人教版九年级上化学第四单元自然界中的水复习课件

人教版九年级上化学第四单元自然界中的水复习人教版九年级上化学第四单元自然界中的水复习人教版九年级上化学第四单元自然界中的水复习2）核内的质子数不一定等于中子数5）核电荷数（质子数）决定原子的种类1）构成原子的粒子一般有三种：质子，中子，电子3）原子核内不一定都有中子4）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数6）不同种原子里的质子，中子，电子。其电性，电量，质量都相同，只是数目不同2）核内的质子数不一定等于中子数5）核电荷数（质子数）决定原子的种类1）构成原子的粒子一般有三种：质子，中子，电子3）原子核内不一定都有中子4）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数6）不同种原子里的质子，中子，电子。其电性，电量，质量都相同，只是数目不同二、相对原子质量⑴定义：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量（符号Ar）。

相对原子质量＝

一个原子的实际质量

一个碳-12原子的质量×1/12练习：1、某原子的质量为A千克，一种碳原子为B千克，则这种原子的相对原子质量是？２、某原子的质量为n千克，一种碳原子质量的为m千克，求这种原子的相对原子质量？3、已知一个碳12原子的质量为nkg,一个A原子的质量为mkg,则A原子的相对原子质量可表示为1、甲与乙两种原子的质量比等于它们的相对原子质量比，原子的质量与相对原子质量成正比3、原子的质量主要集中在原子核上4、决定原子质量大小的粒子是：质子和中子2、质量相等的不同种原子，原子个数与它们的相对原子质量成反比5、质子和中子的相对质量都为16、相对原子质量=质子数+中子数

原子的质量与相对原子质量（Ar）的区别与联系测出来的比较得出很小大于或等于1Kg1Ar=⑶、宏观概念：只论种类，不论个数。注：⑴、质子数决定元素种类；

⑵、“一类原子”指质子数相同，而中子数不一定相同。三、元素1、定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子的总称。质子数相同，中子数不同；如：C-12（6质6中）C-13（6质7中）2、元素种类：一百多种（由质子数决定）②、生物细胞中元素含量由高到低：①、地壳中元素含量由高到低：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca③、空气中元素含量前两位：O＞C＞H＞NN、O④、宇宙中含量最高：H3、元素的存在：单质态化合态元素与原子的区别与联系：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子宏观概念：只论种类，不论个数微观概念：既论种类，又论个数用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：“一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的”。原子与元素是个体与总体的关系宏观概念

元素

物质

原子

分子微观概念构成构成组成构成质子数相同的一类原子总称物质、元素、分子、原子间的关系：铁由铁元素组成；铁由铁原子构成；1、铁应用：3、水分子由氧原子和氢原子构成1、水由氢元素和氧元素组成；4、每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成2、水由水分子构成2、水1.元素符号采用的是

。四、元素符号2.书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写OCHNS氧碳氢氮硫FeCuAlMgHg铁铜铝镁汞拉丁文一大二小！3、元素符号的意义：

（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子

⑶有的还表示某种单质如：H氢元素一个氢原子Fe铁元素一个铁原子铁单质注：元素符号前加上数字后，就只表示微观意义。如：3H三个氢原子2Fe两个铁原子（宏观含义）（微观含义）化学用语之一非金属4、元素分类：（1）稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙等。（2）金属元素：通常有“钅”字旁（汞除外）。如钠、钾、镁、铁、铜等。（3）非金属元素固态非金属:汉字有“石”字旁。如碳、硫、磷、碘等。液态非金属：有“氵”。如溴。气态非金属：通常有“气”字头。如氧、氯、氮、氢。由原子的最外层电子数决定元素周期表的结构简介（门捷列夫）1、横行：周期，共7个周期。2、纵行：族（其中8，9，10三个纵行）共同组成一个族。共18纵行共16个族金属非金属稀有气体元素周期表的起始：氧816.00原子序数元素符号元素名称相对原子质量3、每一格原子序数=核电荷数=核内质子数O

