高中化学-第三章-第二节-来自石油和煤的两种基本化工原料-乙炔与炔烃课件-新人教版必修2

第三节

来自石油和煤的两种基本化工原料20七月20231精品三、乙炔

电石气实际上就是乙炔，我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。20七月20232精品三、乙炔1、乙炔的组成与结构（1）、分子式：（2）、结构式：（3）、结构简式:（4）、空间构型:4个原子在一条直线上，键角180°，直线型分子CHCH

官能团

180°电子式：HCCHC2H2CH≡CH或HC≡CH3精品三、乙炔该烃从分子组成上与乙烷、乙烯有何差异？分子空间构型又有何不同？分子式乙烷C2H6乙烯C2H4乙炔C2H2碳碳键型C－C单键C=C双键C≡C叁键键角109º28ˊ

120°180°键长(10-10m)1.541.331.20键能(kJ/mol)348615812炔烃的键的旋转受限1．键长不是C－C单键的1/3而比1/3要大，也不是C=C双键的2/3而比2/3要大，决定了C≡C是不同于C－C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；2．键能不是C－C单键的3倍，比3倍值小，也不是C－C单键和C=C双键的简单加和，比其加和值也要小。4精品三、乙炔2、乙炔的性质（1）、物理性质无色、无味的气体；微溶于水；密度略小于空气（标况1.16g/L）如何收集乙炔？5精品三、乙炔2、乙炔的性质（2）、化学性质

①.氧化反应

a.燃烧反应2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃现象：为什么？验纯明亮的火焰，冒浓烟氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。焊枪鉴别乙烯和乙炔6精品三、乙炔（2）、化学性质①、氧化反应b、与高锰酸钾溶液反应现象：紫红色褪去CO2+H2O7精品三、乙炔（2）、化学性质②、加成反应a.与溴水CH≡CH+

Br

Br

||H－C－C－H

||Br

BrBr2H－C=C－H||BrBr+Br2H－C=C－H

|

|BrBr1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷8精品三、乙炔+H2CH2=

CH2CH

≡CH催化剂CH2=

CH2CH3-CH3催化剂+H2+HClCH2=

CHCl

CH

≡CH催化剂c.与HCl加成（2）、化学性质乙醛b.与H2加成+H2OCH3CHO

CH

≡CH催化剂d.与H2O加成②、加成反应9精品乙炔聚合与烯烃不同，一般不聚合成高聚物。在不同条件下，它可二聚、三聚、四聚。三、乙炔（2）、化学性质③、加聚反应乙烯基乙炔1Z,3Z,5Z,7Z-环辛四烯10精品2、乙烯的性质（2）、化学性质②、加成反应CH2=CH2+催化剂CH2=CH2

CH3－CH2－CH=CH2CH3－CH=CH2催化剂CH3|CH3－CH=CH－CH－CH3CH2=C－CH－CH3||CH3CH3二、烯烃新课程练习选修5·P58·T1611精品三、乙炔（2）、化学性质③、加聚反应nCH2=CH|Cl催化剂[CH2－CH]n|ClnCH

≡CH催化剂[CH=CH]n导电塑料12精品三、乙炔美国物理学家Heeger美国化学家MacDiarmid日本化学家Shirakawa13精品三、乙炔3、乙炔的用途（1）、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。（2）、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。+HClCH2=

CHCl

CH

≡CH催化剂nCH2=CH|Cl催化剂[CH2－CH]n|Cl（3）、导电塑料——聚乙炔nCH

≡CH催化剂[CH2=CH]n14精品三、乙炔4、乙炔的制备（1）、药品：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水CaC2+2H－OHC2H2↑+Ca(OH)2

（2）、实验原理：①取用电石时，不能用手拿而要用镊子取②为使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流，可用③应选用什么样的配套装置来控制水量？饱和食盐水，乙醇水溶液分液漏斗MgC2、Al4C3晶体结构与电石成分相似，分别写出其与水反应的化学方程式15精品三、乙炔4、乙炔的制备（3）、实验装置固+液气(与制H2、CO2、NO2的装置相同)①气体发生装置：平底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）分液漏斗16精品（1）、为什么不用启普发生器制取乙炔a.碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；b.反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。c.反应生成的Ca(OH)2呈糊状，易进入发生器底部，或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙，失去“随开随停”的作用。三、乙炔17精品三、乙炔4、乙炔的制备（3）、实验装置②气体净化装置CuSO4溶液（除去H2S、PH3等气体）浓硫酸（除水）。③气体收集装置④尾气处理装置点燃排水法磷化氢不足：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4磷化氢过量：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO418精品4、乙炔的制备（2）、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。如何改进？三、乙炔19精品复习分子式C2H6C2H4C2H2含C分数键角构型结构特点化学性质主要反应燃烧鉴别85.7%92.2%80%109°28′120°180°正四面体(甲烷)平面型直线型含CC(单键)碳化合价饱和含C＝C(双键)碳化合价未饱和含CC(叁键)碳化合价未饱和稳定活泼较活泼取代、氧化（燃烧）加成、加聚、氧化（燃烧、强氧化剂）加成、加聚、氧化（燃烧、强氧化剂）火焰不明亮火焰较明亮，带黑烟火焰明亮，带浓烟溴水、KMnO420精品四、炔烃1、概念分子中含有一个碳碳叁键（-C

≡C-）的不饱和链烃。2、炔烃的表示方法（1）通式：CnH2n-2(n≥2)（2）官能团：符合这个通式的不一定是炔烃（与二烯烃相同）3、结构：叁键碳原子及其上的所有原子在同一直线上21精品[变式]、该分子结构中至少可以有______个原子在同一个平面？最多可以有______个原子在同一个平面？四、炔烃1、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）

A、6个碳原子有可能都在一条直线上

B、6个碳原子不可能在一条直线上

C、6个碳原子有可能都在同一平面上

D、6个碳原子不可能都在同一平面上810B2、CH3－CH＝CH－CH＝CH2分子结构中，至少可以有______个原子在同一个平面？最多可以有______个原子在同一个平面？61122精品四、炔烃4、炔烃的性质（1）、物理性质①.随碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大②.碳原子数目相同时，支链越多，沸点越低。③密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。23精品四、炔烃4、炔烃的性质（2）、化学性质

①.氧化反应a.燃烧反应b.能使酸性KMnO4溶液褪色CnH2n-2+(3n-1)\2O2nCO2+(n-1)H2O点燃+++24精品四、炔烃4、炔烃的性质（2）、化学性质②.加成反应烯烃与X2，H2，HX，H2O等发生加成反应R－C≡CH+Br2R－C=C－H||

BrBr

BrBr

||R－C－C－H||BrBrR－C=C－H||BrBr+Br225精品四、炔烃4、炔烃的性质（2）、化学性质②.加成反应烯烃与X2，H2，HX，H2O等发生加成反应烯醇式酮式马氏加成26精品四、炔烃1、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为

此炔烃可能有的结构有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种B27精品四、炔烃2、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2

取代，则此气态烃可能是（）A、CHCH

B、CH2=CH2

C、CHCCH3D、CH2=C—CH3|CH3C28精品四、炔烃nR－C

≡CH催化剂[C=CH]n|

R4、炔烃的性质（2）、化学性质③.加聚反应29精品四、炔烃5、炔烃的同分异构现象构造异构③官能团异构①碳链异构②官能团（叁键）位置异构顺反异构（与烯烃的异构体书写原则相似）写出下面物质的同分异构体：C5H10C5H830精品(1).普通命名法：基本原则同烷烃一样。只要把名称中的“烷”改为“炔”即可。(2).系统命名法：同