单元知识小结课件

复习提问小结1.药品的取用.1.“三不”原则2.节约原则3.剩下药品处理原则：2.如何给试管预热3.

酒精灯:使用注意事项：（两查。两禁。一不可）4.胶头滴管:使用原则排气吸液（垂直悬空四不要）5.仪器的连接及洗涤干净标准：及气密性检查方法6.加热时造成试管炸裂的原因有哪些？(5条)7.药品取用原则

(1)块状药品的取用（一平二放三慢竖）(2)粉末状药品的取用.原则（一斜二送三直立）（3）.液体药品的取用步骤及注意事项。8.（1）可以直接加热的仪器（2）垫上石棉网加热的仪器（3）不能加热的仪器第1页/共34页1.化学的定义？化学变化的基础和近代化学的基础？及三大化学工艺?2.物理变化与化学变化的区别与联系及怎样判断３.化学性质和物理性质例子及性质和变化的区别和联系４.药品的取用.1.“三不”原则2.节约原则3.剩下药品处理原则：５.如何给试管预热.加热时造成试管炸裂的原因有哪些？(5条)６.

酒精灯:使用注意事项：（两查。两禁。一不可）７.胶头滴管:使用原则排气吸液（垂直悬空四不要)８.用简单的方法来鉴别空气、二氧化碳和氧气？９.设计一个最简单的方案取班内的空气。

3.液体药品的取用步骤及注意事项。1０.（1）可以直接加热的仪器（2）垫上石棉网加热的仪器（3）不能加热的仪器第2页/共34页空气复习提问：

1.拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论2.测定空气中氧气的含量实验现象结论及文字表达式3.在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,试分析可能的原因。（4条）4.要使实验成功，对药品的选择应满足什么要求？（3条）5.为什么要在集气瓶里放少量水？为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？空气的组成各气体积分数？6

.氧气和氮气稀有气体的性质和用途？稀有气体的性质和用途？纯净物与混合物定义及判断7。空气污染的原因和空气被污染的危害及空气污染的防治第3页/共34页氧气复习提问1.氧气的物理性质（1）通常情况下是一种无色无味的气（2）标准状况下，密度比空气的大不易溶于水（3）降温至-183℃变成淡蓝色液体(液氧)-218℃变成淡蓝色固体(固氧)2.木炭硫细铁丝铝箔镁带红磷蜡烛的燃烧现象及文字表达式和符号表达式（木炭硫注意事项）3.硫在氧气中燃烧为什么要预先在集气瓶中装少量水4.木炭硫在空气和氧气中燃烧的现象不同说明了什么？5.（1）细铁丝在氧气中燃烧为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？(2)细铁丝下端系一根火柴的目的是什么？(3)为什么要将细铁丝绕成螺旋状？(4)为什么要等到火柴快燃尽时才伸入充满氧气的集气瓶中？6.若未观察到铁丝在氧气中燃烧可能原因？7.（1）描述实验现象三忌（2）物质燃烧现象的描述一般为一光、二热、三生成（3）“烟”和“雾”的区别8.化合反应定义和氧化反应定义及缓慢氧化反应定义及氧气有什么用途？第4页/共34页复习提问1.拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论2.测定空气中氧气的含量实验现象结论及文字表达式3.在实际操作中水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,分析可能的原因（4条）4.要使实验成功，对药品的选择应满足什么要求？（3条）及空气的组成各气体积分数？5.点燃红磷时为什么要在集气瓶里放少量水？为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？6.氧气和氮气及稀有气体的性质和用途？纯净物与混合物定义及判断方法？7.空气污染的原因和空气被污染的危害及空气污染的防治8.氧气的物理性质（1）通常情况下是一种无色无味的气（2）标准状况下，密度比空气的大不易溶于水（3）降温至-183℃变成淡蓝色液体(液氧)-218℃变成淡蓝色固体9.木炭硫细铁丝铝箔镁带红磷蜡烛的燃烧现象及文字表达式和符号表达式（木炭硫注意事项）10.硫在氧气中燃烧为什么要预先在集气瓶中装少量水11.木炭硫在空气和氧气中燃烧的现象不同说明了什么？12（1）细铁丝在氧气中燃烧为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？(2)细铁丝下端系一根火柴的目的是什么？(3)为什么要将细铁丝绕成螺旋状？(4)为什么要等到火柴快燃尽时才伸入充满氧气的集气瓶中？13.若未观察到铁丝在氧气中燃烧可能原因？14.（1）描述实验现象三忌（2）物质燃烧现象的描述一般为一光、二热、三生成（3）“烟”和“雾”的区别15.化合反应定义和氧化反应定义及缓慢氧化反应定义及氧气有什么用途？第5页/共34页复习提问1.测定空气中氧气的含量实验现象结论及文字表达式2.在实际操作中水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,分析可能的原因（4条）3.要使实验成功，对药品的选择应满足什么要求？（3条）及空气的组成各气体积分数？4.点燃红磷时为什么要在集气瓶里放少量水？为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？5.氧气和氮气及稀有气体的性质和用途？纯净物与混合物定义及判断方法？6.空气污染的原因和空气被污染的危害及空气污染的防治7.氧气的物理性质.及木炭硫在空气和氧气中燃烧的现象不同说明了什么？8.

