2022届高三化学二轮专题复习金属单质及其重要化合物（新课标湖南版）

专题九常见金属元素单质及其重要化合物考点指向考题分布题型分值铜及其化合物的性质及计算钙及其化合物性质2011湖南，26(1)(2)28(3)(5)非选择题非选择题86金属的活动性铜及其化合物的性质金属的活动性合金的组成和性质2010湖南，122628(3)35(Ⅰ)选择题非选择题非选择题非选择题61428铁2009年全国Ⅱ，13选择题6金属元素是元素的重要组成部分，是中学化学核心知识，是历年高中必考考点。在近三年高考中大纲所列举的四种金属每年都考到，并且还有镁等其他金属也经常考到。学习金属元素时，除了利用结构决定性质的原则来指导研究金属单质及其化合物外，还要用金属活泼性顺序表把所要求掌握的知识串起来,形成完整的知识体系。对于金属元素及其化合物而言，重点掌握单质、氧化物、氢氧化物、盐的性质及它们之间的转化关系。 (2011北京，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(

)A．取a克混合物充分加热，残留固体b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案

C联想发挥

定量分析是化学研究的一种重要方法。由于高考的导向作用，近几年淡化了中学化学中化学计算的教学，以致学生的计算能力每况愈下。近年来高考中化学计算题所占的比例有所增加,应当引起重视。(2011山东，12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(

)A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al透析引领

铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3＋不会放电生成铝单质；Fe3＋在水溶液会放电但产物是Fe2＋，而不是单质铁；只有Cu2＋在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项D也不正确。答案

C联想发挥

夯实基础是制胜的法宝。在高考化学科考试中，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科学素养的核心是学科基础知识和化学学习能力。(2011广东，32)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电镀的主要电极反应式为________。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是__________________。(2)在高温下,氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3，由于温度是700℃，所以AlCl3会升化变成气体，因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；NaCl熔点为801℃，此时NaCl不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。(3)尾气经冷凝后分为气体A和B，由框图可知A是氯气和氯化氢的混合气体，B是AlCl3，因此用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O和H＋＋OH－===H2O。(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。联想发挥

高考化学以能力考查为主。能力要求主要包括：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决(解答)化学问题的能力；化学实验与探究能力。本题考查物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用，突出考查了学生上述能力要求。

金属活动性顺序【典型题例】下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(

)A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤解析判断金属腐蚀的快慢，首先判断该金属是否充当原电池或电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极则不被腐蚀。相关金属的活动性顺序是：Zn>Fe>Sn>Cu，⑤中，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别比Fe和Sn大，故④中铁腐蚀较快，则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。答案

C点评金属活动性顺序表是常见金属知识的统领，它与金属单质及其化合物的性质、氧化还原反应概念和规律、电化学、金属腐蚀及其防护等知识相关。【归纳提升】金属的活动性强弱与金属单质及相应化合物的性质有很大关系。中学把常见的十四种金属再加上氢(作为一个位置标志)排出了一个金属活动性顺序表，熟记此表就能较系统地掌握金属性质的规律。列表如下：金属活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子结构特点原子最外层电子少，一般不超过4个；原子半径较大自然界存在化合态化合态和游离态原子失电子能力强―→弱阳离子得电子能力弱―→强与水反应常温置换出H2加热时或与高温水蒸气反应置换出H2不能置换出H2与非氧化性酸反应与酸中H＋反应放出H2，剧烈程度不同不能反应与O2反应常温易被氧化常温能被氧化，生成氧化膜常温干燥空气不易被氧化，潮湿空气易发生电化学腐蚀加热时能被氧化不能被氧化碱的稳定性不易分解受热分解常温分解与碱反应仅Al和Zn能与强碱溶液反应放出H2与盐反应先与水反应金属间的置换反应与氧化物反应Mg与CO2反应，铝热反应冶炼方法电解法热还原法热分解法与氧化性酸反应反应剧烈Al、Fe在冷浓硝酸和硫酸中钝化，加热时发生氧化还原反应，注意浓、稀硝酸反应产物及酸的作用溶于王水

钠及其化合物【典型题例】针对金属钠与水反应的实验，回答下列问题：(1)已知金属钠的密度为0.97g/cm3，煤油的密度为0.8g/cm3。向试管中放入一小块金属钠，可以观察到的现象有________。A．钠浮在煤油液面上B．钠沉在水底部C．钠球上产生大量气泡D．水溶液变为红色E．金属钠熔为光亮的小球并在两液层交界处上下跳动(2)钠在水中反应时观察到的现象与钠的________性质无关。A．熔点低B．密度比水小C．硬度小D．还原性强(3)从能量变化的角度看该反应属于________反应。解析

