高一化学卤族元素人教版课件

第二节卤族元素放射性单质颜色状态（常态）密度（℃）熔点（℃）沸点（℃）溶解度(100g/水中)F2淡黄绿色气体

1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.764.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g一、卤素单质的物理性质颜色逐渐变深密度逐渐增大熔点逐渐升高溶解度逐渐减小沸点逐渐升高

保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸气为红棕色易挥发保存：密闭保存，加水液封盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞碘是一种紫黑色固体具升华性质（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体碘升华实验碘遇淀粉溶液显色实验碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水,碘水棕黄色

溴的溶解性实验CCl4Br2苯水溴水（橙黄色）Br2水溴水（橙黄色）（橙红色）溴的苯溶液溴的四氯化碳溶液（橙红色）

碘的溶解性实验CCl4I2苯水碘水（棕黄色）I2水碘水（棕黄色）上层：碘的苯溶液（紫红色）下层：碘的CCl4溶液（紫红色）水酒精(不分层)苯或汽油

(上层)四氯化碳(下层)Br2橙黄棕橙橙橙红橙橙红I2棕黄褐褐色淡紫紫红紫深紫溶质

溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化

碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。溶剂+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr二、卤素的原子结构非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱，原子结构性质决定具有氧化性名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2

冷暗处爆炸H2+F2＝2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃H2+Cl2＝2HClHCl稳定Br2

500℃H2+Br2＝2HBrHBr较不稳定I2

高温持续加热H2+I22HIHI很不稳定1、卤素单质与氢气的反应:

三、卤素单质的化学性质500℃光照△或点燃H2+X2=2HX(1)反应剧烈程度逐渐减弱(2)稳定性逐渐减弱HF>HCl>HBr>HI(3)水溶液酸性逐渐增强HF<HCl<HBr<HIⅠ、含义：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。Ⅱ、判断：两同：同一条件，同时进行。可逆反应：Ⅲ、特征：①反应物与生成物同时共生共存②反应物不能彻底完全转化，转化率总小于100%(中强酸)(强酸)判断下列各对反应是否为可逆反应不是是2H2O======2H2↑+O2↑2H2+O2======2H2O通电点燃2SO2+O2=========2SO32SO3=========2SO2+O2高温、高压催化剂高温、高压催化剂2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反应）（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱2.卤素与水反应F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrO

I2+H2O

HI+HIOX2＋H2OHX＋HXO3、卤素单质与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O4、卤素单质间的置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序结论：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－＞F－现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色现象：溶液由无色变为棕黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色

NaBr溶液CCl4振荡氯水氯水CCl4振荡

KI溶液想一想溴水CCl4振荡

KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色想一想想一想1.F2能否从氯化钠溶液中置换出氯气？2.根据从F2→I2的性质递变规律,预测Cl2、Br2、I2分别与金属铁发生反应的化学方程式

NaCl+AgNO3==AgCl↓（白色）

+NaNO3

NaBr+AgNO3==AgBr↓（淡黄色）+NaNO3

NaI+AgNO3==AgI↓（黄色）+NaNO3分别在NaCl、NaBr、NaI溶液中加入AgNO3溶液再加入硝酸，观察现象。AgCl

AgBr

AgI

均不溶于稀硝酸,溶解度依次减小.硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。【实验】四、卤化银①、卤化银（感光材料等）五、含卤化合物的主要用途I－＋Ag＋===Ag

I2Ag

X===2Ag

+

X2光照Cl－＋Ag＋

===Ag

Cl（白色）Br－＋Ag＋===Ag

Br

（浅黄色）（黄色）②、碘化合物的主要用途KIO3、KI等含碘化合物是常用试剂，而且也能供给人体必不可少的微量元素－碘AgBr

照像、变色镜AgI

人工降雨KIO3碘盐六、卤素及其化合物的特殊性１)、氟

⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－还原性很弱；⑶HF酸腐蚀玻璃；存于塑料容器或铅制容器中。⑷AgF溶于水；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性；２)、氯

⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵HClO4最强酸。３)、溴

⑴液溴为红棕色液体，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷AgBr见光分解用于照像术；4)、碘

⑴易升华(保存：密闭冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；

⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；⑷I2易溶于有机溶剂⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI课堂小结1.卤族元素包括：2.物理性质的相似性和递变性3.化学性质的相似性和递变性4.掌握氟、溴、碘单质的特性思考：根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？典型的元素单质点面一个家族的元素类推结构决定性质开心

辞典这里有若5个问题，你想回答哪一个？幻灯片4222幻灯片342幻灯片

424幻灯片#27.幻灯片27

1幻灯片42５想一想返回

7月4日，一辆载有10吨溴水的卡车，在经过浏阳市时，由于颠簸，造成溴水泄露，整条马路上冒起了一层大约3米高的红棕色气体，造成一起严重中毒事件。

该新闻说明了溴的什么性质？根据此性质判断实验室应该如何保存溴单质？具有挥发性、毒性保存：密闭保存，加水液封

有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9想一想D返回想一想下列各组气体在常温、常压下不能大量共存的是（）A、H2O2B、H2Cl2

C、CH4O2D、H2F2D返回含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（）A．②④ B．①③ C．②③ D．①④B

⑴卤素单质F2→I2中，常温下密度最小的是____，受热易升华的是_______，熔沸点最高的是_______，常温下呈液态的是_______，颜色最深的是_______，遇水能放出气体的是_____。