湖北省孝感市杨岭高级中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

湖北省孝感市杨岭高级中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A.太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源

B．二次电池充电时将电能转化为化学能C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应参考答案：D略2.下列玻璃仪器可以用于直接加热的是A.烧杯

B.试管

C.蒸馏烧瓶

D.容量瓶参考答案：B【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。答案选B。3.下列有关金属的说法正确的是(

)A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA

D.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D5.关于化学键的下列叙述中,正确的是（

）

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D略6.下列物质用途不正确的是

A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃

B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等

C．碘化银可用于人工降雨

D．可以用于配制含碘食盐参考答案：D7.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸反应

B．灼热的木炭与CO2反应C．乙醇在氧气中燃烧

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应参考答案：B略8.下列说法不正确的是A、互为手性异构体的分子互为镜像

B、利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C、手性异构体分子组成相同

D、手性异构体性质相同参考答案：D略9.下列物质中含有共价键的离子化合物的是

（

）

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4参考答案：A略10.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略11.欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是

A．钠玻璃

B．石英玻璃

C．铜

D．钾玻璃参考答案：B略12.下列说法正确的是A．乙烷和乙醇都属烃类化合物

B．有机化合物一定含有碳元素

C．丙烷和丁烷都有同分异构体

D.含有碳元素的化合物一定是有机化合物参考答案：B略13.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（

）A．标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NAC．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA参考答案：D略14.下列叙述正确的是

（

）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质参考答案：C略15.下列为检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠而进行的实验中正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．取少量固体配成稀溶液，滴加石灰水，观察有无沉淀生成C．取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成D．加热前后称量固体，比较固体质量是否变化参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，可溶于水，加氯化钙或氯化钡，生成白色沉淀可证明，以此来解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解，不能证明含碳酸钠，故A不选；B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能证明，故B不选；C．因碳酸氢钠与氯化钡不反应，则取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成，可证明，故C选；D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则加热前后称量固体，不能证明含碳酸钠，故D不选；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：（1）实验③的现象是

，该反应的离子方程式为

，（2）由实验③得出的实验结论是

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

（填是或否）（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

或

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反应（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置换反应18.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）19.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量____