基础化学知识点总复习课件

总氢司题型:填空、选择、简答、计算第二章定量分析化学导论基本概念1.区别准确度和精密度,误差和偏差答:准确度是指测定值与真实值的接近程度。准确度的高低用误差来衡量。误差越小,则分析结果的准确度越高。精密度是指用同一方法对试样进行多次平行测定,几次平行测定结果相互接近的程度。精密度的高低用偏差来衡量。偏差越小,则精密度越高。精密度是保证准确度的先决条件。精密度差,所得结果不可靠但高的精密度也不一定能保证高的准确度。只有精密度和准确度均高,结果才准确可靠误差的表示方法:绝对误差、相对误差,有正负之分偏差的表示方法相对平均偏差4==×0%标准偏差:相对标准偏差RSD(或CV)=3×100%(变异系数)2.简述系统误差的性质及其产生的原因。答:系统误差的性质(1)单向性;(2)重现性;(3)可测性。系统误差产生的原因有:(1)方法误差它是由于分析方法本身不够完善而引入的误差(2)仪器误差它是由于所用的仪器本身的缺陷或未经校准造成的(3)试剂误差它是由于实验时所用的试剂或蒸馏水不纯,含有微量的待测组分或对测定有干扰的杂质所引起的误差。(4)主观误差它是由于操作人员主观原因造成的误差3.简述系统误差的减免方法。答:系统误差的减免方法有(1)对照试验选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较,从而找出校正数据,消除方法误差。(2)空白试验在不加试样的情况下,按照试样分析步骤和条件进行分析试验,所得结果称为空白值,从试样的分析结果中扣除此空白值,就可消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质所造成的误差。(3)校准仪器在实验前对使用的砝码、容量器皿或其它仪器进行校正,消除仪器误差4.简述随机误差(偶然误差)的性质、产生原因和减免方法答:随机误差是指测定值受各种因素的随机变动而引起的。例如,测量时环境温度、湿度和气压的微小波动,仪器性能的微小变化等。性质:(1)大小不定;(2)方向不定;(3)不可测定。随机误差不能完全消除,但可通过多次平行测定取平均值的方法来减小随机误差。5、有效数字位数及运算6、滴定分析标准滴定溶液:已知准确浓度的溶液。滴定:将标准滴定溶液(滴定剂)滴加到被测物试液中的过程。化学计量点:标准滴定溶液与被测组分按一定化学反应定量完全作用的一点。或反应物间计量相当的那一点滴定终点:滴定过程中,指示剂颜色转变点。即停止滴定的点,或指示剂变色的点终点误差:由滴定终点与化学计量点不一致造成的误差7、浓度的表示方法物质的量浓度(c1):单位体积溶液中所含B物质的物质的量。单位为mol/Lb.质量分数(a1):物质B的质量分数a是物质B的质量与混合物的质量之比c.体积分数(q):物质B的体积分数,是物质B的体积与混合物的体积之比。d.体积比v(稀释比):物质B的体积比,是指物质B的体积与溶剂体积之比。e.B的质量浓度:物质B的质量除以混合物的体积。其S单位为kg/m3,在化学中常用其分倍数g/L或g/mLf.滴定度:每亳升标准滴定溶液相当的被测组分的质量表示方法:7待测物/滴定剂单位:gmL1、基本计算数据处理:可疑值取舍(Q检验法)、平均值、平均偏差、标准偏差、平均值的置信区间例:测定某一热交换器水垢中的三氧化二铁百分含量,进行七次平行测定,经校正系统误差后,其数据为79.58,79.45,79.47,79.50,79.62,79.38和79.80.求平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%平均值的置信区间,并说明置信度、置信区间含义。解79.80-79620.18Q0.4579.80-79.380.42查表94,n=7时Q0.90.51,Q0.90>Q计所以7980应保留②、平均值-79.39.9050069.80/779.54③、平均偏差d=(0.16+0.09+0.07+0.04+0.04+0.08+0.26)/7④、标准偏差216+0、04102+02+04+9,9+0.281=0.4⑤、查表9-2P=90%n=7,t=1.94=x54±1×014=7401√7第三章酸碱反应及酸碱滴定法基本概念1、酸碱质子理论的主要内容酸:凡是给出质子的物质是酸碱:凡是接受质子的物质是碱。两性物质:即能给出质子,又能接受质子的物质2、酸碱反应的实质酸碱间质子的传递,