2023年1月份高三年级周考化学试题附答案解析

2023年1月份第4周化学周考试题

一、单选题

1、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是无机基础化工的重要催化过程，目前各国工业上用于

so2催化氧化的是轨系催化剂。如图是实验室模拟制取三氧化硫的装置图：

己知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可认为分成两步进行。

①2SO2+2VQ=2SO,+4VO,

②……

VQ,

总反应：2SO,+O2=^=2SO,

下列说法错误的是（）

A.浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫

B.若将烧杯中的NaOH溶液换成澄清石灰水也可以充分吸收尾气

C.冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫

D.反应②为火®2+02=2?25

2、有机化合物a、b、c的结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A.a^b、c互为同分异构体

B.lmolb与等物质的量的氯气加成时，其产物（不考虑立体异构）最多有3种

C.三种有机化合物中碳原子的杂化方式都是sp?和sp3杂化

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CH—CIlT

D.c可以是（的单体

3、铜作为媒介的光氧化还原反应，三组分反应高效合成一系列类药BCP复杂化合物，反应的机理

如图所示（Nu是亲核试剂又叫亲核基，指具有亲核性的化学试剂，此题中代表-Br,LnX为分子

配体）：

A.煌M的结构简式为loQBk

B.该催化循环中Cu的化合价未发生改变

C.Nu-CuL„X为反应的催化剂

D.该反应过程中没有非极性共价键的形成

4、波誉为“跨海桥梁之最”的港珠澳大桥使香港、广东珠海、澳门三地进入“1小时经济圈”，

港珠澳大桥始终浸泡在海水中，为保证桥梁120年的寿命，对其使用了先进的金属防腐技术，如钢

管柱涂层技术（见图）和牺牲阳极法。下列有关说法错误的是（）

SEBF6-3

海洋大气区

孤SEBF6-2-6*

海藏氏SEBF6-11

SEBF6-2J*

海水K双笈SEBF6-I7不

f

海泥区弧层SEBF6-115米

A.随海水深度变深，涂层变薄

B.不同海水深度采用不同厚度的涂层与该处氧气的浓度有关

C.镁、锌、铝均可作为牺牲阳极法的电极材料

D.牺牲阳极法利用了电解池原理

5、如图是某元素常见物质的“价-类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是（）

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<t1

A.物质a既可被氧化，也可被还原

B.可存在a—bf（Jfeff的转化关系

C.可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c

D.向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO。产生

6、慕尼黑工业大学和莱布尼茨食品系统生物学研究所的一项新研究表明，榴莲中的“乙硫氨酸”

o

是其散发出特殊气味的原因。下列有关该物质的叙述错误的是（）

IUn

阻

A.能与盐酸反应

B.在一定条件下能生成二肽

C.乙硫氨酸的分子式为CGHDNSO?

D.lmol该物质与碳酸氢钠溶液充分反应得到44gCO2

7、一种新型的锅炉水除氧剂结构为X、Y、Z、W四种元素都是短周期元

素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y是组成化合物种类最多的元素，Y、W原子序数之和是Z

的2倍。下列说法正确的是（）

A.分子中Y、Z、W原子可能在同一平面

B.第一电离能：Y<Z<W

C.分子中Y、Z原子杂化类型相同

D.Z的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的低

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8、将阿司匹林（OC°H：）与聚甲基丙烯酸（长出一［土）借助乙二醇嫁接起来可以

C-O-H

cr'cH,g

产?

合成长效缓释阿司匹林，其结构为-ECH2—cio下列说法正确的是（）

COOCHjCH^OC-Y^j

A.乙二醇与丙三醇互为同系物

B.阿司匹林分子中的碳原子均采用sp2杂化

C.甲基丙烯酸分子中所有碳原子共平面

D.长效缓释阿司匹林属于纯净物

9、常温下，向1LQ5moi工“3PO?溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中lgX［X表示

或《HP°，!］随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

c（H3P。3）C（H2PO-）

A.曲线I中x表示婴史?