若未观察到铁丝在氧气中燃烧可能原因？9.硫在氧气中燃烧为什么要预先在集气瓶中装少量水10（1）细铁丝在氧气中燃烧为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？(2)细铁丝下端系一根火柴的目的是什么？(3)为什么要将细铁丝绕成螺旋状？(4)为什么要等到火柴快燃尽时才伸入充满氧气的集气瓶中？11.

木炭硫细铁丝铝箔镁带红磷蜡烛的燃烧现象及文字表达式和符号表达式（木炭硫注意事项）1.氧气的工业制法的（方法）（原理）及过程变化2.催化剂的定义特点（一变二不变）3.实验室制取氧气的原理（文字表达式及符号表达式）4.

分解反应、化合反应、氧化反应判断5.（1）发生装置选择依据：反应物的状态及反应条件（2）收集装置选择依据：气体的密度和溶解性6.实验步骤（查装定点收离熄）7.实验中的注意事项(1)试管口为什么要略向下倾斜？（2）为什么要在试管口放一团棉花？（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？（4）导气管稍微露出橡皮塞的原因？（5）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？（6）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？（7）检验和验满方法：第6页/共34页课题1空气**1.“测定空气中氧气的含量”实验：⑴该实验的【实验现象】①红磷燃烧放出热量，产生大量的白烟。②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约占集气瓶瓶内空气总体积的1/5。⑵实验原理解释：利用足量的红磷在密闭的容器中燃烧，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减小；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大气压作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积。**⑶在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,(即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5)，试分析可能的原因：①.装置漏气。②.红磷的量不足，氧气没有消耗完。③.装置没有冷却到室温就打开止水夹。④.导管内事先未装满水**（4）能否用蜡烛或木炭代替红磷做实验？不能，因为蜡烛或木炭燃烧生成了气体，使集气瓶内压强变化不大。⑸要使实验成功，对药品的选择应满足什么要求？①能在空气中燃烧②只与空气中的氧气反应③燃烧产生最好是固体**（6）集气瓶内剩余气体是什么？说明气体具有什么性质？氮气N2不支持燃烧，难溶于水**(7)稀有气体是纯净物吗？不是混合物。**（8）空气污染物包括有害气体和烟尘。三大有害气体：NO2SO2CO.**9.治空气污染的措施有哪些？(课本30页几点加上工厂废气达标后再排放)**（10）食品充气包装中，对所充气体的要求：1.无毒无害2.与食品不反应（化学性质不活泼)3.廉价易得第7页/共34页课题2氧气1.氧气的物理性质：**2.硫木炭铁丝铝镁在空气中和氧气中燃烧的现象分别是？文字表达式和符号表达式分别是？**3.硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧的实验中集气瓶底都留少量水作用分别是**4.木炭硫在空气和氧气中燃烧的现象不同说明了什么？**5.

