在硫酸铜溶液、蔗糖溶液、食盐溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？硫酸铜溶液溶质：硫酸铜溶剂：水蔗糖溶液溶质：蔗糖溶剂：水食盐溶液溶质：食盐溶剂：水水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。讲授新课在硫酸铜溶液、蔗糖溶液、食盐溶液中，溶质是什么？溶剂

在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。【实验9-2】

不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？讲授新课在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入溶质溶剂现象碘水

碘汽油

高锰酸钾水

高锰酸钾汽油几乎不溶于水溶解，溶液棕色溶解，溶液紫色不溶于汽油讲授新课溶质溶剂现象碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油几乎不溶于通过上述实验你发现了什么？

相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同

不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同讲授新课通过上述实验你发现了什么？相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不【实验9-3】水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇分层混合均匀不分层乙醇与水互溶注意：乙醇能与水以任意比例互溶讲授新课【实验9-3】水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象振荡后

例题病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图是某药业公司生产的氯化钠注射液标签上的部分文字。请分析标签后回答：（1）该注射液里的溶质是

，溶剂是

。（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊？为什么？氯化钠注射液[规格]100ml0.9g。[注意]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。[贮藏]密封保存氯化钠水不会,因为它是溶液,在密封条件下是稳定的。讲授新课例题病人在医院接受静脉注射氯化钠注射液氯化钠水不会,溶液中溶质与溶剂的判定：1.固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂；2.液体溶于液体时：无水，量多的为溶剂，量少的为溶质；

有水，则水是溶剂；其他为溶质；3.通常不指明溶剂的溶液，水是溶剂；4.根据名称：一般溶质在前，溶剂在后；如碘酒5.当物质溶解发生化学反应时，生成的新物质时溶质。【说明】水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂讲授新课溶液中溶质与溶剂的判定：1.固体、气体溶于液体时：固体、气体指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？

溶质溶剂（1）硫酸铜溶液（2）稀硫酸（3）75％的医用酒精（4）油脂溶解在汽油里（5）白磷的二硫化碳溶液（6）盐酸（7）CO2溶于水的溶液CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH水油脂汽油白磷二硫化碳HCl水H2CO3

水讲授新课指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？CuSO4水H2SO4溶液有什么用途呢？医药用品无土栽培的植物在营养液中讲授新课化学实验室中常用的溶液溶液有什么用途呢？医药用品无土栽培的植物在营养液中讲授新课化将三个烧杯盛等量冷水，用温度计测量冷水的温度，向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌，待固体溶解后，用温度计测量三种溶液的温度。溶解时的吸热或者放热现象二讲授新课将三个烧杯盛等量冷水，用温度计测量冷水的温度，向三个水中加入的溶质NaCl等大多物质NH4NO3

NaOHH2SO4溶解前后温度变化情况温度基本不变温度降低温度升高归纳结论

有的物质溶解时溶液温度升高；有的物质溶解时溶液温度降低。讲授新课物质在溶解过程中通常会伴随着热量的变化水中加入的溶质NaClNaOH溶解前后温度变化情况温度基本不

在两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入4~5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。乳化现象三讲授新课在两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察（无洗涤剂）（有洗涤剂）乳浊液（小液滴分散到液体里形成的混合物）乳化作用讲授新课（无洗涤剂）（有洗涤剂）乳浊液乳化作用讲授新课试管内加入的物质现象把液体到掉后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油

水和植物油及洗涤剂

分层分层分层不干净干净不分层浑浊浑浊讲授新课试管内加入的物质现象把液体到掉后试管是否干净振荡前振荡后静置乳浊液1.定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。2.特征：不均一、不稳定3.乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。讲授新课乳浊液1.定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。2.特征：不用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。生活小常识讲授新课用洗涤剂去油污 生活小常识讲授新课1.洗涤剂有什么功能?它的去污原理是什么?

洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）【问题】2.修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？若不同，汽油去油污的原理是什么？

汽油去油污的原理是将油污溶解在汽油中，形成溶液，从而除去油污。讲授新课1.洗涤剂有什么功能?它的去污原理是什么?溶质被溶解的物质一种或几种物质分散到另一种物质溶剂均一、稳定的混合物溶液乳浊液乳化现象乳化剂能溶解其他物质的物质一、溶液三、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。二、乳化现象课堂小结溶质被溶解的物质一种或几种分散到另一种物质溶剂课题2溶解度第1课时饱和溶液和不饱和溶液第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册课题2溶解度第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册

我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？导入新课我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化；2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系；3.知道结晶的方法。学习目标导入新课1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化；学20mL水加5gNaCl

搅拌再加5gNaCl再加10mL水注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。讲授新课20mL水加5gNaCl搅拌再20mL水加5gNaCl

搅拌再加5gNaCl

再加10mL水操作5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌加10mL水，搅拌现象结论固体全部溶解部分固体不溶解固体全部溶解1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解；2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。讲授新课20mL水加5gNaCl搅拌再20mL水加5gKNO3

搅拌溶解再加5g

加热又再加5g【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。冷却测温度：T1：20mL水

T2：加热完全溶解时温度

T3：冷却析出晶体后的温度

讲授新课20mL水加5gKNO3搅拌溶解再加操作现象结论5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却固体溶解固体全部溶解固体全部溶解晶体析出

一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。固体部分溶解讲授新课操作现象结论5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g1.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液一

只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。讲授新课1.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定的温度下，在

饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？加入少量高锰酸钾

取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？讲授新课饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶

思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（）

A．溶剂的质量B．溶质的质量

C．溶液的质量D．溶剂、溶质、溶液的质量饱和溶液不包括未溶解的固体！D讲授新课思考1：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶质、蒸发溶剂、改变温度加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度思考3：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？

增加溶剂、升高温度讲授新课思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采饱和溶液

不饱和溶液

加溶剂、改变温度加入溶质、蒸发溶剂、改变温度2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化结晶蒸发溶剂冷却讲授新课注：以上为通常情况，不适合所有的物质。饱和溶液3.晶体的获得（1）蒸发溶剂（适用于溶解能力受温度影响较小的物质）（2）降温结晶（适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）硫酸铜晶体讲授新课3.晶体的获得（1）蒸发溶剂（2）降温结晶硫酸铜晶体讲授新课海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂讲授新课海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取硝酸钾晶体雪花晶体冷却热饱和溶液【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。讲授新课硝酸钾晶体雪花晶体冷却热饱和溶液【晶体】具有规则几何外形的固4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系浓度大浓度小食盐溶解食盐的不饱和溶液10毫升水10毫升水熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液0.2克熟石灰2克食盐①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。讲授新课4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系浓度大浓度饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液

不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。

讲授新课饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液溶液在一定条件下可分为饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液含义2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶（1）蒸发溶剂结晶。（2）冷却热饱和溶液结晶。①加水②升温饱和溶液不饱和溶液①加溶质②降温③蒸发溶剂课堂小结1.饱和溶液和不饱和溶液含义①加水②升温饱和溶液课题2溶解度第2课时溶解度第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册课题2溶解度第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力导入新课比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力导入新课1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。导入新课学习目标1.了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

四要素条件：一定温度标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）状态：饱和状态（最大值）单位：质量（克）固体物质的溶解度一讲授新课1.固体物质溶解度（通常用S表示）在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里

思考：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。讲授新课思考：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？20℃时你会判断吗？（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（）（2）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20克。（）（3）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。（）（4）20℃，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。（）×××讲授新课

√你会判断吗？（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶解度与溶解性的关系

...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶讲授新课20℃易溶可溶微溶难溶S＞10克10克~1克1克~0.01克＜0.01克溶解度与溶解性的关系...0.01g1g10g易1.20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是

