江苏省泰州市姜堰梁徐中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

江苏省泰州市姜堰梁徐中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断参考答案：C考点：pH的简单计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；有机化学基础．分析：胃酸中因含有盐酸，其pH＜7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此来解答．解答：胃酸中因含有盐酸，其pH＜7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而医生建议胃酸过多的人，应少食苹果，则说明苹果汁的pH小于7，故选C．点评：本题考查胃酸及苹果汁的pH，注意酸碱中和可降低胃中酸的含量，题目较简单．2.在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：[aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH<0，达到平衡时，测得c(B)＝0.48mol·L－1。保持温度不变，把容器体积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，测得c(B)＝0.27mol·L－1。下列有关说法不正确的是()A．a＋b>c

B．A的转化率增大C．C的体积分数降低 D．平衡一定逆向移动参考答案：B略3.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略4.在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和

；所需浓硫选的体积为

mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL。以下组合正确的是

（

）A．容量瓶、13.6、15

B．500mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、

20

D．500mL容量瓶、13.6、15参考答案：D略5.关于硝酸叙述正确的是A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解

B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮

D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂参考答案：A略6.下列做法中正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀C．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在参考答案：C略7.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0参考答案：A8.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．由图像通过控制溶液的pH可分离混合液中Fe3+和Cu2+参考答案：B略9.在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物。

后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这二种异构体分离。在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是A．对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶

B．向滤液中缓缓加入水后过滤C．向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤

D．将滤液缓缓加入水中后过滤参考答案：D略10.下列各有机物的名称肯定错误的是

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略11.某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是（

）

XYWn（起始状态）/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(X)=2mol参考答案：D略12.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（

）A．乙酸甲酯 B．溴乙烯

C．甲酸乙酯 D．苯甲醛参考答案：C13.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是

A．10B．12C．24D．28参考答案：B略0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是

A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6参考答案：C略15.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②

B．④

C．③

D．④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，

实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。(1)装置A的作用是

。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳

(4)

(3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。

a．分液

b．蒸馏

c．萃取(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)

。

①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液参考答案：(1)

冷凝回流

(2)Br2

(3)

a

(4)分液漏斗

(5)b

(6)④①③②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略18.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.19.（18分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

回答下列问题：

(1)写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。

(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；0.3molCu完全反应，被还原的G为_____________mol。

(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。

(5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。

a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象

b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象

c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象

参考答案：

（