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CentralSouthUniversity中南大第2章气体理想气体:◆分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略◆气体分子之间没有相互吸引和排斥作用低压高温下的气体均可看成是理想气体CentralSouthUniversity中南大1.理想气体状态方程pV=nRTn一定:PY=PT;1T2n=m/M,代入:M1=mRTp=m/V:0=pMCentralSouthUniversity中南大2.分压定律p-bp=ppBpCentralSouthUniversity中南大第3章化学热力学基础1.热力学术语和基本概念2.热力学第一定律能量守恒定律:能量可以传递和转换,但其总量不变△U=Q+W封闭系统发生状态变化时,其热力学能的变化等于变化过程中环境与系统传递的热和功的总和CentralSouthUniversity中南大3.Iess定律Hess定律:一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其总反应的焓变等于各步分反应的焓变之和。△H=∑△HCentralSouthUniversity中南大△H()=ΣvAH(B,相态,T△Hm(T)=-Σv△H(B,相态,T)△H()=∑△BHR,8)-∑△H0(PgCentralSouthUniversity中南大4.热力学第三定律热力学温度0K时,任何纯物质的完整晶体的熵值S为零。即:S*(完整晶体,0K)=0标准摩尔熵S°n(B,相态,T,JK-I.mol1S°n(气态)>S°(液态)>S°n(固态)CentralSouthUniversity中南大0B则△S°n(T)=∑UpS°n(B,相态T)CentralSouthUniversity中南大5.Gibbs公式△G=△HT△S6.热力学第二定律△Gp<0反应正向自发(不可逆)△Gp=0反应平衡(可逆过程)△Grp>0反应正向不自发(不自发)CentralSouthUniversity中南大(1)△压0,△S>0,即放热、熵增过程或反应,在任何温度下均有△G<0,正向总是自发(2)△>0,△S<0,即吸热、熵减过程或反应,由于两个因素都对反应自发进行不利,在任何温度都有△G>0,正向总是不自发(3)△0,△S<0,即放热、熵减过程或反应,低温有利于正向自发。(4)△>0,△S>0,即

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