电离平衡常数的计算及应用导学案

高二化学学习提纲选修4第三章编写：邰淑歌审核：刘丹编号：HX005学习札记第一节弱电解质的电离学习札记第一节弱电解质的电离（课时2）学习目标：了解电离常数的概念。掌握电离常数的计算及应用学习重点难点：电离常数的计算一、自主学习1.电离常数(1)表达式:对一元弱酸HA:Ka=;

对一元弱碱BOH:Kb=。

(2)意义:K值越大,表示该弱电解质越易,弱酸(碱)的酸(碱)性越。

(3)影响因素:K只与电解质的性质和温度有关,对同一弱电解质,温度一定,电离常数一定;温度升高,电离常数。

(4)多元弱酸的各步电离常数的大小关系为第一步电离远大于第二步电离,所以其酸性主要取决于第一步电离。二、课堂思考1.对比化学平衡常数及电离平衡常数,分析两个平衡常数的相同之处。2.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则此酸的电离平衡常数是多少?三、课堂归纳电离平衡常数及其计算1.利用相同条件下不同弱酸的K值大小,可比较酸的相对强弱,K值越大,酸性越强。2.多元弱酸只比较第一级电离常数。3.电离平衡常数只与温度有关,因为弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,电离平衡常数一定增大。4.有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)。(1)已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数:HXH++X-起始(mol·L-1):c(HX)00平衡(mol·L-1):c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)则K则K=c2(H+)c(HX)-c(H+)。由于弱酸只有极少一部分电离,c(H(2)已知c(HX)和电离平衡常数,求c(H+):HXH++X-起始(mol·L-1):c(HX)00平衡(mol·L-1):c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)则K=c2(H+)c(HX)-c(H+)。由于K值很小,c(H+)的数值很小,可做近似处理:四、当堂检测1.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11(1)25℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三种溶液的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为。2.(1)25℃时,HF的Ka=6.4×10-4,则此温度下0.1mol·L-1的HF溶液中,c(H+)为mol·L-1。

(2)25℃时,amol·L-1CH3COOH溶液的c(H+)=10-bmol·L-1,用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=。

3.冰醋酸是重要的有机化工原料之一,广泛应用于合成纤维、涂料、医药、农药、染织等工业,冰醋酸按用途可分为工业和食用两种,用水将乙酸稀释至4%~5%的浓度,添加各种调味剂后可得到食用醋。在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答下列问题:(1)“O”点导电能力为0的理由是。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。

学习札记(3)若使C点溶液中(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是①;②;③。

(4)经实验测得C