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第六章原子结构和元素周期律§61氨原子光谱与BOhr论§62外电子的遁动状态§63多电子原子的结构§64元素周期律回顾历史Dalton原子学说(1808年Thomson西瓜式”模型(1904年)Rutherford核式模型(1911年Bohr电子分层排布模型(1913年)昌子十学精开§61氨原子光谱与Bohr论611氢原子光谱612Bohr理论611氢原子光谱通电H:HH410.2434.0486.1656.32/nm7.316.91×10)1光速c=2.998×10°m.s-1氢原子光谱特征不连续光谱,即线状光谱其频率具有一定的规律经验公式=3.289×10(n=3,4,5,6∥式中2,m,3.289×10各代表什么意义?Pank量子论(1900年):微观领域能量不连续。Einstein光子论(1903年):光子能量与光的频率成正比E=hvE光子的能量v光的频率hP]anck常量,h=6.626×10-34Js612Bohr理论①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量②通常,电子处在离核最近的轨道上,能量最低——基态;原子获得能量后,电子被‖激发到高能量轨道上,原子处于激发态③从激发态回到基态释放光能,光的频率取决于轨道间的能量差。hv=E-eE:轨道能量E2-E1原子能级6.05×1020J-8.72×10-20J1.36×10-19JBracket线系2.42×10-1Jn=3Paschen线系545x10-1JHyHBalmer线系2,179×10-18JLyman线系Balmer线系3.289×10151Sn=3红(H)n=4青(

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