安徽省池州市六都中学高一化学上学期期末试题含解析

安徽省池州市六都中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构参考答案：CD略2.决定化学反应的速率的根本因素是

（

）A.温度和压强B.反应物和浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂参考答案：C3.下列说法错误的是（

）A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D．H2S比H2O的熔、沸点低参考答案：C略4.有关简单的烷烃的叙述(1)都是易燃物

（2）特征反应是取代反应

（3）相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（

）A.(1)和（3）

B.（2）和（3）

C.只有（1）

D（1）和（2）参考答案：D略5.

参考答案：C6.下列现象不能用蛋白质变性原理解释的是（）

A.用高温，紫外线消毒餐具

B.用稀的福尔马林浸泡种子C.误食重金属盐使人中毒

D.向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液使蛋白质析出参考答案：D略7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③参考答案：B【考点】粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤之后，据此进行解答．【解答】解：要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B．8.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是()A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg参考答案：C略9.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如右图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目()A．2

B．3

C．4

D．6参考答案：C10.下列离子方程式书写不正确的是

A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══

Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2OD．FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe══2Fe2+参考答案：D11.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高B.分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出C.冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进D.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：A本题主要考查化学实验基本操作。分液漏斗中上层液体从上口倒出，故B错；冷凝管使用时冷水下进上出，故C错；胶体能发生丁达尔效应而溶液不能，因此能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D错。答案选A。12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．CuO＋COCu+CO2参考答案：D略13.下列说法正确的是()A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质C．浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变D．向0.2mol·L－1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大参考答案：D解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，故亚硫酸是电解质而SO2不是电解质，故A错误；CaCO3的水溶液不能导电，但CaCO3在熔融状态下能导电，CaCO3是电解质，故B错误；浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液里可自由移动的阴、阳离子数目没有变，但体积变大，导电性减弱，故C错误；向0.2mol·L－1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液恰好完全反应时，溶液的导电性最低，但随着硫酸钠的过量，溶液的导电性增加，故D正确。14.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B＝B2++A

②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B

④C2++D＝D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞A＞B参考答案：A解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A.

15.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

（

）

A.混合气体平均相对分子质量保持不变

B.反应容器中压强不随时间变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_______________________的洗气瓶。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________，D：__________________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________。参考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

饱和氯化钠的水溶液

(3)品红褪色

品红褪色

(4)褪色的品红又恢复成红色

无明显现象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，以此解答该题。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有饱和氯化钠的水溶液的洗气瓶。故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，

故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；

（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，

故答案为：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。18.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：19.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