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文档简介

选修4

第二章化学反应速率和化学平衡授课者：秦飞湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期第三节化学平衡(第四课时)化学平衡常数序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841I2(g)+H2(g)2HI(g)54.5754.6254.2154.42根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。通过分析实验数据得出：1、温度不变时，为常数,用K表示；2、常数K与反应的起始浓度大小无关；3、常数K与平衡正向建立还是逆向建立无关即与平衡建立的过程无关。aA+bB

cC+dD一、化学平衡常数定义：

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。K=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

二、平衡常数的数学表达式mA+nB

pC+qD课堂练习：写出下列各反应的平衡常数K的表达式(1)2NO2（g）

N2O4（g）

(2)N2O4（g）

2NO2（g）

(3)CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）

三、平衡常数使用注意事项1、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关；2、在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度不写3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2+3H22NH3的K1值与1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一样CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]K1=K22

2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K思考：K与K1、K2的关系四、平衡常数的应用1、判断反应进行的程度；2、利用平衡常数判断反应的热效应。（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应

Q＜K，反应向正方向进行

Q=K，反应达到平衡状态

Q＞K，反应向逆方向进行3、判断反应进行的方向；Q=

[c(C)]p[c(D)]q

[c(A)]m[c(B)]n

浓度商：mA+nB

pC+qD五、平衡常数的计算例题1：某容器充入氮气和氢气发生反应N2+3H22NH3，在某温度下各物质的平衡浓度是:C(N2)=3mol·L-1,C(H2)=9mol·L-1,C(NH3)=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。例题2：反应CO(g)+H2O(g)

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