生物氧化还原反应教学课件_第1页
生物氧化还原反应教学课件_第2页
生物氧化还原反应教学课件_第3页
生物氧化还原反应教学课件_第4页
生物氧化还原反应教学课件_第5页
已阅读5页，还剩102页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第五章生物氧化还原反应中的金属蛋白和金属酶除了厌氧生物以外,一切生物都需要氧,因此氧化还原反应是生物体内的重要反应。但氧化还原反应并不仅仅局限于生物体的呼吸作用光合作用,固氮作用以及生物体内的许多代谢过程都涉及到氧化还原反应。本章介绍生物氧化还原反应过程中的部分金属蛋白与金属酶。本章主要内容第一节生物体的氧化还原反应第二节血红素蛋白第三节铁蛋白(贮铁)与铁传递蛋白(运送铁)第四节铁硫蛋白第五节铜蛋白第六节维生素B12和B12辅酶第七节钼酶氧化还原酶第一节生物体的氧化还原反应、分子氧及其活化根据分子轨道法。氧分子轨道由两个氧原子轨道组成:O2KK(2)2(02s2)2(02x)2(I2y)2ePZePZ2p)(O(a1)(1)(2)(a2,)(o2p)人2p若在反键轨道上加入一个电子,则可以成为超氧离子O2;若在反键轨道上加入两个电子,则可以成为过氧离子O2;■若氧分子失去一个电子,则可以成为双氧阳离子OO2和O2的键能比O低,表明他们的O-O键能削弱了,故可把O和O2看为双氧的两种活化态。大气中的氧活性较差,铁在空气中缓慢氧化。木材,碳不会自燃,而一旦燃烧,非常迅速发生氧化反应,表明氧是一个强氧化剂,只是需在一定温度下进行。(电极电势差Eoy/moi123V,O2为强氧化剂,在热力学上,有利于氧化生成CO2和H2O,但是实际上它同大多数底物在室温的气相或均相溶液的反应进行得很慢,这是由于动力学上的原因)。O,+H++e→HO,E=-0.32V在生命体内,氧具有高度活性,这是由于存在过渡金属配合物催化剂的原因。有人认为是由于O2分子和被氧化物均可和金属离子反形成三元配合物O2ME,其中氧分子与过渡金属M形成一个σ键,还可能形成d-p(反馈I键),底物E若有对称合适的轨道,就可和金属的d轨道成键,形成O2ME一个扩展的分子轨道,使电子能顺利地从底物转移到氧分子,实现氧化还原反分子氧与过渡金属可以以侧基配位,端基配位和端基角向配位。以侧基配位时,分子氧的∏*轨道并通过配体场的作用而消除,这将有利于消除自旋守恒对反应的限制,使电子容易成对地转移分子氧的反键轨道。如果中心金属能程度不同地把电子转移给O2,则配位双氧可变为超氧型或过氧型配体,O2就被不同程度地活化了。这种活化方式不消耗外部能量,但配体反应能力却大大加强。当然不是任何过渡金属都可以使分子氧活化。事实上只有少数过渡金属配合物可以完全与分子氧键合,这取决于金属和配体的

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论