（1）细铁丝在氧气中燃烧为什么要预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？(2)细铁丝下端系一根火柴的目的是什么？(3)为什么要将细铁丝绕成螺旋状？(4)为什么要等到火柴快燃尽时才伸入充满氧气的集气瓶中？**6.若未观察到铁丝在氧气中燃烧可能原（1）.收集到的氧气不纯或太少（2）.铁丝表面的锈未除去（3）.铁丝预热不够（4）.系在铁丝上的火柴消耗了过多的氧气**7.做木炭和氧气反应时夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中，为什么？答案：使木炭与氧气充分接触，反应完**8.硫和氧气反应时注意：①硫的用量不能过多，防止污染空气②此反应是反应物的量不同导致反应现象不同记住：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

※缓慢氧化反在某些条件下，物质和氧气发生缓慢的氧化反应。如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含有缓慢氧化**空气（氧气）对人类不利方面。1食品腐败。2金属腐蚀。**隔绝氧气的例子：1.防止食品腐败2.防止金属腐蚀3.灭火第8页/共34页

课题3制取氧复习提问1.氧气的工业制法的（方法）（原理）及过程变化2.催化剂的定义特点（一变二不变）３

.实验室制取氧气的原理（文字表达式及符号表达式）

4.（1）发生装置选择依据及种类：反应物的状态及反应条件（2）收集装置选择依据及种类：：气体的密度和溶解性５.检查装置气密性的方法（两种）６、实验中的注意事项（1）试管口为什么要略向下倾斜？铁夹夹在什么位置？（2）为什么要在试管口放一团棉（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集？什么时候开始收集？（4）导气管稍微露出橡皮塞的原因（5）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？（6）排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部的原因（7）如何检验和验满（包括向上排空气法和排水集气法）氧气**７.排水集气法收集氧气不纯的原因(1）集气瓶内留有气泡（2)刚有气泡就开始收集(3)移出水槽时玻璃片没概严**８.氧气没收集满的原因：1.装置的气密性不好2.药品不够**９加热高锰酸钾制氧气实验后试管炸裂的原因（１）加热时没有给试管均匀预热（２）加热时试管外壁有水（３）加热时试管口没有向下倾斜（４）加热时试管与灯芯接触（５）排水发收集完氧气时先撤了酒精灯后移导管第9页/共34页课题3制取氧复习提问1.氧气的工业制法的（方法）（原理）及过程变化2.催化剂的定义特点（一变二不变）３

.实验室制取氧气的原理（文字表达式及符号表达式）

4.（1）发生装置选择依据及种类：反应物的状态及反应条件（2）收集装置选择依据及种类：：气体的密度和溶解性５.检查装置气密性的方法（两种）６、实验中的注意事项（1）试管口为什么要略向下倾斜？铁夹夹在什么位置？（2）为什么要在试管口放一团棉（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集？什么时候开始收集？（4）导气管稍微露出橡皮塞的原因（5）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？（6）排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部的原因（7）如何检验和验满（包括向上排空气法和排水集气法）氧气第10页/共34页**７.排水集气法收集氧气不纯的原因(1）集气瓶内留有气泡（2)刚有气泡就开始收集(3)移出水槽时玻璃片没概严**８.氧气没收集满的原因：1.装置的气密性不好2.药品不够**９加热高锰酸钾制氧气实验后试管炸裂的原因（１）加热时没有给试管均匀预热（２）加热时试管外壁有水（３）加热时试管口没有向下倾斜（４）加热时试管与灯芯接触（５）排水发收集完氧气时先撤了酒精灯后移导管第11页/共34页

