9.3溶质的质量分数

课题3溶质的质量分数一、溶液质量、体积的计算m（溶液）=ρ（溶液）×V（溶液）m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）V（溶液）≠

V（溶质）+V（溶剂）实验9-5在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g二、溶质的质量分数：

溶质质量与溶液质量之比计算公式：溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量=×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%实验9-6溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：m(NaCl)=150kg×16%=24kgm(H2O)=150kg－24kg=126kg答：需要氯化钠24kg，水126kg。分析：要求的是溶质和水（溶剂）质量而：m（溶质）=m（溶液）×溶质的质量分数

m（水）=m（溶液）－m（溶质）P45习题4配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：m(NaOH溶液)=550g×10%=55gm(H2O)=550g－55g=495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。1.1g/cm3×500mL=550gm(NaOH)=三、稀释问题：

溶液稀释前后溶质的质量不变公式：m溶质=m溶液×c%m浓（前）×c浓%=m稀（后）×c稀%m浓（前）+m加水=m稀（后）

m加水=m稀（后）－m浓（前）

例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

分析：解决这道题的关键是什么？溶液稀释前后溶质的质量不变解一：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=245g答：需要水的质量为195g。m(加水)=245g-50g=195g解二：设需要加水的质量为x。50g×98%=（50g+x）×20%x=195g答：需要水的质量为195g。练习如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入多少克水？解：设需要加水的质量为x。100g×20%=（100g+x）×10%x=100g答：需要水的质量为100g。P45习题3某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少？解一：设需要38%的盐酸质量为x。5000g×20%=x×38%x=2631.6g答：需要38%的盐酸2211.4mL。V(38%盐酸)=2631.6g÷1.19g/cm3=2211.4cm3=2211.4mL解二：设需要38%的盐酸体积为x。5000g×20%=1.19g/cm3x×38%x=2211.4cm3=2211.4mL答：需要38%的盐酸2211.4mL。P43实验9-7：(溶质为固体)配制50g6%的食盐水

计算：需食盐:50g×6%=3g需水:50g–3g=47g称量：用托盘天平称量3g食盐，用量筒量取47mL水溶解：将氯化钠放入烧杯中，加入水，用玻璃棒搅拌加速溶解。装瓶贴签：将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（写药品名称和溶质的质量分数）。三、配制溶质质量分数一定的溶液三、配制溶质质量分数一定的溶液⑴计算：溶质和溶剂的量⑵称量：固体—托盘天平，液体—量筒⑶溶解：将溶质放入烧杯中,加水，用玻璃棒搅拌加速溶解⑷装瓶贴标签：写药品名称和质量分数1.步骤：2.仪器：托盘天平、药匙、量筒（胶头滴管）、烧杯、玻璃棒（不能将溶液的质量直接代入化学方程式进行计算）溶液质量要换算为溶质质量才可代入化学方程式中列式计算。m(溶质)=m(溶液)×c%求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。

四、在溶液中进行的化学反应的计算溶液质量=反应前物质的质量总和－生成的气体（或沉淀）质量例：20g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，求： ①生成多少克CO2？ ②稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ ③所得溶液的溶质质量分数是多少？解：设生成CO2的质量为x,100g稀盐酸中溶质HCl的质量为y,

生成的CaCl2的质量为z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gx10020g=44xx=20g×44100＝8.8g②73y10073