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第二章化学物质及其变化第一节物质的分类考纲要求1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3、了解胶体是一种常见的分散系。4、了解常见化学物质及其变化的分类方法。5、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。6、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。7、能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算8、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。9、比较氧化性、还原性的强弱以上各部分知识的综合应用、元素与物质的分类元素元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称宏观角度由元素组成游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态物质例如C、N、O等元素既有游离态(金刚石、N2O2O3等又有化合态,而碱金属、卤素、磷、硅等元素在自然界中不存在游离态分子微观角度由微粒{原子构成离子)如何区分元素和微粒(分子、原子、离子)?元素——由核电荷数(即质子数)决定(如16g0、17O、1390为同一种元素)原子—一由质子数和中子数两者共同决定(如1H、21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子)分子—由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3,H2O、H2O2,cH3CooH、HCOOCH3均为不同分子离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定(如MnO4,MnO2-为不同离子)(二)分子、原子、离子有何异同?比较项目原子分子离子化学变化中的保持物质化带电的原子相概念变不属于化种微粒或原子团异学变化)点电荷电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量,不停运动,微粒间有间相同点距存在相互作用,均可直接构成物质。相互联系分天、分→原子(或原子团)±n离子ne结合2、物质的简单分类(1)、分类的目的和意义:分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。(2)、分类的标准:根据组成或性质(3)、常用的分类方法①交叉分类法②树状分类法(3)、常用的分类方法:①交叉分类法:按照不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。可弥补单一分类方法的不足Q、问题边几Na2sO4种纯净物从细成的阳离子来看,它属于什Kso么盐?从轉綠看,K2CO3又属于什么酸盐(3)、常用的分类方法:②树状分类法对同类事物进行再分类「物物质根据所含物质的种类数分类纯净物混合物根据所含元素的种类数分类单质】化物根据组成和性质分类非金出金属物厂属类属酸碱盐化d2cH2so4Ba(bH2Ko3cb2空气思维拓展只含有一种元素的物质一定是纯净物吗?答案不一定。一般情况下,含有一种元素的物质就是纯净物,但若是金刚石与石墨、氧气与臭氧混合在一起则属于混合物。学习了分类的方法以后,我们应学会对化学知识进行

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