巩固练习元素周期律基础

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现具有下列结构的原子，其元素一定属于第ⅡA族元素的是( B．MLC2D．M1/5 A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是 A、a–n=b+ B、a+m=b– D、氢化物为HnX或短周期元素中，A2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总3倍；CML层电子数的一半；D1个电子，DB4种元素原子序数关系中正确的是() 核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是 12个电子的元素不一定是金属元素D7的原子，最高正价为＋7aW3+、bX+、cY2―、dZ―都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是（质子数 B．离子的还原性C．氢化物的稳定性 C．离子半径 原子半径X>Y>ZCX、Y、Z顺序增强DX、Y、Z顺序增强 某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是 A．R是第ⅣAB．RC．RRO2D．RX、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( A．最高价氧化物对应水化物的酸性X的比Y的强B．XYC．XYD．XY元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 XZY 该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号 A+、B+、C―、D、E五种微粒（分子或离子），10 除D、E外，请再写出两种含10个电子的分 除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离 12，A项不正确；CF元素无＋7价，O无+64－1价重复出现，C2。确；DF－＜Cl－＜S2－，故不正确。HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，BNaOH、KOH、【解析】A24，A6；B元素的内层电子总数无正价。综上所述可知，B、C为：。由此可知：原子序数a＞b＞d＞c，A项错误；离子的还原性Y2－＞Z－，B 氢化物的稳定性H2Y＜HZ，C项错误；原子半径X＞W＞Y＞Z，D项错误。提示：要充分借助元素周期表中递【解析】同周期三种元素的气态氢化物稳定性增强，它们的原子序数逐渐增大，根据元素周期律可推知BB错误，D正确；二看46，最低负价为－2R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；硫可以形成SO2和SO3，C确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项错误。【解析】XYXYXY小，XY的弱，因此最高【解析】分析题设信息可知，X、Y、ZNa、Cl、ONa的金属性最强，HClO4的H2ONa＋<O2－，B错误。1．（1）Ar（2）S2―（3）K+【解析】本题考查核外电子排布规律。具有结构的微粒有Ar、S2―、Cl―、K+、Ca2+，提示：要总结具有相子层结构的粒子 10e-10e