2022-2023学年安徽省亳州市马集中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年安徽省亳州市马集中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室需950mL2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（

）A．1000mL、212g B．950mL、201.4gC．500mL、286g D．任意规格、572g参考答案：A考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V和m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3），计算出需要碳酸钠的质量即可．解答：解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，本题难度中等．2.某有机物的结构简式为。下列关于有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

D．能与新制氢氧化铜悬浊液反应参考答案：D略3.下列表示物质组成、结构的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：N≡N

B．Cl—的结构示意图：C．NaCl的电子式：

D．8个中子的碳原子的符号：12C参考答案：A略4.下列物质中，有极性共价键的是：A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水参考答案：D略5.向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果不正确的是()A.反应过程中，沉淀最多时的质量为78gB.反应过程中，Al3+离子有1/3转化为Al(OH)3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5LC.AlCl3溶液的浓度为2.0

mol/LD.当V(NaOH)＝4.0

L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度一定不相等参考答案：BA．由图可知，沉淀最多为1.00mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故A正确；B．由图可知，沉淀最多为1.00mol，根据铝元素守恒，所以含有AlCl3的物质的量是1mol，反应过程中，Al3+离子有转化为Al(OH)3沉淀，即molAl3+转化为沉淀，根据图示，消耗的氢氧化钠体积可能为1L或(3+)L，不可能为3.5L，故B错误；C．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓，则AlCl3溶液的浓度为=2.0mol/L，故C正确；D．当V(NaOH)=4.0

L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根据电荷守恒，Na+、Cl-浓度一定不相等，故D正确；故选B。6.草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣参考答案：AB【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A、碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀；B、碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀；C、观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体．【解答】解：A、碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀，故不能说明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A错误；B、碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀，故原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；C、观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，故洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+，故C正确；D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体，故D正确，故选AB．7.下列说法正确的是

（

）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略8.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（

）A、乙烷与氯气光照反应

B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气加成

D、乙烯通入浓盐酸参考答案：C略9.

X

Y

ZW

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性：X＜YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC.元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D.W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色参考答案：CY原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定X＜Y，A正确；B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，B正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。10.离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应参考答案：A考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大11.下列物质间的转化不能一步实现的是（

）A.Na2CO3

→

NaOH

B.Ca（OH）2→CaCO3C.NaNO3

→

NaCl

D.CuSO4

→FeSO4参考答案：CA.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；C.不能一步实现；D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故选C。12.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B略13.下列反应最终没有固体析出的是（）A．向氯化钡溶液中通入少量CO2B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．二氧化碳与氯化钡不反应；B．钠和水反应而消耗水；C．可生成溶解度较小的碳酸氢钠；D．反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钡不反应，故A选；B．钠和水反应而消耗水，则可析出氢氧化钠固体，故B不选；C．反应可生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出，故C不选；D．反应生成碳酸钙沉淀，故D不选．故选A．14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+参考答案：B试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。15.下列措施中，能减慢化学反应速率的是A.将食物存放在温度低的地方B.将块状固体药品研细后再反应C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应参考答案：AA．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．故选A．点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。（2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是____________________________________。参考答案：(1)Mg2＋、Cl－

Cu2＋、CO32－、SO42－

Na＋

(2)Cl－

是

溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32－、SO42－，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有Cl－存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是