串讲化学串串手写讲义

粒子浓度比大 例：同c的NaOH和氨水中，水的电离程度 同pH的CH3COOH和H2SO4中，水的电离程度 同c的Na2CO3和NaHCO3中，水的电离程度 水电离出c(H+) 练：pH=9的NaHCO3和pH=5的NaHSO3，水电离程度 例：同c同VCH3COOH与NaOH混合 25℃，pH和为14的CH3COOH和Ba(OH)2混合练：25℃，pH=3的HCl和pH=11的氨水等体积混合 例：用CH3COOH滴定NaOH的过程中，水的电离程度变化0.1mol/LNaOHaml0.1mol/LCH3COOH，pH随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，水电离程度最大的点为 练习：pH均为11 H和NaOH加水稀释，pH随lg𝑉的变化如图所水酸K水酸Kc(CHc(OH-练：欲使氨水中的𝑐(𝑁𝐻+)4CO2NH3HClNaOH(sNaCO3NH4ClCH3COO-

水Kc(OH- ①NH·H2O ③(NH4)2Fe(O4)2④NH4Cl⑤CHCOON4 例：0mol/L的NaCl和CH3 溶液 阴离子总数 0.1mol/L的Na2CO3和Na2SO4溶液中，阴离子总数 练：0.1mol/L的NaCl和NH4Cl中，阳离子总数 0.1mol/LNaOHaml0.1mol/LCH3COOH，pHNaOH，D:c(Na+)c(CH3COO- 练：同c同V的NaCl与NH4Cl混 料守恒练：0.2mol•L﹣10.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶 A．某温度下，pH=7的NH4Cl与NH3▪H2O的混合溶液：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH) B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH-)=(H+)+(HS-)+c(H2S)C．25℃时，pH=2的HCOOH c(HCOO-)c(Na+)

D．0.1mol/LNa2CO30mol/NaHCO33c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2(Na 3.36L1L0.1mol/L的H2SO4中，所得溶液离子浓度比大CVNa2CO3NaHCO3 例：Vml0.1mol/L的NaOH0.1mol/L

pH阴盛阳 例：电解精制KOH

例 例：N2+3H22NH3

一

第一 碱金 A．只有 B．只有C．Na2O和 cc同VcHCl澄清石灰水·NH3？（4氨气,使利于,便（2014理15）如图是模拟“侯氏制减法”NaHCO3的部分装置．下 A．aCO2bNH3cB．b通入NH3，然后a通入 c中放碱石4、与HCl反 Na2CO与HCl稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH-+CO32-+2H+→HCO3+H2OB．2OH-+CO32-+3H+→HCO3+2H2OC．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O（2011理17）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/LB．15mol/LC．0.18mol/L（2010市高考理11）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） 求加入溶液中的n(NaOH)全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求：

Fe2+： （1）方法：向 中，滴加 5、CuSCu2O应用：Si——、半导体、能电池板（2）CO2、CO的检验CuO（2013理7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（） B．X：Cl2；Y：CO2C．X：NH3；Y：CO2D．X：SO2；（模考题）将下列选项中的气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶， A．XYBX气体Y体Y水晶、石英、云母、沙土、玛瑙——红宝石、蓝宝石、人造刚玉——盛装NaOH的磨口玻璃瓶不能用玻璃塞/熔融NaOH固体 例：SiO2HFNaOH（

第六节氮族（1）与O2反 ；．43若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是；．为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置 代号；化合物X （只写一种，Na2O2的作用 CCB1:2，0.1mol/L的A溶液与NOx练习：3.2L3.0LNONO2混合气体恰好完全反应生成N2，求混合气体中NO和NO2的物质的量之比2、并检验， 还不能证明该气体为NO 12mlNO2和O2的混合气体通入水中充分反应，剩余2ml气体，则原气体中NO2和O2的体积比为？练习：（2015理22）O2NH3448mlO2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况（） 色喷泉红色： HCl+H2O：c(HCl)= ？ ?HNO3： 理2）下列物质见光不会分解的是（ 21%（ 空气占 2、S淡黄固二、 2 3（20155）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 12）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ 硫酸亚 4Na2SO3晶体，并有关说法正确的是（）BKMnO4溶液滤纸均褪色 四、四、碘量法——定量滴定碘单质（计算考点某小组查文献得知：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I-；CuI是一种白色沉淀5消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 该试样中CuCl•2H2O的质量百分数为 强氧化 酸 脱水 与S单质反应与u反应 HCl(g)6（g/aq.（1:2，难溶于饱和食盐水（2）1

①②③④⑤ABCD2工业——海水提