1.水的组成1.水的物理性质2.电解水实验【现象1】两极都产生无色气体【现象2】正极与负极产生的气体的体积比约为1:2

。【现象3】正极产生的气体能使带火星的木条复燃、负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色3：结论：（1）.水是由氢、氧两种元素组成（2）.水通电分解生成氢气和氧气（3）.化学反应前后元素的种类不变(4).在化学反应中，分子破裂成原子原子重新组合成新的分子一：氢气的性质１：物理性质：通常情况下是一种无色无味难溶于水的气体标准状况下密度为0.00８９g/L是最轻的气体２：化学性质（１）可燃性（２）还原性二：用途（１）充探空气球（密度小）（２）作高能燃料（可燃性）（３）冶炼金属等（还原性）四、单质与化合物和氧化物第12页/共34页一、分子和原子的特点及定义二、分子的应用1.从分子的角度分析，物理变化和化学变化有什么本质区别由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变；当发生化学变化时，分子本质发生了改变，变成其他物质的分子，所以它们的本质区别在于变化后分子本身是否发生了改变。2.用分子的观点解释混合物和纯净物由分子构成的物质中：纯净物由同种分子构成的，有固定的组成；混合物由不同种分子构成的，无固定的组成。三、分子与原子的比较四：物质组成（宏观）：物质由元素组成。构成（微观）：物质是由分子或原子构成的。课题2分子和原子第13页/共34页五：请从宏观和微观（分子、原子的观点）两个角度描述水的沸腾、通电分解水的变化过程。水的沸腾宏观：液体水受热变成水蒸气微观:水受热时，水分子间的间隔不断增大，水变为水蒸气通电分解水：宏观：水通电分解生成氢气和氧气微观：水在通电时，水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气六：活动与探究(课本50页现象解释）七：从图中得到哪些信息第14页/共34页

第三单元.自然界的水1、单质化合物氧化物的定义P472：请从宏观和微观（分子、原子的观点）两个角度描述水的沸腾、通电分解水的变化过程.基础训练P39153：从水分子通电分解微观模型图中得到哪些信息？基础训练P39补充的题4.过滤操作中的注意事项(一贴：二低．三靠及玻璃棒的作用)5.两次过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？(1)滤纸破损(2)液面高于滤纸边缘(3)仪器不干净6、硬水与软水：（1）定义（2）硬水和软水的区分方法（3）硬水软化的方法：日常生活中煮沸、实验室中蒸馏7.怎样爱护水资源？8.水体污染的主要来源有哪三方面？P629.防治水体污染的措施有哪些？10.节约用水的措施第15页/共34页

3：水的净化一、自来水厂净水过程二水的净化常用方法1、静置沉淀法：简单除去水中沉淀。2、吸附沉淀法：除去水中悬浮物及沉淀3、过滤法：较好除去水中不溶杂质。（一贴：二低．三靠及玻璃棒的作用）4、蒸馏法：较好除去水中可溶杂质静水效果最好的是蒸馏。三:过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？(1)滤纸破损(2)滤液边缘高于滤纸边缘(3)仪器不干净等四、硬水与软水1、定义2、硬水给生活和生产带来的危害：(1)用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。(2)烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。3、硬水和软水的区分方法(1)肥皂水法：取等量的软水和硬水，向其加入等量的肥皂水搅拌，有大量泡沫，无浮渣出现的水是软水，泡沫很少起浮渣的水是硬水.(2)蒸发法：。4、硬水软化的方法：煮沸、蒸馏

第16页/共34页1.原子的构成是怎样的？课本P72最上面。2.从课本P70表4-2中得出的信息。3.相对原子质量的定义及注意点。4.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5.相对原子质量=质子数+中子数6.元素的定义P737.课本P73图4-4地壳中元素的含量占前四位的元素是？地壳中含量最多的非金属元素金属元素分别是？8.元素符号表示的意义及元素符号前面加上数字表示的意义。9.熟练记忆前20号元素。第17页/共34页初中常见化学物质的物质名称和化学式第18页/共34页氮气氧气氢气铁红磷硫N2O2H2FePS镁碳硫或硫磺氦气氩气氖气MgCSHeArNe铝氧化镁二氧化碳五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁AlMgOCO2P2O5SO2Fe3O4氧化铁或三氧化二铁氧化铝或三氧化二铝一氧化碳水过氧化氢氧化铜Fe2O3Al2O3COH2OH2O2CuO第19页/共34页氯化钠高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氯酸钾氯化钾NaClKMnO4K2MnO4MnO2KClO3KCl氧化钙或生石灰氢氧化钙或熟石灰碳酸钙碳酸硫酸铜硫酸铁CaOCa(OH)2CaCO3H2CO3CuSO4Fe2(SO4)3硫酸亚铁碳酸钠氢氧化钠氢氧化铜盐酸硫酸FeSO4Na2CO3NaOHCu(OH)2HClH2SO4硫酸钠硫酸铝Na2SO4Al2(SO4)3第20页/共34页我要认真完成第14次作业一分别用符号表达式表示下列反应：1.硫磺在氧气中燃烧：2.红磷在空气中燃烧：3.铁丝在纯氧中燃烧：4.木炭在纯氧中燃烧：5.氢气在氧气中燃烧：6.加热高锰酸钾制氧气：7.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：8.分解过氧化氢制氧气：9.通电分解水：写出下列离子的符号或物质的化学式：铵根离子：氢氧根离子：硝酸根离子：硫酸根离子：碳酸根离子：氧化镁：过氧化氢：氧化铁：生石灰或氧化钙：氧化铜：第21页/共34页

