高中化学-《化学反应与能量》专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

化学反应与能量专题复习教学设计教学目标:1.了解化学反应中能量转化的原因、化学能与热能的相互转化、吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。2.了解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。3.会用不同的方法计算反应热，理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。教学重点：热化学方程式的书写和正误判断；反应热的计算教学难点：反应热的计算教学方法：例题探究、归纳总结、巩固练习教学媒体：多媒体课件教学过程：【引入】任何一个化学反应的发生都会伴随着能量的变化，主要以热能的形式，今天我们就一起复习《化学反应与能量》这一专题。【板书】化学反应与能量【引导】我们先看看本部分内容的课标要求：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含义。4.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【引导】通过对近几年高考试题的分析发现：高考对本专题的考查点主要是运用盖斯定律进行ΔH的计算，而且考查频率较高，利用键能进行ΔH计算及化学反应中能量的变化的有关概念同样会涉及。一次在今年的备考中，本专题备考重点仍以盖斯定律的应用、ΔH的相关计算为主，对以图像、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应活化能关系及简单计算的题目要多加关注。【教师】根据高考要求，我们将从四个重要考点对本专题内容复习回顾。考点一：化学反应与能量变化的关系；考点二：热化学方程式的书写和正误判断；考点三：反应热的计算；考点四:反应热的大小比较考点一化学反应与能量变化的关系核心知识回扣：1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从宏观的角度，是反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小(2)从微观的角度，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值2.燃烧热、中和热的比较例1．下列有关图象的叙述不正确的是()A．图Ⅰ：H2的燃烧热为245kJ·mol－1B．图Ⅱ：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图Ⅱ：恒温恒容时，向容器中充入1molN2、3molH2，充分反应后放热小于92.2kJD．图Ⅲ：HgO(s)=Hg(l)＋0.5O2(g)ΔH＝＋90.7kJ·mol－1【要点提醒】1.分析反应热效应时,只需用图像的起点(反应物总能量)和终点(生成物总能量)来判断反应是放热还是吸热。2.在无催化剂的情况下，E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，|ΔH|＝E1－E23.催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。考点二热化学方程式的书写与正误判断热化学方程式的书写步骤【要点提醒】热化学方程式书写及正误判断的“6个易错点”考点三反应热的计算反应热计算的三种方法方法1依据能量变化图计算反应热(ΔH)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量方法2利用键能计算反应热(ΔH)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能方法3利用盖斯定律计算反应热(ΔH)【要点提醒】利用键能计算反应热的方法1．熟记反应热ΔH的计算公式ΔH＝E(反应物的总键能之和)－E(生成物的总键能之和)2．注意特殊物质中键数的判断【要点提醒】比较反应热的大小时要注意1.首先看清比较的是能量大小（Q）还是反应热的大小（ΔH）。能量大小只比较数值，反应热大小要带符号比较，即放热越多，ΔH反而越小；2.其次看清各物质的状态。化学反应与能量专题复习学情分析目前进入二轮复习，学生知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；知道化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系；知道反应热和焓变的含义；知道热化学方程式的意义，燃烧热、中和热、盖斯定律的内容。但是这部分内容知识点较多、较零散，对学生的记忆能力、知识点的应用能力、提取应用信息的能力、计算能力和认真仔细程度要求较高。因此，学生得分率并不高，需要多重复记忆，多练习。化学反应与能量专题复习效果分析课堂上教师通过典型的例题，与学生共同分析解题思路，归纳提升所用的基础知识，然后让学生做和讲解。通过练习，强化巩固基础知识。在课堂上老师的讲学生的回答、书写、练习交互进行。通过本节课的学习，这一章的基础知识，重点难点的内容都复习到了。通过这节课的学习大部分学生明确了本章要考查的重要知识点。对这些知识点的出题形式，题目要点，如何去应对有了很好的认识，教学效果比较好，基本达到了教学目的。化学反应与能量专题复习教材分析本部分内容是人教版必修2第二章第一节和选修4第一章的内容，化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。本节教材包含了三个方面的内容：第一节化学反应中的能量变化，包括焓变、反应热的概念、符号和单位，并从微观的角度举例定量的探讨反应中的能量变化。热化学方程式的书写。实践活动“中和热的测定”。本节重点是化学反应中的能量变化；热化学方程式的意义和书写。第二节燃烧热，能源。了解燃烧热的含义。知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源提高能源利用率的实际意义，了解一些新能源。重点是掌握燃烧热的概念。了解燃烧热表示的意义，能正确书写燃烧热的热化学方程式。知道能源是人类生存和发展的重要基础和节约能源，提高能源利用率的实际意义。第三节是化学反应热的计算。理解盖斯定律的意义。能根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热计算一些反应的反应热。本节的重点是盖斯定律，以及根据盖斯定律进行计算。化学反应与能量练习1．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ÄH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ÄH可通过下式估算：ÄH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2.氮氧化物(NOx)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H1=－1632.4kJ·mol－1②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H2=akJ·mol－1当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：③NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H3=－902.0kJ·mol－1回答下列问题：(2)反应②中的a=___________。(3)反应③中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应③催化过程中的能量变化示意图合理的是___________(填字母序号)。3．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。4．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝______kJ·mol－1。5．环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH2=−11.0kJ·mol−1②对于反应：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol−1。6．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol−1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=−20kJ·mol−1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=−121kJ·mol−1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol−1。7．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ·mol－1则反应Ⅰ的热化学方程式为________________________________________________。8．近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：Ⅰ．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反应过程能量变化如图所示：下列说法正确的是_____。A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，能改变该反应的活化能和反应热D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E19．（甘肃省武威市第十八中学2019届高三上学期期末考试（节选））碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。(1)已知热化学方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)化学反应与能量专题复习教学反思这节课上下来，整体上还是比较满意的。整堂课的设计思路清晰，设计的问题难度适中，对例题的探究非常到位，与高考考查点相扣，最终达到了理想的学习效果。对于掌握较好知识点，一带而过；掌握不好的知识点，详细复习，突破难点，多做练习。通过这节课，让我意识到，留下部分需要经过讨论或教师指导的问题，作为提升学生分析问题、解决问题能力的载体。化学反应与能量专题复习课标分析《普通高中化学课程标准》对化学反应与能量的要求：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的