离子反应 一等奖

化合物的导电性化学物质

是否导电稀HClNaOH溶液NaCl溶液蔗糖溶液蒸馏水酒精NaCl固体蔗糖固体是是是否否否否否第二节离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的

化合物。

如：酸、碱、盐等大多数有机物和非金属氧化物如蔗糖、葡萄糖、酒精等1.电解质和非电解质P30下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖⑩SO2电解质：②④⑧非电解质：⑨⑩能导电：①⑤⑦⑧①能够导电的物质不一定全是电解质②两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电，如二氧化硫等④电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。

⑤某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质

⑥酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质思考：导电能力的强弱由什么决定2、强电解质和弱电解质：强电解质：（在水溶液里完全电离成离子的电解质）弱电解质：（在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质）电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐〔除Hg2Cl2

、(CH3COO）2Pb〕弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、

NH3·H2O、Fe(OH)3水？为什么电解质在水溶液中能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！NaCl的电离P30电离方程式NaClNa+Cl-+？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-作业：书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3第二课时酸的电离方程式(写出HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式）HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-酸的电离有什么共同特点呢？电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-（H2O除外）电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流（写出下列物质的电离方程式）KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐（H2O除外）

[实验2－1]实验现象1、向试管中加1mL0.1mol/L的CuSO4

溶液和1mL0.1mol/L的NaCl溶液2、向试管中加1mL0.1mol/L的CuSO4

溶液和1mL0.1mol/L的BaCl2

溶液3、向试管中加0.5mL0.1mol/L的Na2CO3

溶液和1mL0.1mol/L的HCl溶液

无明显变化

产生白色沉淀有气泡产生这三支试管在未反应前溶液中分别有什么离子？这些离子在混合前后的存在形式有何变化？第二个反应实质是何种离子参加了反应？你能否设计一个实验来验证反应后仍然存在铜离子和氯离子

1、离子反应①离子反应：有离子参加或生成的反应。②离子反应的实质：溶液中的某些离子浓度减少2、用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。3.离子方程式的书写步骤①、写：写出化学方程式：

例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式（难溶物、难电离、单质、氧化物、气体等仍用化学式表示）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-③、删：删去两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓1.应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质A.强酸：HClHNO3H2SO4

等B.强碱：NaOHKOHBa(OH)2

等C.可溶性盐2.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质:BaSO4Cu(OH)2

等B.难电离的物质:弱酸弱碱水等C.气体:CO2H2S等D.单质:H2NaI2

等E.氧化物:Na2OFe2O3

等练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、氢氧化钡中滴入硝酸H++OH-==H2O结论：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D.盐酸和氢氧化钡，硫酸和氢氧化钾D【思考练习】1、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：

2、氯化钠和硝酸银溶液反应：

3、氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合作业：写出下列物质发生反应的化学方程式，如是离子反应，再改写成离子方程式⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△第三课时（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根离子，要拆开：HSO4-

＝H+

＋SO42-

对于Ca(OH)2的处理:①如是石灰乳或石灰浆用化学式。②如是澄清石灰水或Ca(OH)2溶液，应写成离子形式。2、离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误“＝”、“↑、↓”是否运用恰当质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等（第三节内容）三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性3.离子反应发生的条件①产生难溶物质（如生成沉淀）②产生挥发性物质（生成气体）③产生难电离物质即弱电解质（如生成水）实质是：使溶液中某些离子浓度减少。

在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？即离子反应发生的条件是什么？三、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水⑷发生氧化还原反应：（第三节内容）2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液除题中离子外还须加上OH-⑶强酸性溶液除题中离子外还须加上H+1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(

)A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-

D.SO3、NO3-、SO42-、H+练：写出下列反应的离子方程式：1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液CO2+2OH-==CO32-+H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+==H2O