高三化学第一轮复习7.1.2化学反应速率的影响元素课件

第七章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率与影响因素2练习1、已知反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol·L－1·s－1c(NO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－112.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列说法中不正确的是（

）A、关系式中x＝2，y＝2B、800℃时，k值为8×104C、若800℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3mol·L－1·s－1D、当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大A

分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%二、有效碰撞理论③有效碰撞：指能够发生化学反应的碰撞。①活化分子：指能够发生有效碰撞的分子。②活化分子百分数：指活化分子在反应物分子中所占的百分数。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子的平均能量正反应活化能逆反应的活化能反应热④活化能：活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差叫做反应的活化能。这是反应物分子在一定条件下能进行反应所必须具备的能量。活化能图加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等。⑤化学反应与分子间的有效碰撞频率有关因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应速率。如:

单位时间内，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。（双选）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E

1

+E

2练习1.（双选）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

BC练习2.假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

。CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)CAB.CD练习3、[真题体验]水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式

。小于

2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为:浓度、温度、压强、催化剂，以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率等。(二)外因三.影响化学反应速率的因素(一)内因参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。增大反应物浓度时，单位体积内：分子数____，活化分子数____，活化分子百分数

，有效碰撞次数

，化学反应速率

。1、浓度：其它条件不变增多增多增多增大注意：此规律一般适用于有气体参与的反应或溶液中的反应。化学反应中的固体或纯液体的浓度是常数，故固体或纯液体数量的增减对化学反应速率几乎无影响。不变练习1.(双选）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的总量是（

）

A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3AB练习2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应(不可逆)，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在4～8min间的平均反应速率和推测反应进行到16min时反应物的浓度，结果应是(

)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B练习3.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000AC2C1C2C12、压强：其它条件不变对于有气体参加的化学反应，其他条件不变，增大压强，可增大反应速率；减小压强，可减小反应速率。注意：①压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度（即改变气体体积引起压强的变化）而影响反应速率的。分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。②反应物为固体或液体时，可以认为压强对它的反应速率无影响。④要注意在两种情况下加入惰性气体对有气体参加的化学反应速率的影响。③对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，

增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大，减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小只是变化的幅度可能有差别。练习4、一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：

。(2)恒容充入N2：

。(3)恒容充入He：

。(4)恒压充入He：

。VV恒温、恒容充入Hen

、V

均不变，c不变，速率不变c=n/vV＞V恒温、恒压充入Hec=n/vn

不变，V

变大，c减小，速率减小增大增大不变减小注意：①升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率都要加快。温度对吸热反应速率的影响比对放热反应要大②升高温度不论对正反应还是逆反应，反应速率都要加快。③一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．

升高温度，反应物分子能量____，使一部分能量较低的分子变为_________，增加了反应物中活化分子的______，有效碰撞次数____，化学反应速率_____。3、温度：其它条件不变增加活化分子百分数增加增大催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的____，使更多的分子成为________，大大增加了单位体积内活化分子的_______，从而显著_____化学反应速率。4、催化剂：其它条件不变能量活化分子百分数提高注意：催化剂可以同等程度增大或减少正、逆反应的速率；未明确指明时所用催化剂一般指正催化剂。催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用，催化剂的具有一定选择性5、其它因素的影响使反应物颗粒变小；加大光照强度；采用不同的溶剂；电、超声波、激光、电磁波等对某些反应速率也会有影响。外界因素活化能分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大浓度压缩体积升高温度加催化剂小结：影响化学反应速率的外因不变增多增多不变增多增多加快不变不变不变不变增多增多加快不变不变增多增多增多增多加快降低不变增多增多增多增多加快练习5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率变化如图1所示。其中t1--t2速率变化的主要原因是_____________；t2—t3速率变化的主要原因是______________。解析：随着反应的进行，H+浓度不断减小，化学反应速率应不断减小，但在t1--t2内速率却不断增大，说明另有影响化学反应速率的其他因素，而这种因素只有温度，即镁与稀盐酸反应为放热反应。练习5、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L—1）V/mLc/（mol·L—1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．210D练习6、在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（

）

A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08c/mol/Lv/mmol/(L·min)T/KD专题突破------“变量控制”实验探究题

该类题目主要探究影响化学反应速率的外界因素，由于外界影响因素较多，若搞清某个因素的影响，均需控制其他因素相同或不变，才能进行实验。因此，控制变量思想在这部分体现较为充分，在近几年高考题中也多有考查，且大多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手段，尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查考生的基础知识、基本技能、分析能力和实验能力。1．考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。(2)给出影响化学反应的几种因素，设计实验分析各因素对反应的影响。2．解题策略3．注意事项(1)要选择合适的化学反应，所选择的反应不能太灵敏，也不能太迟钝。(2)反应物的浓度要适当，不能太大，而探索浓度变量时，浓度间的差别也不能太大。(3)要有规律地设计不同的反应体系的温度，也要注意物质的相应性质，不能选择会引起反应发生变化的体系温度。(4)对变量要进行适当的组合，组合的一般原则是“变一定多”，即保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应的影响。练习2、碘钟”实验中，3I-

+S2O8

2-=I3

-

+2SO4

2-

的反应速率可以用I

-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I－）mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82-）mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是__________________________________________________。（2）显色时间t1＝________。研究反应物I

-与S2O82-的浓度对反应速率的影响29.3s实验编号①②③④⑤c（I－