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文档简介
粒子浓度比大 例:同c的NaOH和氨水中,水的电离程度 同pH的CH3COOH和H2SO4中,水的电离程度 同c的Na2CO3和NaHCO3中,水的电离程度 水电离出c(H+) 练:pH=9的NaHCO3和pH=5的NaHSO3,水电离程度 例:同c同VCH3COOH与NaOH混合 25℃,pH和为14的CH3COOH和Ba(OH)2混合练:25℃,pH=3的HCl和pH=11的氨水等体积混合 例:用CH3COOH滴定NaOH的过程中,水的电离程度变化0.1mol/LNaOHaml0.1mol/LCH3COOH,pH随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,水电离程度最大的点为 练习:pH均为11 H和NaOH加水稀释,pH随lg𝑉的变化如图所水酸K水酸Kc(CHc(OH-练:欲使氨水中的𝑐(𝑁𝐻+)4CO2NH3HClNaOH(sNaCO3NH4ClCH3COO-
水Kc(OH- ①NH·H2O ③(NH4)2Fe(O4)2④NH4Cl⑤CHCOON4 例:0mol/L的NaCl和CH3 溶液 阴离子总数 0.1mol/L的Na2CO3和Na2SO4溶液中,阴离子总数 练:0.1mol/L的NaCl和NH4Cl中,阳离子总数 0.1mol/LNaOHaml0.1mol/LCH3COOH,pHNaOH,D:c(Na+)c(CH3COO- 练:同c同V的NaCl与NH4Cl混 料守恒练:0.2mol•L﹣10.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶 A.某温度下,pH=7的NH4Cl与NH3▪H2O的混合溶液:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH) B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=(H+)+(HS-)+c(H2S)C.25℃时,pH=2的HCOOH c(HCOO-)c(Na+)
D.0.1mol/LNa2CO30mol/NaHCO33c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2(Na 3.36L1L0.1mol/L的H2SO4中,所得溶液离子浓度比大CVNa2CO3NaHCO3 例:Vml0.1mol/L的NaOH0.1mol/L
pH阴盛阳 例:电解精制KOH
例 例:N2+3H22NH3
一
第一 碱金 A.只有 B.只有C.Na2O和 cc同VcHCl澄清石灰水·NH3?(4氨气,使利于,便(2014理15)如图是模拟“侯氏制减法”NaHCO3的部分装置.下 A.aCO2bNH3cB.b通入NH3,然后a通入 c中放碱石4、与HCl反 Na2CO与HCl稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是()A.OH-+CO32-+2H+→HCO3+H2OB.2OH-+CO32-+3H+→HCO3+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O(2011理17)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A.2.0mol/LB.15mol/LC.0.18mol/L(2010市高考理11)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是() 求加入溶液中的n(NaOH)全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:
Fe2+: (1)方法:向 中,滴加 5、CuSCu2O应用:Si——、半导体、能电池板(2)CO2、CO的检验CuO(2013理7)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是() B.X:Cl2;Y:CO2C.X:NH3;Y:CO2D.X:SO2;(模考题)将下列选项中的气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶, A.XYBX气体Y体Y水晶、石英、云母、沙土、玛瑙——红宝石、蓝宝石、人造刚玉——盛装NaOH的磨口玻璃瓶不能用玻璃塞/熔融NaOH固体 例:SiO2HFNaOH(
第六节氮族(1)与O2反 ;.43若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是;.为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置 代号;化合物X (只写一种,Na2O2的作用 CCB1:2,0.1mol/L的A溶液与NOx练习:3.2L3.0LNONO2混合气体恰好完全反应生成N2,求混合气体中NO和NO2的物质的量之比2、并检验, 还不能证明该气体为NO 12mlNO2和O2的混合气体通入水中充分反应,剩余2ml气体,则原气体中NO2和O2的体积比为?练习:(2015理22)O2NH3448mlO2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况() 色喷泉红色: HCl+H2O:c(HCl)= ? ?HNO3: 理2)下列物质见光不会分解的是( 21%( 空气占 2、S淡黄固二、 2 3(20155)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有 12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( 硫酸亚 4Na2SO3晶体,并有关说法正确的是()BKMnO4溶液滤纸均褪色 四、四、碘量法——定量滴定碘单质(计算考点某小组查文献得知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-;CuI是一种白色沉淀5消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 该试样中CuCl•2H2O的质量百分数为 强氧化 酸 脱水 与S单质反应与u反应 HCl(g)6(g/aq.(1:2,难溶于饱和食盐水(2)1
①②③④⑤ABCD2工业——海水提
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