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文档简介

拷化学常见非金属元素考点碳、硅及其重要化合物考点二卤索及其重要化合物考点三硫及其重要化合物考点四。氮及其重要化合物考点五物质的特味转化关系及框图推断考点六以(气体流程”为栽体的定性考查考点〉碳、硅及其重要化合物核心精讲硅元素的非金属性不强,但其具有“亲氧”特性,使硅元素在自然界中没有游离态,只有化合态,其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素,复习时应从以下几个方面掌握。1树立物质转化思想(1)理清知识主线CH4←C→CO→CO2SiH4←-Si→SiO2(H2SiO3)(2形成网络构建CacoCO2+H,O△Ca(hcO3)2cO2Naoh∠NOH或ΔCMgCO2naoHna2C03C02+H20NahcoSi0SiO2O,HQ或sOCSO2、NaOH,Na20CO2+HHE△HSO2扫除易忘知识盲点(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,具有部分金属性,如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性;②单质主要表现出还原性;③单质能和碱溶液反应生成氢气。(2)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2在高温下反应,由于C过量生成的是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO不溶于水;酸性氧化物一般」不与酸作用,但SO,能与H反应。5/硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。硅胶(mSiO2nHO)是一种很好的无毒干燥剂(6H2CO3的酸性大于HSO3的,所以有NaO3+CO2(少量)+HO=HSO3,+NacO,但高温下NaCO2+SO2高温N2S+CO2t也能发生,原因可从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由高沸点难挥发的固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定,广泛用于制造各种材料,如硅——半导体材料、太阳能电池帆板等;二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等,并用于生产新型陶瓷;硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分,作耐高温材料、防火材料,制造硅胶等。题组集训题组一重要反应规范书写1用方程式回答下列问题(Mg在CO2中燃烧。点燃2Mg+co===2Mgo+c(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)CaCO3+CO,+H,0===Ca++2HCO3(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示CacO3+CO2+HO=Ca(HCOn2Ca(HCO3)===CaCO3,+C021+H2O(4)向饱和NaCO3溶液中通入过量CO2的离子方程式Na*+C03+C0,+H,=-2NaHCO3I(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放,其原因是(用化学方程式表示)。SiO2+4HF=SiF4↑+2H0(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是(用离子方程式表示)

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