2022年福建省厦门市同安第五中学高三化学期末试题含解析

2022年福建省厦门市同安第五中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是

A、b＞0.3a

B、b＜0.2a

C、0.2a＜b＜0.3a

D、无法确定参考答案：C略2.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C略3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(

)ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：B试题分析：A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故选B。【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟悉常见的化学标志，如物品回收标志，中国节能标志，禁止放易燃物标志，节水标志，禁止吸烟标志，中国环境标志，绿色食品标志，当心火灾--易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。4.下列说法不正确的是

（

）

A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸

B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ

C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+

D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：参考答案：B

A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。5.对于可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，下列研究目的和图示相符的是

参考答案：C略6.2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林参考答案：D7.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（

）A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD.一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同参考答案：A略8.某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化作用和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能。由此判断A的可能结构有（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略9.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（

）参考答案：答案：D10.（08山东历城质检）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（）

A．原子序数d<c<b<a

B．原子半径A>B>C>D

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C

参考答案：答案：C11.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（）A．单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、化学反应达到平衡时，并且正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比是物质的正反应速率之比；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小；D、学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式分析．解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正确；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡状态和反应过程中都成立，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．12.钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱．当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”．下列物质中，可以作为补钙药品的是（

）A．CaCO3

B．CaOC．Ca（OH）2

D．Ca参考答案：A解：A．碳酸钙虽为沉淀，但因为胃酸中有盐酸，可以与碳酸钙反应生成钙离子，供人体吸收，故A正确；B．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故B错误；C．氢氧化钙对人体有腐蚀性，故C错误；D．钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故D错误．故选A．13.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

(

)A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略14.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0参考答案：C15.下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：[提出猜想]问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2，CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？

[实验探究]

I．解决问题（1）:（1）需用到药品除铜、铝、lmol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需____

（填试剂化学式）（2）配制lmol/LCuSO4溶液250ml，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还有

（填仪器名称）（3）为能达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）①Cu和Al分别与稀H2SO4反应；②

③

；

Ⅱ．解决问题（2）的实验步骤和现象如下取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80℃~100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：一（2）从实验珏可得出的结论是

Ⅲ．解决问题（3）

设计如下装置：（夹持装置未画出）

当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入红热的Cu0燃烧管完全反应后，消耗0．0lmolX，测得B装置增重0．36g，并收集到单质气体Y0．28g;（1）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是

（2）X气体的摩尔质量为：_

（3）C中发生反应的化学方程式：

参考答案：（1）（1分）浓NaOH溶液（2）1分）250ml容量瓶

（3）（2分）②用CuSO4溶液和NaOH溶液反应制Cu(OH)2③将Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应；II．（1）（2分）Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O（2）（2分）80℃~100℃时，Cu2+稳定，1000℃以上Cu2+稳定；在酸性环境Cu2+稳定，Cu+不稳定△

（2）（2分）32g/mol（3）（2分）N2H2+2CuO

2Cu+N2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是实验室制取某些气体的装置．（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检查装置气密性．（2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和过氧化氢（填试剂名称），还能选择Na2O2（填物质的化学式）和水．（3）利用该装置还可制取abc（选填下列字母序号）等气体．a．H2b．CO2c．NH3（4）此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2．①写出该反应的离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O．②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为CO2．参考答案：

考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）该装置在加入反应物前，先检查装置气密性；（2）该装置为固液不加热装置，可以用过氧化氢和二氧化锰，或水与过氧化钠反应制备氧气；（3）该装置为固液不加热装置，结合选项分析；（4）①酸性条件下次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气；②漂白粉变质会生成碳酸钙．解答：解：（1）该装置在加入反应物前，为了防止漏气，应首先检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）该装置为固液不加热装置，可以用二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故答案为：过氧化氢；Na2O2；（3）该装置为固液不加热装置，a．用锌与稀硫酸反应制备H2，可以选用该装置，故a选；b．用盐酸和石灰石制备CO2，可以选用该装置，故b选；c．用生石灰与浓氨水制备NH3，可以选用该装置，故c选；故答案为：abc；（4）①酸性条件下次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，则该反应的离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；②漂白粉变质会生成碳酸钙，在空气中放置的漂白粉含有少量的碳酸钙，则在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，制取Cl2中可能含有的杂质为CO2，故答案为：CO2．点评：本题考查了气体的制备、氯元素及其化合物的性质，侧重于实验装置和实验原理的考查，题目难度不大，注意漂白粉在空气中会生成碳酸钙．18.在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：

；（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：

；（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：

；（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9mol/L的有

（填代号）。（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：

。参考答案：（1）在②中加入NaB后，c(B-)增大，使HBB-+H+平衡向左移，

导致c（H+）减小，pH变大。

（2）10×10－a=100×104a-14，算得a=2.6，