四川省德阳市绵竹什地学校2022年高三化学测试题含解析

四川省德阳市绵竹什地学校2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O2中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含质子数为NAD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA参考答案：A略2.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

选项陈述Ⅰ陈述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，用于除杂；B．铁离子和KSCN发生络合反应；C．碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化铵加热易分解生成氨气和HCl，NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与盐的类型无关，二者无因果关系，故A错误；B．铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，二者无因果关系，故B错误；C．碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐，II错，且二者没有因果关系，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3.以下表述不符合元素周期律观点的是A．酸性：H3PO4

＞HNO3

＞HClO4

B．稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．微粒半径：Fˉ＞Na+＞Mg2+

D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2参考答案：A略4.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

①CO、O2

②Cl2、CH4③NO2、O2

④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：C略5.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(

)

A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-

,还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol参考答案：C略6.在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10．8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

（

）

A．0．24mol

B．0．36mol

C．0．40mol

D．0．60mol参考答案：C略7.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质参考答案：D8.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是A．大量使用化肥农药，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)参考答案：AC略10.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤参考答案：C略11.（2000·广东卷）10.某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C略12.常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b

B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

C．若c(OH-)=c(H+)，a>b

D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b参考答案：D本题考查电解质溶液的知识，意在考查考生思维的缜密性。若a＝b，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若a＞b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B项正确；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性，而a＜b,溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。13.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ．5：8

Ｂ．5：4

Ｃ．5：3

Ｄ．3：5参考答案：C略14.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4=－1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。参考答案：（1）

－2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

反应放热量大、产生大量气体（4）8.7×10-7

N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生

1

N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）试题分析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为－2。（2）氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5++OH－，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107，KW=1.0×10-14)，平衡常数K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2为1kg÷32g/mol×32g/mol=1kg。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）。考点：考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。15.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列说法正确的是（

）A.PM2.5颗粒物分布在空气中可形成胶体,具有丁达尔现象。B.木糖醇（C5H15O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体C.炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D.塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。Ⅰ.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离了方程式为_____________。（2）装置B中的试剂为______，装置C的作用是_____________。（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为______；可以检验生成物中Fe3+的试剂是_____。（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。请你设计实验方案：______Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是____________参考答案：Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解

(3)有棕（红）色的烟生成

KSCN溶液

(4)取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁

Ⅱ.H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2（4）亚铁离子具有还原性，因此探究生成物中是否含有氯化亚铁的实验方案为：取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁；Ⅱ.由于H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2，所以用H2O2作还原剂制备ClO2更环保。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为

▲

；（2）生成气体丙的物质的量为

▲

mol；（3）乙中阳离子的电子式为

▲

，检验乙中阳离子的常用实验方法为

▲

（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式

▲

；举例说明盐丁的一种用途

▲

；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-参考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD

(2分)18.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH≤2．0。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为

mg·L－1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_______