溶物质。2.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）

A.易溶物质B.可溶物质

C.微溶物质D.难溶物质难（不）A练一练讲授新课

溶解度的表示方法：列表法温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246硝酸钾在不同温度时的溶解度讲授新课溶解度的表示方法：列表法温度/℃01020304050607溶解度/g温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾图像法讲授新课溶解度/g温度（t）16015014013012011010溶解度/g温度（℃）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。碳酸氢钠讲授新课溶解度/g温度（℃）16015014013012011010氢氧化钙的溶解度曲线讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，

如硝酸钠等。2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。讲授新课氢氧化钙的溶解度曲线讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度B.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D.20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液C练一练讲授新课如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（

联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体物质的溶解度二讲授新课联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？2.气体物质的溶解度讲授新课思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。讲授新课气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积1.你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）

A.升温增压；B.升温减压；

C.降温增压；D.降温减压。2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（）

A.①②B.③④C.①③④D.只有①CD练一练讲授新课1.你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）2同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同溶解性物质的溶解度定量描述①一定温度②100克溶剂③溶液饱和④单位是克易溶、可溶、微溶、难(不)溶固体的溶解度气体的溶解度影响因素（温度）影响因素（温度、压强）表示方法表示方法课堂小结同种溶质在不同的溶课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册课题3溶液的浓度第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册生产生活中的常见溶液（标签）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒类的酒精度白醋的浓度导入新课生产生活中的常见溶液（标签）9%(V/V)8%(V/V)5210%(m/V)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/V)生理盐水中NaCl的含量导入新课10%(m/V)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/V)生理盐水饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）

化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）导入新课饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；2.会计算有关溶质的质量分数。学习目标导入新课1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；学习目标导入新课【实验9-7】在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深2020200.10.5220.120.522溶液的浓度一讲授新课【实验9-7】在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2淡蓝蓝色深蓝对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。讲授新课淡蓝蓝色深蓝对于有色通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。讨论讲授新课通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量

/溶液质量==溶液质量溶质质量溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量×100%讲授新课溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质0.05%2.44%试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1

23浅较深深2020200.10.5220.120.522比一比算一算结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。9.09%讲授新课0.05%2.44%试管溶液颜溶剂溶质溶液溶质的质量分【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%氯化钠溶解氯化钠溶解讲授新课【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%讲授新课已知200C时，氯化钠的溶解度是36g溶质质量溶剂质量溶液质量溶液中溶质的质量分数A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%比一比看谁算得快溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量80g20%100g10%40g160g150g135g讲授新课溶质溶剂溶液溶液中溶质的质量分数A20g100gB10g90例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg或=150kg×（1－16%

）=126kg。答：略。溶质的质量分数的简单计算二×讲授新课例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选例2：

化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x

×20%

x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。讲授新课例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较有关溶液稀释问题的计算解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：

Ag×a%=Bg×b%

（稀释前（稀释后）小结讲授新课有关溶液稀释问题的计算小结讲授新课①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。注意讲授新课①溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%

是指：每100g溶液中含有36g溶质。溶质t0C时溶解度36g是指：在t0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的联系和区别×100%讲授新课饱和溶液的溶解度100g＋溶解度1.什么是溶质的质量分数？2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数

溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数=%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数×100%课堂小结1.什么是溶质的质量分数？2.溶质质量分数与溶解度的联系和区课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册课题3溶液的浓度第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册《煮粥诗》：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”

粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。导入新课《煮粥诗》：粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。学习目标导入新课1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；学习目标导入新课【例1】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水搅拌。(水的密度为1g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?1.稀释前溶质质量是1g，溶剂质量是9g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。溶液稀释和配制问题的计算一讲授新课【例1】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:设需加水的质量为x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。讲授新课【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀【例3】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。解:设需38%的盐酸的体积为x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。讲授新课【例3】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x解法1:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。讲授新课【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为2解法2:设把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g。【例4】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。讲授新课解法2:设把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加【例5】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)。解:设配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2mL。讲授新课【例5】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算二6513g98x=溶质的质量分数=×100％×100％=19.6％。=溶质质量溶液质量19.6100g讲授新课【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是

克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。讲授新课【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是