第六单元碳和碳的氧化物1.金刚石和石墨的物理性质有哪些？这些性质对应的用途分别是什么？物理性质存在较大差异的原因？2.石墨常用来做电刷的材料是因为它具有以下性质：耐高温能导电润滑性3.碳在常温下的化学性质是稳定还是活泼？4.碳在高温时的化学性质有可燃性和还原性。5.碳在空气中燃烧（充分燃烧和不充分燃烧）的化学方程式：即反应物的量不同，生成物可能不同的例子。6.木炭还原氧化铜的实验现象、右边试管中的液体是什么？作用是？第22页/共34页7.木炭还原氧化铜的化学方程式、焦炭还原氧化铜的化学方程式、8.实验室制取气体的一般思路和方法：课本P1129.实验室制取气体的发生装置、收集装置选择的依据分别是？课本P11010.实验室制CO2气体的药品是什么？反应的化学方程式如何书写？11.采用课本P112的装置制取CO2时如何检查该装置的气密性？12.实验室制CO2气体的收集方法是哪一种？13.CO2气体的验证方法、验满方法（包括实验步骤、现象、结论）14.其他药品为什么不适合实验室制取CO2？第23页/共34页一.分别用化学方程式表示下列反应:（人人必过关）1.木炭在氧气中燃烧(两个)

2.铜和氧气在加热的条件下反3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气4.加热高锰酸钾制氧气5.分解过氧化氢制氧气：6.水通电分解7.木炭还原氧化铜：8.焦炭还原氧化铁：9.CO2通过炽热的炭层：10.实验室制取CO2.11.CO2与水的反应：12.碳酸不稳定，易分解：13.CO2能使澄清石灰水变浑浊：14.CO燃烧：15.CO还原氧化铜：16.CO还原氧化铁17.

氧化钙和水反应18.CaCO3高温煅烧分解（即工业制CO2）19.甲烷(CH4)的燃烧20.乙醇（CH5OH）的燃烧第24页/共34页一.分别用化学方程式表示下列反应:（人人必过关）1.硫磺在氧气中燃烧：2.红磷在空气中燃烧：3.铁丝在纯氧中燃烧：4.木炭在氧气中燃烧(两个)5.氢气在氧气中燃烧：6.镁在氧气中燃烧7.铝在氧气燃烧8.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气9.加热高锰酸钾制氧气10.分解过氧化氢制氧气11.水通电分解

12.铁和硫酸铜的反应13.碳酸钠和盐酸反应14.氧化汞受热分解15.铜和氧气在加热的条件下反应16.汞和氧气的反应17.甲烷(CH4)的燃烧18.CaCO3高温煅烧分解（即工业制CO2）

19.碳的不完全燃烧20.木炭还原氧化铜：21.碳还原氧化铁22.实验室制取CO2.23.氢气还原氧化铜24.氧化钙和水反应

25.CO2与水的反应：

26.碳酸不稳定，易分解27.CO2能使澄清石灰水变浑浊28.

CO2通过炽热的碳层29.CO燃烧：30.

CO还原氧化铜：31.