B.从。到6,水的电离均被抑制

C.b点对应溶液中存在：c（Na+）>3c（H2PO；）

D.C（H,PO3）=c（HPO；）时一，溶液pH=3.99

10、共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，Br?均裂：Br-Br---->Br+Br•,Br2异裂：

Br-Br——>Br+Br\含有单电子的基团属于自由基，例如Br•，为浪自由基，自由基参加的有机

化学试题第4页共16页

反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；澳与甲基环戊烷生成1-甲基-1-浪环戊烷的

反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：

'+Br-------C^CHi+HBr

其中能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

Q＜一+Br+HBr

―反应进位

A.该反应阶段进行时，澳自由基不断减少

B.反应（1）为该反应阶段的决速步骤

C.升温不有利于该反应阶段

D.仅凭反应（1）与反应（2）的活化能不能计算该反应阶段的婚变

11、分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以

O.IOmolU1的HCI溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正

B.x点溶液中水电离出的c（H）一定大于l.OxlfT7moi[T

C.根据y点坐标可以算得用,（MOH）=9x10-7

D.对z点溶液加热时，-----i~一定增大

c（MOH）xc（H+）

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12、一氧化二氮（N?。）是一种强大的温室气体，其增温能力是CO?的150倍。NQ在碘蒸气存

在时可以发生热分解反应：2N?O-2N.+O,,反应机理包含以下几个步骤：

第一步•21.快速平衡

第二步N2O+1------->IO-+N2慢反应

第三步IO+N,O——>N2++1•快反应

下列有关说法正确的是（）

A.该反应的催化剂是L、I•和10•

B.c（10­）对总反应速率的影响大于c（I•）

C.热分解过程中，若保持还原性气氛，则会使N?。分解更为充分

D.第二步反应是该反应速率决速步骤，第三步反应的活化能较高

13、“愚人金”因在野外很容易被误认为黄金而得名，其中一种主要成分是CuFeS?,可用于炼

铜，流程如图：

*■气体A

•nFeSL+泡铜（Cu：0、寓

-熔渣B

以下说法正确的是（）

A.铜元素在元素周期表中位于第四周期IB族

B.冰铜中主要金属元素的化合价都是+2

C.基态S原子核外电子的运动状态有5种

D.铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是8

14、DeferasiroxFe3+鳌合物是口服的铁鳌合剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.结构中N原子均为sp‘杂化

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B.N-Fe3+以离子键结合

C.第一电离能：C<N<O

D.Fe3+中未成对电子数为5

15、寿山石是中华瑰宝，传统"四大印章石”之一。某地采掘的寿山石化学式为X^Y,Z/ZF）?。已

知X、Y、Z、F均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强

碱反应生成可与月心含有相同的电子数。下列说法错误的是（）

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸

B.X单质的导电能力强于Y单质

C.Z和F可形成不止一种化合物

D.FzZ?中既含有离子键，又含有共价键

16、宋应星《天工开物》记载：草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流。假媒水火，凭藉木石，

而后倾注而出焉。此人巧聪明，不知于何禀度也。人间负重致远，恃有舟车。乃车得一铢而辖

转，舟得一石而罅完，非此物之为功也不可行矣。下列说法错误的是（）

A.膏液属于高分子化合物

B.膏液的制备需控制温度和湿度

C.膏液可与氢气发生加成反应

D.膏液可以发生水解反应

17、中国计量科学研究院研制的NIM5钠原子喷泉钟，2000万年不差一秒，目前成为国际计量局

认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。下列关于Cs的说法正确的是（）

A.钠单质常温下不与冷水反应

B.碱性：CsOH<KOH

C.过氧化钠化学式为Cs?。？

D.黑Cs的中子数为55

18、常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，（质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化）下

列说法错误的是（）

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i.O5I.IS1251.35宙度"cm'

92440s6厦金分数

A.硝酸浓度越小，产物中NH；所占的比例越大

B.质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为12mol/L

C.质量分数为56%~68%的硝酸与少重铁反应时，还原产物仍以N02为主

D.若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以N%为主

二、填空题

19、为验证Cu与C产的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题:

（1）由CuSOr5HQ固体配制1.0mol】TCuSO」溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、药匙、托盘天

平、合适的容量瓶、。配制LOmollTCuSO,溶液时需滴加几滴稀H2so「其目的:

