第2章化学键化学反应规律复习（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2023）必修第二册

第第页第2章化学键化学反应规律复习（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2023）必修第二册第2章化学键化学反应规律复习

一、单选题

1．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑦⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

2．下列说法正确的是

A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定

B．碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同

C．氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，故氯化氢是离子化合物

D．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

3．有共价键的离子化合物是

A．SiO2B．Ba(OH)2C．MgCl2D．H2O2

4．某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列与此电池总反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

5．对于放热反应，下列说法正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

6．在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为

A．0.01B．0.04C．0.2D．0.5

7．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO-)减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

8．下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2

A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥

9．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等

C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存

D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

10．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH”“D>A=C，故答案选B。

【点睛】化学反应速率的比较，方法有两种：（1）归一法，即转化为同一物质表示的速率比较；（2）比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。比较时，注意保持单位一致，这是本题的易错点。

11．C

【详解】A．变化的物质的量之比=系数比，根据图可知，该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C，故A错误；

B．根据速率公式可知，，反应进行到1s时，，故B错误；

C．根据图可知：，故C正确；

D．反应进行到4s时，达到平衡，5s时，B的平均反应速率为0.15mol/(L·s)，故D错误；

故答案为C。

12．光（太阳）化学化学电0.2mol/(L·min)50%分离液态空气

【详解】(1)分解海水时，光(太阳)能转变为化学能，燃料电池将化学能转变为电能，故答案为：光(太阳)；化学；化学；电；

(2)反应前N2的浓度=0.5mol/L，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，则N2的浓度减小量=0.2mol/L，v(N2)==0.1mol/(L·min)，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L·min)。设到达平衡时，N2消耗了xmol，则：，因为平衡时，体系压强为开始时的，所以：(1-x)+(3-3x)+2x=，解得x=0.5，所以，N2的转化率==50%，故答案为：0.2mol/(L·min)；50%；

(3)工业上用分离液态空气法获得大量氮气，故答案为：分离液态空气。

13．①正确、②错误、③正确Ac

【分析】结合短文提供的信息和原电池化学原理分析解题。

【详解】(1)①新型锂离子电池在-40C下放电比容量没有衰降，在-700C下电池的容量保持率也能达到常温的70%左右，所以新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用，故①正确；

②传统锂离子电池中正极材料(LixCoO2)，负极材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去电子，电池工作放电，故②错误；

③电池在-40C下放电比容量没有衰降，即新型锂离子电池在常温下和-40C下的放电比容量相等，均为99mAhg-1，故③正确；

(2)原电池工作时，电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。由新型锂离子放电原理图可知，Li+由B电极移向A电极，TFSI-由A电极移向B电极，所以B电极为负极，A电极为正极；

(3)a．新型锂离子电池可能采用快速完成充、放电的有机物电极，避免低温条件下嵌入过程变慢，以提高电池的放电比容量，故a正确；

b．新型锂离子电池可能采用极端低温条件下能导电的乙酸乙酯基电解液，避免低温条件下嵌入过程变慢，说明乙酸乙酯基电解液凝固点低，故b正确；

c．锂离子电池主要依靠Li+在正极材料和负极材料之间往返嵌入和脱嵌来工作，锂离子在正负极间移动能形成闭合通路，对外供电，故c错误；

故答案为：c。

【点睛】考查新型锂离子电池的工作原理，把握短文中新型锂离子电池的研究信息、结合原电池的原理迁移运用信息即可解答该题，注意信息的提炼和比较，难点是准确分析新型锂离子电子与传统锂离子电池的原理和性能差异。

14．(1)镁比铝活泼，更易失去电子

(2)2Al–6e-+8OH-=2AlO+4H2O朝着铝电极

【解析】(1)

镁比铝活泼，更易失去电子，起始时镁失去电子，作电源的负极。

(2)

镁表面被氧化后，铝与NaOH溶液反应，持续失去电子，作电极的负极，电极反应式为：2Al–6e-+8OH-=2AlO+4H2O；原电池电解质溶液中，阴离子朝电源的负极移动，故溶液中朝着铝电极移动。

15．(1)Cu

(2)左室移向右室O2+4e-+4H+=2H2O33.6L

【详解】（1）根据总反应可知，Cu失电子为电池的负极，由图象中电子的转移方向可知，电极X为负极，因此X为Cu；

（2）由图可知，左边电极上NO和水反应生成硝酸，N元素的化合价升高，发生氧化反应，则左边电极为负极，负极的电极反应式为，右边电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；原电池中阳离子由负极向正极移动，因此H+左室移向右室；产生2molHNO3时转移6mol电子，1molO2参与反应转移4mol电子，则消耗1.5molO2，在标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

16．放热反应产物的总能量形成新键释放的能量无影响－198>

【详解】(1)根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应；

(2)根据图示可知，图中C表示反应产物的总能量；

(3)根据图示可知，F表示形成新键释放的能量；

(4)反应的反应热仅与反应物与产物的能量有关，与E无关，故E的大小对该反应的反应热无影响；

(5)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物质的能量越低越稳定，则SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，则焓变越小，ΔH1＞ΔH2。

17．PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－125%大于因为PCl5的生成反应是放热反应，温度太高，不利于PCl5的生成－399kJ·mol－1

【详解】(1)由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJmol-1；在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，分解的PCl5为0.2mol，分解率=×100%=25%；PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJmol-1，为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，所以分解率α2大于α1；故答案为PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJmol-1；25%；大于；

(2)根据(1)的分析可知，Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)是放热反应，温度太高，不利于PCl5的生成，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5(g)的生成，故答案为因为PCl5的生成反应是放热反应，温度太高，不利于PCl5的生成；

(3)根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的热化学方程式：①P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)；△H1=-306kJ/mol，②Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)；△H2=-93kJ/mol；根据盖斯定律将①+②得：P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)，△H=(-306kJ/mol)+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol，故答案为-399kJmol-1。

18．(1)负极2H++2e-=H2↑电流表指针偏转

(2)ab

【解析】(1)

)如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以Zn为负极，Cu为正极，负极Cu上发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出电流表指针发生偏转，证明化学能转化为电能，故答案为