CO高温还原氧化铁第25页/共34页第七单元:燃料的燃烧1.燃烧：通常是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应2.燃烧需要具备三个条件：1、可燃物2、可燃物要与氧气接触3、可燃物要达到燃烧所需的最低温度（着火点）（三个条件缺一不可）注意:着火点是可燃物固有的一种属性,是一个定值.不随外界条件的变化而改变.3.、灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;；（2）隔绝氧气（或空气）;（3）使温度降到该物质的着火点以下。灭火就是——破坏燃烧的条件(其中之一)4、酸雨酸雨的危害及三大环境问题5.乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发作燃料，被誉为“绿色能源”6.氢气无色无味的气体，无毒，易燃烧，火焰呈淡蓝色。，被誉为“清洁能源”优点;3条不能广泛应用的原因3条7.其它能源太阳能、水能、风能、核能、地热能和潮汐能等8.甲烷：乙醇燃烧的现象化学方程式9氢气，甲烷，一氧化碳，三种气体的鉴别10.燃料充分燃烧的条件：第26页/共34页

2课时1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应(铝镁铁锌与酸反应化学方程式）（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应（铁和硫酸铜的反应化学方程式）2、判断常见金属活泼性的方法(1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与能否与金属化合物溶液反应（3）金属与氧气反应的难易程度3．铝的化学性质活泼，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？为什么铝制品不宜用钢刷来擦洗？常温下铝在空气中与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化．因此铝具有很好的抗腐蚀性用钢刷破坏了氧化物保护膜，所以不宜用钢刷洗4.如何鉴别真假黄金？解答：方法一，取少量金黄色金属块于试中，滴入少量稀盐酸或稀硫酸，若有体产生，则原样品为黄铜，若没有气体产生，则原样品为黄金。方法二，取少量金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑且不易擦去，则原样品为黄铜；若无变化，则为真金。5.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？答：铁能与硫酸铜溶液反应，铁制容器会被腐蚀。6.要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用哪些试剂？答案：（1）锌、铜、硫酸亚铁溶液（2）硫酸锌溶液、铁、硫酸铜溶液7、置换反应：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（A+BC==B+AC）8.常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu9.金属活动性顺序的应用：(1).在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强.(2).在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢，产生氢气。(3).在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来.第27页/共34页

3课时一、金属资源概况自然界中以单质形式存在的金银常见的矿石赤铁矿（主要成分是Fe2O3)黄铁矿(主要成分是FeS2)铝土矿(主要成分是Al2O3)磁铁矿（主要成分是Fe3O4）1.工业炼铁1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2.原理：C+O2===CO2CO2+C===2CO3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

2.一氧化碳炼铁：1.原理2.现象3.步骤4尾气处理3.铁制品锈蚀条件

a.在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀b.铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2Oc.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀4.铁制品的防护措施防止铁生锈的原理－－就是破坏铁生锈的条件①隔绝空气②隔绝水5.防止铁制品生锈的具体方法为：（1）保持铁制品表面洁净和干燥。（2）在铁制品表面形成一层保护膜如：刷油漆、涂油、电镀（镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬等）、进行“烤蓝”处理等。（3）改变铁的组织结构，制成不锈钢。6.金属资源保护方法（1）防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属（3）有计划、合理开采矿物（4）寻找金属的代用品点燃高温高温第28页/共34页

课题1：溶液的形成一溶液：(1)溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)溶液特征：均一性、稳定性混合物（判断溶液）均一性：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。稳定性：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来（不会分层）。二：组成（1）溶液形成条件：物质间相互能够溶解（2）溶质：被溶解的物质（3）溶剂：能溶解其他物质的物质（4）计算公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量注意：①溶质的质量指被溶解的那一部分质量②在一种溶液里溶质可以是一种或多种，但溶剂只有一种三.溶液中的溶质和溶剂判断1.溶液的命名：溶质的溶剂溶液。如碘溶解在酒精中，碘的酒精溶液。溶剂不指明时指水。2.固体．气体．与液体相互溶解形成液体时固体气体为溶质，液体为溶剂．3、如果两种液体互相混合时量多的为溶剂量少的为溶质但如果其中有一种是水，无论水的量多少水总是溶剂。4.物质溶解时如果发生化学变化，溶质为反应后的生成物析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。如1.CaO溶于水，发生化学变化生成Ca(OH)2,因此溶质是Ca(OH)2,溶剂是水如2：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化钙。四：乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。这些细小的液滴能随着水流走五：溶解时放热物质：NaOHCaO及硫酸溶解时吸热物质：NH4ClNH4NO3