（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反

应，并且电迁移率（〃”）应尽可能地相近。据此盐桥中应选择作为电解质。

①K*:a00=7.62x］（y8n?-s'1-V1

②HCO；:=4.61x1O-8m2-s-1-V'1

③Ba":w*=6.59x10*8m2-s-1-V-1

④NO；：^=7.40x10-8m2-s-1-V1

⑤Li.:”"=4.01xl0-8m2-s_1V_1

（3）电流表显示电子由铜电极流向的电极。

由此可知，铜极的电势比伯极（填“高”或“低”）。

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（4）电池反应一段时间后，测得铜电极溶液中c（Cu"）增加了0.09mol-L。此时柏电极溶液中

C产的浓度变为molI-'（假设两边溶液体积相等且不变化）。

（5）根据上述实验结果，可知该原电池总反应式为o由实验结果可确定Cu的还原性

（填“大于”或“小于"）Cr"。

（6）实验前需要除去铜表面氧化膜。将铜电极浸泡在H2sO4溶液中一段时间，再用盐酸进行活

化。检验铜表面活化完成的方法是。

三、多选题

20、CO2和CH4直接合成乙酸在低碳烷妙和CO,资源利用及燃类氧化物合成方面具有重要的理论

意义和应用价值，该历程示意图如图所示:

已知：

物质的标准摩尔燃烧烯（298.15K）

物质△冏/㈢-mor1物质△此/kJ-mol-1

CH」（g）甲烷-890.31CH,COOH(1)乙酸-871.5

下列说法正确的是（）

A.催化剂改变反应历程，降低活化能，增加平衡转化率

B.物质③比物质④稳定性强

1

C.总热化学方程式为CH」(g)+CO2(g)——>CH,COOH(1)AW=-18.81kJ-moE

D.①一>②一定吸收能量

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化学参考答案

I、答案：B

解析：浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，A说法正确；澄清石灰水中溶质含

量低，不能充分吸收尾气，B说法错误；分析整套装置可知，a是气体发生装置，b是反应

进行装置，c是三氧化硫收集装置，d是尾气处理装置，冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫便于

