2022年山东省滨州市滨城区旧镇镇中学高一化学联考试题含解析

2022年山东省滨州市滨城区旧镇镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显B.化学反应速率为“0.8mol/(L·min)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.化学反应达到平衡状态，反应停止D.化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量参考答案：D略2.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）A．氧化性：Cl2＞红磷 B．单质沸点：红磷＞C12C．氢化物稳定性：HC1＞PH3 D．酸性：HClO4＞H3PO4参考答案：B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．3.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A. B.C. D.参考答案：DA、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。

4.胶体区别于溶液最本质的特征是A.分散质粒子的直径大小

B.有丁达尔效应C.分散质粒子因吸附而带电荷

D.可以通过滤纸参考答案：A略5.下列中和反应的离子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和硝酸C．硫酸氢钠溶液和NaOH D．氢氧化钡和稀硫酸参考答案：C考点：离子方程式的书写．

分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，或强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，以此来解答．解答：解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故A不选；B．氢氧化镁为不溶性碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故B不选；C．反应生成硫酸钠和水，实质为H++OH﹣═H2O，故C选；D．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大6.aXn+和

bYm-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：A

a+n=b－m

B

a-b=n+m

C氧化物为Yom

D

氢化物为HYm或YmH参考答案：B7.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C

B．A>C>BC．B>A>C

D．B>C>A参考答案：C略8.反应若，则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是

A．

B．

C．

D．

参考答案：B9.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：D略10.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡产生；a、c相连时，a质量逐渐减少；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（

）

A．a>b>c>d

B．a>c>d>bC．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B略11.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z＞W

B．离子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—参考答案：B略12.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（）A．Fe B．Na C．Mg D．Al参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．

分析：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，A．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，B．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．13.①CO2②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.参考答案：③

①④

②

⑦

⑤⑥解析：CO2中只有极性键；溴化钙中只有离子键；氮气是单质，只有非极性键；HBr分子中只有极性键；氯化铵中含有离子键和极性键；氢氧化钙中含有离子键和极性键；过氧化钠中含有离子键和非极性键，即只有非极性键的是③；只有极性键的是①④；只有离子键的是②；既有离子键，又有非极性键的是⑦；既有离子键，又有极性键的是⑤⑥。14.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是A.H2在负极发生氧化反应B.电子从a电极经外电路流向b电极C.供电时的总反应为：2H2+O2==2H2OD.燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。【详解】A项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B正确；C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故C正确；D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。

15.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是()A．H2O、CO2

B．MgF2、NH4Cl

C．NaOH、Ba(OH)2

D．NaCl、K2S参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无土栽培的营养液按表要求配制．营养液的成分KCl、K2SO4、NH4Cl物质的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）写出K2SO4的电离方程式

．（2）若配制该营养液，取74.5gKCl，则需NH4Cl的质量是

．（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的和（填数字序号）之间；操作③的名称是

，其中玻璃棒下端的位置在

．（4）某同学在配置该营养液时，导致所配的溶液浓度偏低的可能原因有

。

参考答案：（1）K2SO4═2K++SO42﹣；（2）428.0g；（3）③；④；转移溶液；容量瓶刻度线的下方（4）烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，据此写出硫酸钾的电离方程式；（2）根据n=计算出氯化钾的物质的量，然后根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8计算出需要氯化铵的物质的量，最后根据m=nM计算出氯化铵的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断图甲位置；操作③为转移溶液，玻璃杯应该放在容量瓶刻度线下方．【解答】解：（1）K2SO4为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式为：K2SO4═2K++SO42﹣，故答案为：K2SO4═2K++SO42﹣；（2）74.5gKCl的物质的量为：=1mol，根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）=1mol×8=8mol，8mol氯化铵的质量为：53.5g/mol×8mol=428.0g，故答案为：428.0g；（3）图甲为定容，应该放在转移溶液后、用胶头滴管定容前，即放在③和④之间；图③是将溶解、冷却后的溶液转移到容量瓶中，即转移溶液；转移溶液时，玻璃棒下端应该放在容量瓶刻度线的下方，故答案为：③；④；转移溶液；容量瓶刻度线的下方．（4）烧杯没有洗涤，或者定容时仰视液面等都可导致所配的溶液浓度偏低，故答案为：烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_

参考答案：（1）过滤（1分）

（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为

。参考答案：(1)增大