元素周期表的应用

元素周期表的应用第1页，课件共33页，创作于2023年2月复习内容1、元素周期表有几个周期？每个周期里面又包含有多少种元素？2、元素周期表里有多少个纵列？有几个族？元素周期表主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列)副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列)第Ⅷ族(8、9、10列)零族(18列稀有气体元素)长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种）短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种）不完全周期（7行）（元素有26种）周期族第2页，课件共33页，创作于2023年2月金属活动性是指金属单质的一种性质，它反映了金属在水溶液中失去电子形成阳离子能力的大小。金属性是指元素的原子失去电子成为阳离子的能力的强弱，它是原子固有的一种性质。金属性可用来描述金属元素,也可用来描述非金属元素,而金属活动性则只能用来描述金属单质,不能用来描述非金属元素或非金属单质.金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如Na与Ca、Sn与Pb、Cu与Ag。金属性和金属活动性第3页，课件共33页，创作于2023年2月CaK第4页，课件共33页，创作于2023年2月预测：NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强一、同周期元素原子的相似性与递变性第5页，课件共33页，创作于2023年2月如何判断元素原子失电子能力的强弱1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度：置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。第6页，课件共33页，创作于2023年2月Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱失电子能力Na>Mg>Al最高价氧化物对应的水化物第7页，课件共33页，创作于2023年2月判断元素原子得电子能力强弱的方法1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性：一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。2、比较元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性：一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。第8页，课件共33页，创作于2023年2月阅读探究：

请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。

硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸（H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物—硅烷（SiH4），很不稳定。磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸（H3PO4）,它属于中强酸。磷的蒸气能与氢气反应生成气态氢化物—磷化氢（PH3），但是相当困难。第9页，课件共33页，创作于2023年2月硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是硫酸（H2SO4），它是一种强酸。硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物—硫化氢（H2S）。硫化氢在较高温度时可以分解。氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物是高氯酸(HClO4），它的酸性比硫酸的酸性还要强。氢气与氯气在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物—氯化氢（HCl）。第10页，课件共33页，创作于2023年2月原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热得电子能力Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl第11页，课件共33页，创作于2023年2月原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强小结第12页，课件共33页，创作于2023年2月图表原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强第13页，课件共33页，创作于2023年2月实验内容实验现象结论钾和水反应钠和水反应思考：根据上述元素性质，推断第一主族元素的其他单质的性质剧烈反应，有爆炸声钾和水反应比较剧烈，比钠和水剧烈剧烈反应，有声音的出现，钠熔成小球钠和水能够反应同时放出氢气二、同主族元素原子的相似性与递变性第14页，课件共33页，创作于2023年2月Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金属性增强非金属性减弱第15页，课件共33页，创作于2023年2月元素原子结构原子半径失电子能力最高价氧化物对应水化物碱性Li2,1Li2OLiOHNa2,8,1Na2ONaOHK2,8,8,1K2OKOHRb2,8,18,8,1Rb2ORbOHCs2,8,18,18,8,1Cs2OCsOH大小弱强弱强第16页，课件共33页，创作于2023年2月卤族元素与H2的反应单质反应条件

化学方程式生成氢化物稳定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或点燃稳定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr2000C冷暗处爆炸5000C高温高温持续加热很稳定较不稳定很不稳定H2+I22HI△第17页，课件共33页，创作于2023年2月元素各层电子数目与氢化合条件氢化物氢化物的稳定性最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸性得电子能力F2,7冷暗处爆炸HF无无Cl2,8,7点燃或光照HClCl2O7HClO4Br2,8,18,7高温HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高温,缓慢,可逆HII2O7HIO4强强强弱弱弱第18页，课件共33页，创作于2023年2月元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强第19页，课件共33页，创作于2023年2月元素的得失电子能力递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强小结：第20页，课件共33页，创作于2023年2月周期表中元素金属性、非金属性的递变

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属金属CsF金属性最强非金属性最强第21页，课件共33页，创作于2023年2月周期表及周期律的意义元素周期表是学习研究化学的重要工具位——构——性2.指导工农业生产1）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找3.它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。4.预言了未知元素,为发现新元素提供了线索第22页，课件共33页，创作于2023年2月三、元素周期表中元素性质递变规律

内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径

电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大→小小→大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=族系数

碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强

形成：易→难稳定性：强→弱电子层增多最外层电子数相同总结第23页，课件共33页，创作于2023年2月（1）燃烧时呈淡蓝色的有；呈苍白色火焰的是；燃烧是产生白烟的为；燃烧是产生棕黄色烟的是；白色烟雾是。

（2）能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是，既能与酸有能与碱溶液反应放出气体的金属是；能跟碱溶液反应放出H2的非金属是。H2、CO、H2S、CH4等H2在Cl2中燃烧Na、K在Cl2、O2中的燃烧Cu在Cl2中燃烧P在Cl2中燃烧的产物MgAl、Zn、BeSi补充第24页，课件共33页，创作于2023年2月（3）可作半导体材料的是；催化剂的元素是；用作农药的元素。（4）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是:a、Ba(OH)2与（NH4）2SO4；b、可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；c、可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。

Si、Ge、Ga、Se等Ni、Pt、Mn、Fe、Cr、Cu、Ag等Cl、P、S、As等第25页，课件共33页，创作于2023年2月（5）形成化合物种类最多的元素,或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：(6)空气中含量最多的元素,或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：(7)常温下呈液态的非金属单质元素是：(8)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物发生化合反应的元素是：发生氧化还原反应的元素是：（9）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：（10）常温下有颜色的气体单质是CNBrNSSF2、Cl2

第26页，课件共33页，创作于2023年2月（11）所形成气态氢化物最稳定的是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（12）与水反应最激烈的非金属元素是（13）只有负价并无正价的是，只有正价而无负价的是，既能形成简单阳离子，又能形成简单阴离子的原子是（14）单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是（15）导电性,导热性最好的金属是:,其次是:.（16）延展性最好的金属:HFHClO4FFH氟是最活泼的非金属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸可腐蚀玻璃的非金属、组成气态氢化物最稳定的非金属元素、也是阴离子的还原性最弱的非金属元素金属SiAgCuAu第27页，课件共33页，创作于2023年2月判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱金属单质间的置换反应非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱非金属单质间的置换反应第28页，课件共33页，创作于2023年2月下列各组比较不正确的是（）A．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4B．碱性：Mg(OH)2<NaOHC．氧化性：S<O2<F2D．还原性：S2-<O2-E.半径:O<P<ClDE综合应用第29页，课件共33页，创作于2023年2月用A表示质子数，B中子数，C核外电子数,D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：⑴