。第29页/共34页一、定义：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这溶质的不饱和溶液。注意事项：1、只有指明“一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。2、溶液的“饱和”与“不饱和”必须与溶质对应。二、饱和溶液与不饱和溶液的判定：①在一定温度下，看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。②有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液①升高温度②加入溶剂③减少溶质①降低温度②蒸发溶剂③加入溶质四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。一、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。注意事项①一定温度下（决定溶解度大小的关键因素）②100克溶剂③饱和状态④单位是克（四要素缺一不可）二、溶解度与溶解性的对应关系（室温20OC）易溶S>10克可溶S>1克微溶S<1克难溶（不溶）S<0.01克三、溶解度曲线：1、定义：溶解度随温度变化的曲线。2、图象上的点的含义：曲线上的点、曲线下方的点、曲线上方的点。3、曲线的坡度的含义：（1）曲线越徒峭，溶解度受温度影响越大，饱和溶液降温析出的晶体就越多。（2）曲线越平缓，溶解度受温度影响越小，饱和溶液降温析出的晶体就越少。4、规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例如KNO3、NH4Cl）；少数物质的溶解度受温度的影响很小（例如NaCl）；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小[例如：Ca（OH）2]。四、溶解度的计算：根据饱和溶液中溶质与溶剂的质量成正比，可以计算某物质的溶解度。五、气体的溶解度规律：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。第30页/共34页

复习溶解度1一、饱和溶液不饱和溶液定义：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这溶质的不饱和溶液。注意事项：1、只有指明“一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。2、溶液的“饱和”与“不饱和”必须与溶质对应。二、饱和溶液与不饱和溶液的判定：继续向溶液中加入原溶质，看是否溶解能是不饱和溶液，不能是饱和溶液。三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：对大多数溶液来说：饱和溶液升温或增加溶剂

不饱和溶液降温.减少溶剂.加溶质对少数溶液来说：饱和溶液降温.加溶剂不饱和溶液升温.减少溶剂.加溶质四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：1:浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。2：对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓第31页/共34页

溶解度2一;溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。注意事项：①一定温度下（决定溶解度大小的关键因素）②100克溶剂③饱和状态④单位是克（四要素缺一不可）２、溶解度的含义:a.表示该物质在此温度下，在１００g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量b.求出溶质，溶剂，溶液的质量二、溶解度与溶解性的对应关系（室温20度）易溶S>10克可溶S>1克微溶S<1克难溶（不溶）S<0.01克三、溶解度曲线：1、定义：溶解度随温度变化的曲线。2、溶解度曲线图象的含义：a.表示某物质在不同温度下的S

b.能比较同一温度下不同物质S的大小c.交点表示该温度下两物质的S相等d.表示物质的S随温度的变化关系3:固体物质溶解度受温度变化规律：

（１）:大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（例如KNO3

NH4Cl）；

（２)：少数物质的溶解度受温度的影响很小（例如NaCl）；

(３)：极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小[例如：Ca（OH）2]。四、物质的提纯（分离几种可溶性固体物质）结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程方法(1)冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）陡升型例:提纯KNO3

(2)蒸发溶剂结晶缓升型例：提纯NaCl思考：我国有许多盐湖，当地人们有“冬捞夏晒”之说你能应用本节课知识解释吗？（冬天捞碱(NaCO3，夏天晒盐NaCl）NaCO3的S受温度影响大,冬天温度下降NaCO3的S减小，所以湖底有大量NaCO3晶体析出．而夏天温度高水分蒸发旺盛所以有大量NaCl晶体析出五、气体的溶解度规律：气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小第32页/共34页一:盐