(1)钠与水的反应是一个容易完成，学生印象极深的实验。本题略作改造，需要考生在教材实验的基础上进行合理的推测。钠的密度在煤油和水之间，钠和煤油不反应(钠可以保存在煤油中)并下沉，与水接触时会发生反应，产生的气体对钠产生作用力，从而使钠浮入煤油，但由于密度问题，钠又会沉下，如此反复，所以可以看到钠在两层液体界面处上下跳动。生成的氢氧化钠是强碱，所以酚酞溶液变红。所以可以观察到的现象是CDE。(2)熔点低(钠熔化)，密度比水小(浮在水面上)，还原性强(可以和水反应，被水氧化)，与观察到的现象没有关系的是其硬度小。(3)反应过程中钠熔化，说明了此反应是放热反应。答案

(1)CDE

(2)C

(3)放热点评本题取材于教材必修1，新高考试题一般来源于教材，又异于教材。在复习应考过程中，我们要牢牢把握教材，夯实基础，加强知识的运用能力培养。【归纳提升】钠是典型的金属，钠及其化合物是中学重要内容，是历年高考中常考考点。钠和钠的重要化合物的性质和用途要重点掌握，它们之间的转化关系归纳如下：

铝及其化合物【典型题例】某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用。红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)。置换反应：___________________________________；化合反应：___________________________________。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_____________________________________________。解释此现象的离子方程式是____________________________________________。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)_________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_____________。解析

(1)过程中发生三个反应，两个是置换反应，铝和铜离子的反应及铝和氢离子的反应(实验第一步操作中产生气泡，是因为铜离子水解成酸性)。另一个生成铜绿的反应是化合反应，此反应要根据反应环境和生成物想出反应物。(2)电解氯化铝溶液时,在阴极放电的是水电离产生的氢离子，因而阴极区同时产生氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子在溶液中相遇，发生的反应和实验现象就不难想出了。(3)①是铝热反应，容易想到。②由题意可知二氧化锰作氧化剂(产生Mn2＋)，因而过氧化氢作还原剂，其氧化产物是氧气，这样离子方程式也就容易写出来了。【归纳提升】铝及其化合物知识的重点和常考点在于铝、氧化铝、氢氧化铝的两性.铝及其化合物转化关系如下图，必须做到快速写出图示中各转化关系的化学方程式和离子方程式，并能较好地运用它们解决相关问题。

铁及其化合物【典型题例】A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是________。(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是________。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是__________。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)____。③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________。解析本题是一道无机框图推导题，这类题的解法在下一专题中将有详细的解题思路分析。本题的解题关键在于两个转变关系：①X的单质＋氧化物A→Y的单质＋氧化物B，②化合物D＋Y的单质→化合物E，并且D也含有Y元素。由此可以形成两个猜想，转化①是一个铝热反应，Y是一种变价金属。再继续猜想下去就是Fe2O3＋2Al===Al2O3＋2Fe。然后把猜想放在题中验证。其次，“某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的”也是一个很好的提示，净水剂一般含铝离子或铁离子等易水解形成胶体且无毒的弱碱根离子。(3)①铁离子的检验常用硫氰化钾溶液；②铝离子水解呈酸性；③Y(OH)SO4中Y是＋3价的，所以要从氧化还原角度来考虑。点评铁是中学化学中变价金属最典型的代表，在推断题中，出现变价金属应当优先想到铁元素。【归纳提升】铁合金是目前使用最广泛用量最大的金属材料，铁元素是中学学习过渡元素的代表，是一种典型的变价金属，这些因素使它成为历年高考的热点。要学好铁及其化合物，必须从氧化还原的角度来考虑不同价态的铁之间的相互转化关系,这些转化关系用图表表示如下,即我们常说的“铁三角”。

镁和铜及它们的化合物【典型题例】制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下：Ⅰ.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液，经测定，溶液pH为2。Ⅱ.对Ⅰ中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。已知：试回答下列问题：(1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是________。(填序号)A．KMnO4B．K2Cr2O4C．H2O2D．NaClO(2)①加入的物质Y是________。②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Cu2＋4.76.7(3)分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，应采取的措施是________。(4)①某同学利用反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为________。(填“原电池”或“电解池”)②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

(5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－363.4×10－286.4×10－531.6×10－24某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。(选填序号)①NaOH

②FeS

③Na2S解析

(1)加入氧化剂的目的是把亚铁离子转化为铁离子，以便更好地把铁元素除去，在选择氧化剂时，过氧化氢一般称为绿色氧化剂，因为它的还原产物为水，不带入新的杂质，可以减少除杂的复杂程度。(2)加入Y物质的目的是调节溶液的酸碱度，沉淀铁离子，而尽量不损失铜离子，所以加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3比较好；难溶物的溶解平衡表示时要注意用可逆符号并注明物质的状态。(3)从氯化铜溶液中得到晶体，要注意防止其水解，如直接蒸发浓缩,会导致水解产生的氯化氢挥发，得不到CuCl2·2H2O。为防止水解，要在氯化氢氛围中加热浓缩。(4)反应Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑不能自发进行，所以不能通过原电池反应来实现，只能设计成电解池。设计电解池时，用铜作阳极，使其氧化，用强酸作电解质溶液，使H＋还原为H2，阴极用一般电极就行。(5)考查难溶物的转化，转化方向是向更难溶的物质转化。答案

