山西省晋中市榆次第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省晋中市榆次第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大参考答案：C略2.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B3.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是A.石蜡油是含多种液态烷烃的混合物B.硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应参考答案：A【详解】A.石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。石油经分馏得到石蜡油，石蜡油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，A正确；B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂，B错误；C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烯烃不一定是乙烯，C错误；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产生的烯烃与溴单质发生了加成反应，D错误；故合理选项是A。

4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（

）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I－参考答案：C【知识点】离子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B．能溶解CaCO3的溶液显示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，错误；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能发生反应而共存，正确；D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，与I－不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。5.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：A考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+会发生双水解，故一定没有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl﹣，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，答：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，则n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）==0.01mol，则n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）==0.02mol，则n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为：2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl﹣，综上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，故选A．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，难度中等．6.下列关于元素的叙述正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：C试题分析：目前使用的元素周期表中，最长的周期(第6周期)含有32种元素，故A错误；原子、分子，质子数才与核外电子数相等，故B错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如BCl3中B原子最外层为6个电子，故D错误。7.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4

mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－参考答案：C略8.依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）A．用装置制取氨气 B．用装置制取二氧化碳C．用装置制取碳酸氢钠 D．用装置分离碳酸氢钠与母液参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．【分析】A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应；C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；D．过滤时需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D．过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B．9.下列说法正确的是：

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

C．0.1mol·L－的氯化铵溶液与0.05mol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)参考答案：C略10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(

)A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：B11.下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：A12.下列操作或实验现象预测正确的是(

)A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深

B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出

D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：C略13.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。A、B极区电解液为LiOH溶液B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑参考答案：A【考点】电解原理．【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole﹣，故B错误；C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH﹣向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiClH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D错误．故选A．【点评】本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．14.现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（）A、40%B、60%C、50%D、30%参考答案：C略15.（不定项）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与R的核电荷数相差24参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．AlCl3溶液显酸性；C．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；D．X与R的核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞X，故A正确；B．Y为Al元素，NaAlO2溶液显碱性，而AlCl3溶液显酸性，故B正确；C．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性W＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；D．X与R的核电荷数之差为第三、四周期容纳元素种数之和，即二者核电荷数之差为8+18=26，故D错误，故选：AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，侧重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序数关系，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），理由是

；所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”），理由是

。

参考答案：答案:⑴减少实验过程中的热量损失（1分）

⑵不能（1分）；

因金属易导热（1分）

⑶偏低（1分）

⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；

不变（1分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

(