湖南省郴州市锦山中学2022年高二化学联考试卷含解析

湖南省郴州市锦山中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关杂化轨道理论的说法不正确的是（

）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键参考答案：D试题分析：A、杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，故说法正确；B、sp3、sp2、sp杂化轨道空间构型为正四面体、平面三角形、直线型，因此其夹角分别为109°28′、120°、180°，故说法正确；C、部分四面体、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故说法正确；D、杂化轨道可以部分参加形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故说法错误。2.已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol·L﹣1的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．下列说法错误的是（

）A．NaHX溶液呈酸性B．若上述溶液中检测不到HX﹣，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na++H++X﹣C．若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX﹣，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D．若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2﹣）＞c（H2X）参考答案：BC解：A、石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，故A正确；B、若上述溶液中检测不到HX﹣，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2﹣，故B错误；C、若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX﹣，说明HX﹣只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误；D、若上述溶液中检测到H2X分子，说明HX﹣也发生水解反应，又溶液显酸性，则HX﹣的电离程度大于水解程度，所以c（X2﹣）＞c（H2X），故D正确．故选：BC．3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2和SO2

B、CH4和NH3

C、BeCl2和BF3

D、C2H4和C2H2参考答案：B略4.某饱和一元醇C8H17OH发生消去反应在碳链不发生改变的条件下能得到三种单烯烃，则该醇的结构简式是下面的A．B．

D．

参考答案：略略5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂

B．黄沙

C．干粉灭火剂

D．泡沫灭火剂参考答案：B6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是A．N4分子是一种新型化合物

B．N4和N2互为同素异形体C．N4比N2稳定

D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量参考答案：B略7.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b–1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A．与氯气反应

B．与水反应C．与硫酸反应

D．与氢氧化钠溶液反应

参考答案：CD略8.为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入()①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①②

B．③C．③④

D．④参考答案：B在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。②不成立，它加入了Na＋，使它们的差距拉大；①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋浓度也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。9.2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A．丙烷与甲烷互为同系物

B．丙烷燃烧是放热反应C．丙烷属于氧化物

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：C略10.已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．任何温度下都是自发变化

D．任何温度下都是非自发变化参考答案：D略11.某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是：A．肯定有O2

B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl

D．肯定只有NH3和NO参考答案：D略12.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是A.分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成

ks5uB.该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面参考答案：D略13.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—参考答案：B略14.检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸

B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸

D．湿润的红色石蕊试纸参考答案：D试题分析：因氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟，故选D。15.关于化学键的叙述中，正确的是

（

）A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。A

B请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是

。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．水是反应的催化剂（3）写出此实验制1－溴丁烷的总化学方程式

（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：

。（5）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

物质熔点／℃沸点／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至

收集所得馏分。参考答案：（1）既可以吸收充分，又可以防止倒吸（2）ab（3）略（4）不合理。产物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3（5）101.6℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.参考答案：不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4mol/L)，其溶液呈弱酸性.18.有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？参考答案：各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的