(1)C

(2)①CuO或Cu(OH)2或CuCO3②Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)(3)在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶(4)①电解池②如图所示(5)②点评本题是一道综合性很强的试题。以铁和铜及它们的化合物等元素化合物知识为载体，考查了物质制取流程、除杂、盐类水解、电化学装置的设计、废水处理等。这种类型的综合试题是每年高考中常考的一种形式。【归纳提升】镁和铜两种金属在教材中都没有专门的章节，它们的知识都分散在教材各部分中，但铜是考试大纲中明确列出的四种金属元素之一，且在近年高考中这两种金属也是考试的热点。可以根据和其他金属同类化合物类比来掌握它们的性质。它们的单质和化合物之间的转化关系如下图。

金属元素综合【典型题例】已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。(1)实验步骤步骤一：电解精制电解时，粗铜应与电源的________极相连，阴极上的电极反应式为____________________。电解过程中，硫酸铜的浓度会________(选填“变大”“不变”“变小”)。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理(2)阳极泥的综合利用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，该步反应的离子方程式为________________。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料(见下表)：从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因：________。(3)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤液中Cu2＋的浓度为________mol/L，Fe2＋的浓度为________mol/L。解析

(1)电解精炼铜时，粗铜作为阳极，精铜作为阴极，含铜离子的溶液作为电解液。电解过程中,阳极溶解,阴极发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，析出铜。因为阳极除了铜溶解外，比铜活泼的锌和铁也会溶解，所以电解过程中，硫酸铜的浓度会有少量下降。(2)阳极泥溶于硝酸时，把阳极泥中能被硝酸氧化的银转化为硝酸银分离出来。由表中数据可以看出，金溶于王水是由于反应Au3＋＋4Cl－===AuCl使可逆反应Au＋6HNO3(浓)Au(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O平衡向右移动的结果。(3)加铁粉时发生反应Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，由流程可以看出最后得到铜3.2g，得到氧化铁4.8g，所以原100ml溶液中含n(Cu2＋)＝0.05mol，含n(Fe2＋)＝0.06mol－0.05mol＝0.01mol，转算成浓度c(Cu2＋)＝0.5mol/L，c(Fe2＋)＝0.1mo/L。点评电解法精炼铜是电解应用之一，在教材中所占比例极小。本题对教材内容进行了深、广度挖掘拓宽，构建了一道综合性试题，考查了考生电解原理、金属性质、化学平衡移动原理、简单化学计算。只要考生对相关基础知识理解透彻，本题并不难。这充分说明，在备考过程中最后回归教材的必要性。【归纳提升】“无机化学工艺流程题”在《常见非金属元素单质及其重要化合物》专题中已经有说明。这类试题就是将无机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图(或生产装置)形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。工艺流程题的特点有四:一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题作思路进行设问，使问题情境真实，能培养学生理论联系实际，学以致用的学习观；二是试题内容丰富，涉及化学基础知识的方方面面，能考查学生化学双基知识的掌握情况和应用双基知识解决化工生产中有关问题的迁移推理能力；三是试题一般较长,阅读量大，能考查学生的阅读能力和资料的收集处理能力；四是试题新颖,很多考生都是第一次接触试题情境,使题海战术失去作用，考试更加公平。估计在近年高考中,此类试题还将大量出现。应对策略上，学生要更加重视知识的运用，后段的复习不要把自己变成一个装知识的容器，而是一个能运用所掌握知识解决实际问题的“工程师”。1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(

)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析

D氢气、硫等非金属单质燃烧时就会使火焰着色，A错；铁、铂等金属灼烧时就不会使火焰着色,所以可以来做焰色反应时样品的载体，B错；因为钾的焰色很浅，容易被其他物质的焰色所掩盖，才要用蓝色钴玻璃滤去其他颜色，C错；NaC1与Na2CO3都含有钠元素，焰色都是黄色，D正确。2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(

)A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋D．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋,一定不含Cu2＋解析

B根据Fe3＋、Cu2＋氧化性强弱，加入的铁优先与Fe3＋反应，Fe3＋反应完全后，铁再与Cu2＋反应。若固体只有铜，则可能铁不足或刚好和铜反应完全，溶液中一定有Fe2＋，可能还含Cu2＋，一定没有Fe3＋；若固体含有铜和铁，则铁过量，溶液中只含有Fe2＋，一定不含Fe3＋、Cu2＋。3．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(

)解析

C此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。4．已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,所得混合物中除SO 、Cl－外，还含有(

)A．Zn2＋、Fe3＋、CuB．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、CuD．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe解析

C在可能和锌的离子中，氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，锌优先和氧化能力强的离子反应。等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn可以用特殊值，假定它们都各1mol，根据反应比例关系，锌不足，铜离子有剩余，因而可以确定溶液中还含有Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋，其次要注意还有反应生成的固体铜，所以应当选C。5．下列叙述中正确的是(

)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析

D

CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3