专题四《无机框图题的推断》课件

无机推断题的归类一、无机推断题的特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高中化学学习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。二、无机推断题的类型无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。“无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。“无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。三、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验→答”五步曲。即：（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。（5）答：按题目的要求写出答案。

即：推断题结论作答检验1.有色固体：红色：黑色：黄色：绿色：蓝色：紫色：白色：

Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色[Fe(OH)3]Cu(OH)2、CuSO4·5H2OCuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、C粉AgI、AgBr、Na2O2

、S、FeS2Mg(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO3、AgCl等FeSO4·7H2O、Cu(OH)2CO3KMnO4、I2（紫黑）2．有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2蒸气（红棕色）3．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、MnO42－（绿色）

题型一：从特征颜色和状态寻找突破口【例1】如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1）H的电子式为

。（2）写出反应①的化学方程式：

。（3）C与T溶液反应的化学方程式为

。中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：B

，b

。（2）将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体

。A.是溶液B.是胶体C.具有丁达尔效应D.可全部透过滤纸（3）写出下列反应的离子方程式：①电解F的水溶液：

；②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：

。

题型二：从特征反应现象寻找突破口【例2】有如图所示的反应（可加热），其中A、B、C、D为中学化学中常见的单质或化合物，请按要求填空。（1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为

。（2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。（3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生1molC时被氧化的B的物质的量为

。（4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备

。

常见的特征反应现象1.燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑烟），Mg+O2(耀眼白光)，其他焰色反应。2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。4.在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。5.Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。6.Fe2+遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，在通入Cl2后溶液显红色。7.与碱反应产生气体的溶液一般含NH。8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al2S3、Mg3N2。10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。11.燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧生成白烟。A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F元素位于第四周期第ⅡA族，A与C可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，该金属可在A与C形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）AC和N2是等电子体，写出AC的电子式为

。（2）F形成的碱与过量的AC2反应的化学方程式为

。（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物中沸点较低的是（写化学式）

；（4）EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为

。由此可知EC2和无色气体的还原性较强的是（写化学式）

。由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示关系进行转化：单质A+化合物B化合物C单质D溶液F沉淀H固体B溶液E溶液G沉淀J溶液K红褐色沉淀I请回答：

（1）A、B的化学式分别是

、

。（2）写出反应①的化学方程式：

。（3）写出反应②③的离子方程式：②

、③

。高温①盐酸NaOH溶液NaOH溶液过滤②盐酸③加入DNaOH溶液NaOH溶液盐酸氨水④置于空气中足量CO2即时巩固3三、根据特殊反应推断

【例3】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系：XYYＺ

ABCDE当X是强酸时，A、B、C、D均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D均同时含有另一种元素

（用化学式填写）①A是

，Y是

，Z是

。②当X是强碱时，E是

；当X是强酸时，E是

。③写出A与X反应的离子方程式：__________。（1）单质：Al、Zn、等（2）化合物：①两性氧化物（Al2O3、ZnO等）

②两性氢氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2〕

③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S、

CH3COONH4

〕④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕既能酸反应，又能与碱反应的物质

化合物（或单质）A化合物B化合物C化合物D

ｘ

ｘ

ｙ①H2S（或S）→SO2→SO3→H2SO4O2O2H2O②NH3（或N2）→NO→NO2→HNO3

O2O2H2O③CH4（或C）→CO→CO2→H2CO3

O2O2H2O④Na→Na2O→Na2O2→NaOHO2O2H2O与水反应产生气体的反应

A＋H2O→气体

（1）单质：①氢前金属＋H2O→H2↑

②F2＋H2O→O2↑

③C＋H2O→CO＋H2（3）强烈双水解：①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑

（2）化合物：①NaH+H2O→H2↑②Na2O2+H2O→O2↑③CaC2＋H2O→C2H2↑

与碱反应产生气体A＋OH－→气体（1）单质：Si及Al、Be、Zn等金属单质＋OH－→H2↑（2）化合物：铵盐：NH4＋＋OH－→NH3↑

主族间的置换反应归纳

VIIA：Cl2＋KI、Cl2＋KBr、Br2＋KI等（VIIA－VIIA）

F2+H2O、C12+H2S等（VIIA－VIA）3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIA－VA）VIA：O2+2H2S=2S+2H2O（VIA－VIA）IVA：C+H2O＝CO+H2（IVA－IA）

2C+SiO2＝2CO↑+Si（IVA－IVA）IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（IIIA－IA）IIA：Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA）

2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA）IA：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）（2006年高考）置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。

下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：

；B：

；C：

。（2）写出A→D的化学方程式

。（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式

。【练习1】

以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是__。

氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是

；（2）反应②的化学方程式是

；【练习2】常见的具有特征结构的微粒微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的10电子、18电子结构的特点。1.常见的10电子微粒（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。（2）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+等。（3）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等。2.常见的18电子微粒（1）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等。（2）阳离子：K+、Ca2+等。（3）阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-等。题型四：从特征微粒结构寻找突破口(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则C的结构式为

；D的电子式为

。（2）如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为40电子粒子。试写出：A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式

；C与H+反应生成A的离子方程式：

。已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们之间存在如图所示关系：【例4】题型五从反应的特征条件突破【例5】图中A、B、C、E是中学化学中常见的四种气体，其余均为固体。试根据以上框图回答问题：（1）物质X为

，Y为

（填化学式）。（2）D的水溶液电解生成A、B的化学方程式为

。（3）FD+E的化学方程式为

。中学化学中涉及到的特征反应条件1.放电N2+O22NO2.光照（1）H2+Cl22HCl（2）2HClO2HCl+O2↑（3）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O3.催化剂（1）2H2O22H2O+O2↑（2）2KClO32KCl+3O2↑（3）2SO2+O22SO3放电光照光照光照Mno2Mno2△V2O5△（4）N2+3H22NH3（5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O4.电解（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑5.高温（1）铝热反应Al+金属氧化物金属+Al2O3高温、高压催化剂Cu△电解电解电解高温（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）C+H2O(g)CO+H2（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

高温高温高温Pt高温（1）A、F的化学式分别为

、

。（2）I的电子式为

。（3）写出反应B+Na2O2D+E的化学方程式：

。下图中A~I分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：【练习3】题型六从特征数据寻找突破口【例6】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出X的电子式和G的化学式：X

，G

。（2）写出有关反应的化学方程式：B+H2O：

；D+丙：

。答案（1）Na+［S］2-Na+SO3（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2SO3+O22Na2SO4········具有相同摩尔质量的物质摩尔质量（g/mol）28303244化学式CO、N2、C2H4NO、C2H6、CH2OO2、CH4O、N2H4CO2、N2O、C3H8、C2H4O摩尔质量（g/mol）4678100120化学式NO2、C2H5OH、HCOOHC6H6、Na2O2、Na2SCaCO3、KHCO3、Mg3N2MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，B的摩尔质量数值比D的小2，乙、丙的摩尔质量相同，B、