收集固态的三氧化硫，C说法正确；由总反应-反应①可得反应②为

4VO2+O2=2V2O5,D说法正确。

2、答案：B

解析：题中有机化合物a、b、c的分子式均为C,H,，三者结构不同，互为同分异构体，A

说法正确；Imolb与等物质的量的氯气加成时，产物有共2

种，B说法不正确；有机化合物a、b、c中均含有饱和碳原子和双键碳原子，其杂化方式

分别为sp'和sp?杂化，C说法正确；有机化合物c中两个位置的碳碳双键分别发生加聚反应

时，可生成,故c可以是它们的单体，D说法正确。

3、答案：B

解析：由题给反应机理图可知，煌M为0,A说法正确；由反应②可知,

Cu的成键数目发生改变，故化合价发生变化，B说法错误；Nu-CuL,,X反应前后未发生

改变，为反应的催化剂，C说法正确；观察题给反应机理图可知，该反应过程中没有非极

性共价键的形成，D说法正确。

4、答案：D

解析：由题图可知，海泥区使用单层涂层，深度最深，A说法正确；吸氧腐蚀的正极反应

式为5+2Hq+4e--4OH-,负极反应式为Fe-2e--Fe)+,氧气浓度越大，腐蚀越

严重，防腐涂层越厚，题图中海水由浅到深，涂层变薄是由于该处氧气浓度下降，B说法

1

正确；牺牲阳极法是利用原电池原理，较活泼的金属做负极，被氧化，较不活泼的金属做

正极，受到保护，镁、锌、铝的活动性均强于铁，均可做负极，C说法正确，D说法错

误。

5、答案：D

解析：由题图可知该元素为碳元素，物质a为甲烷，甲烷可以燃烧，被氧化，甲烷中氢元

素的化合价可以降低，被还原，如甲烷隔绝空气发生分解反应，故甲烷既可被氧化，也可

被还原，A说法正确；甲烷隔绝空气发生分解反应生成物质b（碳单质），碳在过量的氧

气中反应生成物质d（二氧化碳），二氧化碳和水反应生成（碳酸），碳酸和氢氧化钠反

应生成碳酸钠或碳酸氢钠，B说法正确；除去d（二氧化碳）中混有的少量c（一氧化

碳），可通过灼热的氧化铜，C说法正确；f溶液可能是碳酸钠溶液，也可能是碳酸氢钠溶

液，向碳酸氢钠溶液中加入少量稀盐酸，有CO?产生，D说法不正确。

6、答案：C

解析：乙硫氨酸分子中含有氨基，显碱性，能与盐酸反应，A叙述正确；一分子乙硫氨酸

中的氨基可与另一分子中的竣基脱水缩合生成二肽，B叙述正确；由乙硫氨酸的结构简式

可知，其分子式为CsHiKSO2,C叙述错误；竣基显酸性，Imol该物质中含有Imol竣

基，与碳酸氢钠溶液充分反应生成44gCOjD叙述正确。

7、答案：A

解析：宇宙中含量最多的元素是H元素；组成化合物种类最多的元素是C元素：W可形成

双键、Z可形成三键，Y、W原子序数之和是Z的2倍，则X、Y、Z、W分别是H元素、

C元素、N元素、O元素。根据题给结构可知，通过旋转单键，Y、乙、W原子可能在同

一平面，A正确；第一电离能：C<O<N,即Y<W<Z,B错误；Y是sp?杂化、Z是sp?杂

化，分子中Y、Z原子杂化类型不相同，C错误；NH、分子之间存在氢键，沸点高于

PH,,D错误。

8、答案：C

解析：乙二醇与丙三醵中羟基个数不同，不互为同系物，A错误；阿司匹林分子的甲基中

的碳原子采用sp3杂化，其余碳原子均采用sp2杂化，B错误；甲基丙烯酸分子中含有碳碳

2

双键，所有碳原子共平面，c正确；长效缓释阿司匹林中高分子链的聚合度不同，属于混

合物，D错误。

9、答案：C

解析：K（）=V,由题图可知当寸，

itlH,PO,pO）lgX=OH

44654

c（H2PO；）=c（H3Po3）,则除（H3Po3）TO-',同理，^il2（H,PO,）=10-,则曲线I中

X表示餐5J,A说法正确；从a到b,溶液显酸性，溶液以弱酸、弱酸根离子的

c'（H3Po3）

电离为主，则水的电离均被抑制，B说法正确；。点溶液中存在电荷守恒：

c（Na*）+c（H'）=c（H2PO3）+2c（HPO；）+c（OH）,且c（H2po,）=c（HPO；）,故

f

c（Na'）+c（H）=3c（H2PO,）+C（OH）,又因为c（H'）>4OH）,所以

,、/、c（H,PC>3）c（H+）c（HPO；）c（H'）

+；说法错误；由%=可

cNa<3cH,PO,C』\'a、J、/

、J、2〃c（H3Po3）-c（H2PO；）

知，当c（H3Po3）=c（HPO；）时，降久2=£：2但+）,

c（H+）=\降.七=JlOT'lO毋54=10-叫则pH=-lgc（H*）=3.99,D说法正确。

10、答案：A

解析：反应（1）消耗漠自由基，反应（2）生成溟自由基，所以整个反应阶段漠自由基数

目不变，A说法错误；根据题图可知，反应（1）的活化能较大，反应（2）的活化能较

小，所以该反应阶段反应速率取决于反应（1）的快慢，B说法正确；反应（1）与反应

（2）相加是该反应阶段的总反应，题图所示总反应为放热反应，升温不利于该反应阶段，

C说法正确；如果用活化能计算反应热，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以计算

