2021年广西壮族自治区南宁市苗圃行动华光女子中学高一化学模拟试卷含解析

2021年广西壮族自治区南宁市苗圃行动华光女子中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．在18中含有个18O原子C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30NAD．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA个Na+参考答案：BD略2.下列叙述不正确的是()A．HClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强B．H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强C．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴D．SiH4能自燃，H2S在300℃分解，说明硫的非金属性比硅强参考答案：B解析最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，是几元酸不能说明非金属性相对强弱，故A项正确，B项错误；气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，C、D项正确。3.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烃

B．无机物

C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略4.下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+

和

SO42-总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA参考答案：C略6.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是A.将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D.大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率参考答案：C试题分析：A．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，本身被还原为NO，但不会看到有生成，故A错误；B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，镁不反应，铝能反应放出氢气，故B错误；C．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；D．固体的表面积不同，化学反应速率不同。大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量，若表面积不变，化学反应速率不变，故D错误。故选C。【名师点睛】分析外界条件对化学反应速率的影响，一定要从化学反应发生的本质上去理解，即反应物和生成物要发生有效碰撞。只有能影响有效碰撞次数的改变才会影响反应速率。通常影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，现逐一分析：一般来说，使用合适的催化剂，改变反应历程，可以降低化学反应的活化能，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内有效碰撞次数增多，可以很大程度的加快反应速率；升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；增大浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快。7.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略8.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C项错误；Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D项正确。点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。9.下列有关物质的工业制法中，错．误．的是A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁参考答案：D10.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L参考答案：A11.列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣

B．H2SO4═2H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

D．NH3?H2O═NH4++OH﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断；所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答：解：A、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正确；B、硫酸羧酸强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；C、氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D、氨水属于弱电解质，存在电离平衡，正确的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查学生电离方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．12.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.铝粉和Fe2O3共热 B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2 D.氢气通入Al2O3并加热参考答案：D【分析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼.【详解】A.铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A不符合题意；B.加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，B不符合题意；C.Mg为活泼金属，要用电解熔融MgCl2的方法冶炼，C不符合题意；Dal是相对活泼金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到Al单质，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查金属的冶炼方法与金属活动性关系的知识，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键。

13.下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键参考答案：D略14.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓参考答案：B试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故错误。15.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式

A.三角锥形

B.正四面体

C.平面正三角形

D.变形四面体参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(18分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是

、

（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（3）该反应属于哪类反应类型

。A．加成反应

B．取代反应

C．水解反应

D．酯化反应

E．可逆反应（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

。（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

；其反应方程式为

。此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用

（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。参考答案：（每空2分，共18分）（1）

羟基（或—OH）、

羧基（或—COOH）（2）倒吸

（3）BDE

（4）

（5）由题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然想到升高温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。（6）溶液褪色

、、工艺二略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红