辽宁省阜新市矿务局东梁中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省阜新市矿务局东梁中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

P

Q

M+P

；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E的离子结构示意图是

；（3）Y的电子式为

；（4）化合物X所含化学键类型有

；（5）G和D反应生成P的化学反应方程式

。参考答案：（9分）（第一空1分，其余均为2分）（1）钠

（2）

（3）Na2O的电子式（4）离子键、共价键

（5）4NH3+5O24NO+6H2O略2.下列说法正确的是

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C略3.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是A.丁达尔效应

B.是否能透过半透膜C.是否均一、透明、稳定

D.分散质粒子大小参考答案：D溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm～100nm之间，答案选D。4.有下列物质：①NaOH固体②浓硫酸③NH4NO3晶体④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；B．该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误；D．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误；故选B．6.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是（

▲

）

A、常温下，单质a呈气态

B、单质c具有强氧化性C、稳定性：d＞e

D、f受热易分解为d和e参考答案：C7.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（

）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反

应，从理论上说所求反应热相等参考答案：B8.下列物质中，属于纯净物的是

A．液氯

B．氯水

C．稀盐酸

D．漂白粉参考答案：A略9.经分析，某物质只含有碳元素，则此物质(

)A．一定是一种单质

B．一定是纯净物

C．一定是混合物

D．可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D略10.区别下列各组物质的方法错误的是A.甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B.乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C.苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D.棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味参考答案：B试题分析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以鉴别乙烯和甲烷；乙酸能和氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鉴别；蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，据此可以鉴别棉花织品和羊毛织品。点评：在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。11.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（

）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸钠

D.碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。12.2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是

A．该反应属于分解反应、氧化还原反应

B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用参考答案：AC13.下列事实与胶体无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收B.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C.“血液透析”利用了胶体渗析的性质D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【分析】A．夏日的傍晚时看到的云属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．血液是胶体，可用渗析提纯胶体；D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液发生了复分解反应，与胶体性质无关．【详解】解：A．因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A不选；B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐，胶体遇电解质发生聚沉，与胶体有关，故B不选；C．尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，故C不选；D．三氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，两种溶液之间发生复分解反应，没有胶体，所以与胶体的性质无关，故D选；故选D。【点睛】本题考查胶体的性质，解题关键：明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用，易错点A，云属于胶体．14.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A.1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C.在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：B试题分析：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，则生成NO是2mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。15.下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）A．共价化合物中一定没有离子键B．单质中一定没有离子键，一定有共价键C．共价键通过原子之间得失电子形成D．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含离子键的一定为离子化合物；B．稀有气体的单质中不含化学键；C．原子以共用电子对形成共价键；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物．【解答】解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定没有离子键，故A正确；B．稀有气体的单质中不含化学键，如He、Ne等，不含离子键、共价键，故B错误；C．原子以共用电子对形成共价键，离子键通过原子之间得失电子形成，故C错误；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③定容的正确操作是

。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_____（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写:偏高.偏低或无影响1)烧杯、玻璃棒没洗涤:

；2)转移时不慎将溶液洒在容量瓶外:

；3)所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水:

；参考答案：（1）20ml（2）①用玻璃棒引流将溶液小心的注入容量瓶②防止溶质有损失，保证浓度，否则浓度偏低③向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1~2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切。④D（3）偏低

偏低

无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_