总反应的反应热，需要知道正、逆反应的活化能，反应（1）与反应（2）的活化能只是正

反应的活化能，所以无法计算该反应阶段的焰变，D说法正确。

11、答案：C

解析：由图像信息可知MOH为弱碱（弱电解质），由于强酸与弱碱中和后生成的盐MCI

为强电解质，滴定过程中溶质由弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以导

电性增大，选项A错误；x点处的溶液中MOH和MCI等物质的量混合，因为pH>7,所

以c（OFT）>c（H+）,即MOH的电离程度大于MCI的水解程度，即水的电离程度受到

3

MOH的抑制，即水电离出的c（H"）一定小于l.OxlO'moLLT,选项B错误；

c（M'）xc（0H）c（M+）o9/、

K（,（MOH）=----------------------，y点--------=-=9,C（OH）=1.0x107mol-L71,即

c（MOH）,c（MOH）0.1',

7

^b（MOH）=9xl0,选项C正确；z点处的溶液中溶质为MCI,根据水解平衡常数可知

--------_J=_L,由于温度升高水解平衡常数增大，所以一J一定减

++

c（MOH）xc（H）Khc（MOH）xc（H）

小，选项D错误。

12、答案：C

解析：该反应的催化剂是马，I•和I。•是反应过程的中间产物，故A错误；第二步慢反

应决定了总反应的速率，所以c）对总反应速率的影响更大，故B错误；热分解过

程中，若保持还原性气氛，则会使生成物中的含量降低，使2N?OtM+O?平衡正

移，N2。分解更为充分，故C正确；第二步反应是慢反应，为总反应速率的决速步骤，第

三步反应是快反应，所以活化能应该较低，故D错误。

13、答案：A

解析：铜元素原子序数是29,在元素周期表中位于第四周期1B族，A正确；冰铜中主要

金属元素是铜和铁，铜元素显+1价，铁元素显+2价，B错误；基态S原子共有16个核外

电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有16种，C错

误；铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是12,D错误。

14、答案：D

解析：根据结构中N原子成键方式可判断出N原子存在sp?和sp'两种杂化方式，A错误；

N…Fe'+以配位键结合，由N原子提供孤电子对与铁共用，B错误；N原子2P轨道处于半

充满稳定状态，第一电离能高于O原子，C错误，Fe，♦价层电子排布为3d,有5个未成对

电子，D正确。

15、答案:D

解析：已知X、Y、Z、F均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，

且X的单质能与强碱反应生成耳。推测出F为H元素，X为A1,与BZ?含有相同的

电子数，根据Y、Z在化合物中的成键规律可推出Y、Z分别是Si、0。硅酸为弱酸，A正

4

确；X为铝，铝属于导体，导电性很强，Y单质为硅，为半导体，导电性弱于铝，B正

确；。和H可以形成的化合物除了HQ?,还有HQ,C正确；HQ?中只含有共价健，没

有离子键，D错误。

16、答案：A

解析：植物油不属于高分子化合物，A错误；通过题干的叙述，可知膏液属于植物油，草

木的果实中含有油膏脂液，但它是不会自己流出来的，要凭借水火、木石来加工，然后才

能倾注而出，所以制备时需控制温度和湿度，B正确；植物油分子中含有的碳碳双键可以

与氢气发生加成反应，C正确；植物油属于油脂，可以发生水解反应，D正确。

17、答案:C

解析：Cs位于元素周期表中第六周期IA族，其原子核外最外层只有1个电子，Cs的金属

性很强，常温下能与水发生剧烈反应，A错误；K、Cs是同主族元素，Cs的原子半径大，

还原性强，最高价氧化物对应水化物CsOH的碱性比KOH强，B错误；Na、Cs是同主族

元素，根据过氧化钠的化学式（Na,O?）可推知过氧化钠的化学式为Cs?。？，C正确；

黑Cs中55表示质子数，中子数为137-55=82,D错误。

18、答案：D

解析：由图可知，硝酸浓度越小，产物中N&所占的比例越大，A正确；质量分数为56%

的硝酸，密度为1.35g/cn?,经计算物质的量浓度为12moi/L,B正确；质量分数大于

68%的硝酸可使铁钝化，质量分数为56%时气体产物以NO?为主，C正确；若把铁换成

铜，结合课本可知，铜与不同浓度硝酸反应只能生成NO或NO?，D错误。

19、答案：（1）玻璃棒、胶头滴管；防止Cu"水解

（2）硝酸钾

（3）低

（4）1.06

+3+2+

（5）3Cu+14H+Cr,O；^=2Cr+3Cu+7H2O；大于

（6）取活化后溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，若溶液不出现蓝色沉淀，说明活化

反应完成