克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。讲授新课【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液稀释①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变

m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质②蒸发溶剂③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%讲授新课溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释①加注意:1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VB。2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mB。3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。讲授新课注意:讲授新课一、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质。课堂小结一、溶液稀释和配制问题的计算课堂小结实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册实验活动5第九单元溶液新课标人教版九年级化学下册托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液注意药品的名称

左“物”右“码”选用适合量程的量筒在实验操作中应该注意哪些问题？如何配制50克6%的NaCl溶液思考注意药品的名称左“物”右“码”选用适合量程的量筒在实验托盘天平使用注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零托盘天平使用注意事项：1.配制50g6%的氯化钠溶液⑴计算:

NaCl

gH2O

g。⑵称量：用＿＿＿＿称量3g食盐，放入烧杯中。⑶量取：用＿＿量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。⑷溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。347托盘天平量筒【实验步骤】1.配制50g6%的氯化钠溶液⑴计算:N用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。（1）计算：6%的氯化钠溶液

g（体积

mL）；水

g。252524（2）量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g2.配制质量分数为3％的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并（1）造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了②溶剂的量增多了：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水（2）造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了：

俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中②溶质溶解的量变多了：天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污【问题与交流】（1）造成实际值偏小的可能原因【问题与交流】第九单元溶液小结与复习新课标人教版九年级化学下册第九单元溶液小结与复习新课标人教版九年级化学下册结晶溶剂不饱和溶液溶质溶液中溶质的质量分数溶液溶解度饱和溶液结晶溶剂不饱和溶液溶质溶液中溶液溶解度饱和溶液考点一溶液溶质被溶解的物质一种或几种物质分散到另一种物质溶剂均一、稳定的混合物溶液能溶解其他物质的物质1．溶液的概念及特征(1)概念(2)特征：均一性稳定性【注意】①均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色……考点一溶液溶质被溶解的一种或几种物质分散到另一种溶剂③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。④与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。2．溶液的组成溶液溶质：溶剂：被溶解的物质能溶解其他物质的物质①m溶液=m溶质+m溶剂②V溶液≠V溶质+V溶剂注意因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。2．溶液的组成溶液溶质：溶物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如________溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；________溶解时会放热，表现为溶液的温度升高；_________溶于水时溶液的温度基本不变。硝酸铵氢氧化钠3．溶解时的吸热、放热现象氯化钠注意①物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。②氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如________溶解时当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_________。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。乳化现象4．乳化作用【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴【练习1】（2018海南中考）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）

A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黄豆酱【练习2】（2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）A.氯化钠 B.硝酸铵C.浓硫酸 D.氢氧化钠CB【练习1】（2018海南中考）下列厨房用品在水中能形成溶液的【练习3】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率A【练习3】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是考点二饱和溶液与不饱和溶液溶液饱和溶液---不饱和溶液--在一定温度在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液

增加溶剂、升高温度加入溶质、蒸发溶剂、降低温度饱和溶液

不饱和溶液

相互转化考点二饱和溶液与不饱和溶液溶液饱和溶液---不饱和溶液-

①某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。②通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如熟石灰)等不适用。③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。注意①某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()

A.②中溶液是饱和溶液

B.③中溶液一定是不饱和溶液

C.②③中溶液的溶质质量分数不相同

D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量B【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考考点三溶解度及溶解度曲线1．固体物质的溶解度(1)概念：在___________下，某固态物质在______g溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。一定温度

100

饱和质量温度

...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶.溶解度与溶解性(通常状态下)考点三溶解度及溶解度曲线1．固体物质的溶解度(1)概念：2．气体的溶解度(1)概念：是指在一定温度下，压强为________时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。(2)影响因素：①内因：气体的性质。②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。101kPa

1

饱和体积越小越大2．气体的溶解度101kPa1饱和体积越小越大3．溶解度曲线

(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。温度溶解度KNO3

NaCl

Ca(OH)2

(3)规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。(2)含义：①曲线上的点表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；③两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。