2022-2023学年四川省绵阳市忠兴镇中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省绵阳市忠兴镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正确 B.只有③正确 C.①②③④正确 D.①②③正确参考答案：A【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。所以正确的为②③⑤。故选A。2.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.钢铁生锈

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C.食物腐败变质

D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏参考答案：D【分析】由发生的化学的反应可以知道，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答。【详解】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C不选；D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D选。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，熟练掌握相应的化学反应并且能够把握反应的实质，通过熟知的化合价变化分析是解题的关键。3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．铝离子与氢氧根离子反应；B．氢离子与碳酸根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．氢离子与氢氧根离子、钙离子反应．【解答】解：A．Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、CO32﹣、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．OH﹣与H+、Ca2+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．4.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为：A.A-X B.A-X-n C.A-X+n D.A+X-n参考答案：B试题分析：根据质量数=质子数+中子数、阳离子核外电子数=质子数-离子所带电荷数，则核内中子数为A-（X+n）=A-X-n，答案选B。5.下列有关电池的说法不正确的是（

）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．任何化学反应，均可以设计成原电池C．氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能D．在锌锰干电池中，锌筒是负极参考答案：B6.氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是Ａ．吸收CO2

Ｂ．补充O2

Ｃ．吸收红外线

Ｄ．吸收紫外线参考答案：D7.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

④1molCH3OH完全反应转移12mol电子

⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是A．①②⑥

B．②③④⑤

C．③

D．①③参考答案：D8.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

（

）A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：D略9.下列说法中不正确的是()A．乙烯分子里C、H原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的C、H原子不处在同一平面上B．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被O2氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂KMnO4氧化C．相同质量的乙烯和乙炔分别在足量的O2中完全燃烧，乙炔消耗的O2少D．若要制取一氯乙烷，最好采用乙烯与HCl加成，而不宜采用乙烷与Cl2光照取代生成参考答案：B解析根据CH4可推知，C2H6分子里的C、H原子不处在同一平面上，C2H6不能被KMnO4氧化，C2H2比C2H4含氢量低，故相同质量的C2H4和C2H2分别在足量的O2中完全燃烧，C2H2消耗的O2少，C2H6与Cl2反应的产物是混合物，而C2H4与HCl反应可得到较纯净的一氯乙烷。10.印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为

A.3.0

B.4.0~4.5

C.6.5~7.0

D.9.0参考答案：B略11.下列叙述正确的是（

）A．稀硝酸不具有强氧化性

B．Fe不溶于浓硝酸和浓硫酸C．稀硝酸与Cu反应被还原为NO

D．浓硫酸使蔗糖变黑体现了吸水性参考答案：C略12.在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Fe2+、Cl-、NO32-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A在强酸性溶液中，含有大量的H+，A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在酸性溶液中不能发生反应能够大量共存，故A正确；B.HCO3-与H+不能大量共存，故B错误；C.H+、Fe2+与NO32-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.在酸性溶液中Cu2+、NH4+、I-、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选AD。13.据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(

)A.原子半径：

r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物参考答案：DZ是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。15.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应式：

；负极反应式：

；

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用离子方程式表示其反应原理：

．参考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液；Ⅲ：根据铁、铜之间的置换反应设计．【解答】解：方案Ⅰ：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液，可设计装置图为

负极铁被氧化生成Fe2+，正极H+被还原生成H2，正极反应为2H++2e﹣→H2↑，负极反应为Fe=Fe2++2e﹣，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的，反应原理为铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的