高二化学影响化学平衡的条件课件

影响化学平衡的条件影响化学平衡的外界条件浓度、压强、温度、对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响演示[实验浓度对化学平衡的影响]

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

（黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入FeCl3溶液，颜色加深。向第二支试管里加入KSCN溶液，颜色加深。[讨论]浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3

+3KCl

增大增大瞬间不变正反应方向由于Fe(SCN)3浓度增大，[同理可得]所以溶液的颜色加深。在第二支试管中滴加KSCN溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使V正V逆，化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加深。，，在第一支试管中滴加FeCl3

溶液，反应物浓度，

正反应速率，逆反应速率，导至V正V逆，使化学平衡向移动。，，[思考]浓度对化学平衡的影响用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ增加反应物浓度对化学平衡的影响V逆’V正’V正’=V逆’平衡状态Ⅱt3完全免费,无需注册,天天更新！完全免费,无需注册,天天更新！[练习]浓度对化学平衡的影响用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ降低反应物浓度对化学平衡的影响t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ[问题]浓度对化学平衡的影响画出增加反应物浓度和降低生成物浓度

对平衡影响的V-t（℃）图像V正V逆0t1V正=V逆平衡状态Ⅰt2t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ[结论]浓度对化学平衡的影响

增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学平衡向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学平衡向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。[注意]

纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。压强对化学平衡的影响压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4表2—3450℃时N2与H2反应NH3的实验数据以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

[事例]演示[补充实验]2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响[讨论]2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①

，后又逐渐变浅是由于 ②

；

B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①

，后又逐渐变深是由于 ②

。

NO2浓度增大

NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响[思考]用V-t（℃）图像分析加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态Ⅰ压强对化学平衡的影响增大正反应方向速率均，且V正V逆，平衡向移动。，，对于2NO2(g)N2O4(g)反应，增大气体的压强，正、逆反应V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ[练习]用V-t（℃）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆减压对化学平衡的影响平衡状态Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ压强对化学平衡的影响[结论]

在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响探讨[讨论]对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下 三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：

；减压：。P1＞P3＞P2P1＞P3＞P2[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)

加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响[练习]分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？

①H2+I2(气)2HI②CO2+C(固)2CO反应增大压强减小压强①②不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动压强对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响演示[实验温度对化学平衡的影响]2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。[讨论]2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦(红棕色)(无色)A：混和气体受热颜色变深，说明①

；②

。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①

；②

。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响[思考]画出升温对平衡影响的V-t（℃）图像V正V逆0t1t2V正=V逆升温对化学平衡的影响平衡状态ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ温度对化学平衡的影响[练习]画出降温对平衡影响的V-t（℃）图像V正V逆0t1t2V正=V逆t3降温对化学平衡的影响平衡状态ⅠV正’=V逆’V正’V逆’平衡状态Ⅱ温度对化学平衡的影响[探讨]

对于反应2NO2(气)N2O4(气)＋57千焦试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体 温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：

；降温：

。[结论]

在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2温度对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂能同时增大正逆反应的速率，故不影响化学平衡的移动。使用催化剂能改变化学反应所需的时间。催化剂对化学平衡的影响速率—时间图使用正催化剂使用负催化剂V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3[总结]

改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度勒夏特列原理（平衡移动原理）

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够这种改变的方向移动。减弱讨论下列反应达到化学平衡时，2SO2+O2=2SO3（正反应为放热反应）如果其它条件不变时，分别改变下列条件：（1）增加压强（2）增大O2的浓度（3）减少SO3的浓度（4）升高温度（5）使用催化剂将对化学平衡有什么影响？三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！2NO2N2O4

+Q1、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压A练习2、反应2A（2B+E

-Q达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温BD3、反应2A2B+E

-Q达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温DV’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆4、有反应aA+bBcC

+dD其中反应物与生成物