五、核外电子的分层排布：电子层数：注：电子离核越近：电子离核越远：一二三四五六七

1、电子层：电子经常出现的区域。能量越低能量越高核外电子的排布规律：⑴第一层上最多排2个电子。⑵第二层上最多排8个电子。⑶先排满第一层，再排第二层,排满第二层,再排第三层,依次类推。⑷最外层电子数不超过8个。表示原子核及核内质子数表示该层容纳的电子数2、原子结构示意图弧线表示电子层最外层次外层（倒数第二层）最里层+m28n注：m为质子数：决定元素种类

n为最外层电子数：决定元素的化学性质

m=2+8+nNa画圆圈标核电；正号写在前；弧线呈扇面；数字一条线。1-18号元素原子的结构示意图氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar①同一横行电子层数相等，最外层电子数依次增加；②同一竖行最外层电子数相等，电子层数依次增加；。核外电子分层排布规律：金属元素非金属元素稀有气体元素金属元素非金属元素稀有气体元素＜4≥4＝8（He为2个）易失电子易得电子不易得失电子活泼活泼稳定原子结构与元素性质的关系：结论：元素的化学性质与原子结构中的最外层

电子数关系密切。1、分类

阳离子：带正电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。六、离子：带电荷的原子或原子团。Na+Ca2+Mg2+NH4+

Cl-O2-F-OH-SO42-

原子团：在化学反应中常作为一个整体参加反应。这样的原子集团，称为原子团。常见的原子团：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑SO4(硫酸根离子）CO3（碳酸根离子）NO3（硝酸根离子）MnO4（高锰酸根离子）MnO4（锰酸根离子）NH4（铵根离子)2--2-2+---Mg2+表示镁离子/一个镁离子表示每个镁离子带2个单位正电荷OH-表示氢氧根离子/一个氢氧根离子表示每个氢氧根离子带1个单位的负电荷①、离子符号的含义2、表示方法：2表示两个镁离子表示两个氢氧根离子2②、离子结构示意图：288+17+1228Mg2+Cl-注：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，正负号在后），当离子所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。3、离子的形成：①、金属原子：易失电子，从而质子数>电子数，形成阳离子，电子层数减少一层。②、非金属原子：易得电子，从而质子数<电子数，形成阴离子，电子层数不变。218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+

）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）离子与原子区别原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子【归纳】质子数＝核外电子数质子数>核外电子数不带电NaMgClNa+Mg2+带正电质子数<核外电子数带负电Cl-O2-4、离子化合物像NaCl这样，由阴阳离子相互作用形成的化合物，叫离子化合物。如：NaCl、MgCl2、NaOH等特征：形成于活泼金属与活泼非金属元素之间七、化学式1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式

每种纯净物质的组成是固定的，所以每一种物质只有一个化学式2、化学式的意义1一种物质2该物质的元素组成｛3该物质的一个分子。4该物质的一个分子的原子构成｛宏观微观注意：元素用“组成”原子用“构成”①二氧化碳这种物质②二氧化碳由碳元素和氧元素组成③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成例：CO2表示的意义：3、化学式的书写化合物（1）氧化物中氧元素写后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等读作：“几氧化几某”（2）金属元素写前面，非金属元素写后面如：NaCl、CaCl2等；读法：从右往左读作“某化某”4、化学式的读法：SO3SO2Fe3O4三氧化硫二氧化硫如：CuONaClNa2S1、一般是从右向左读作“某化某”（先写后读，后写先读）氧化铜2、有的物质还要读出化学式里各种元素的原子个数，四氧化三铁3、含有原子团的的化学式，一般读作“某酸某”

，把“根”去掉读Na2SO4Na2CO3NaNO3

硫酸钠氯化钠硫化钠碳酸钠硝酸钠八、化合价1、化合价：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合时的数目。是元素的一种性质，有正负之分。2、化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n来表示，1不能省略。例如：H、O、SO4+1-2-2(1)MgO(2)K2O(3)H2O(4)Ca(OH)2+2-2+1-2+1-2+2-1Mg+2表示镁元素的化合价为+2价3、化合价的含义：表示氧化镁中镁元素的化合价显+2价MgO+2某元素的化合价显正几价或负几价H2SO4

+6+1-2-2氢元素的化合价为正一价硫元素的化合价为正六价氧元素的化合价为负二价硫酸根的化合价为负二价正上方（1不可省）右上角（1须省略）Na、O、MgNa＋、O2-、Mg2＋＋1-2＋2数值相等，位置不同，顺序不同4.化合价与离子的比较：Mg+2Mg2+整体：2+：表示镁元素的化合价为+2价表示（一个）镁离子表示1个镁离子带两个单位正电荷最外层电子数决定：

①元素分类；

②元素的化学性质；

③离子带的电荷；

④元素的化合价。元素符号周围数字的含义：1、元素符号前的数字：3、化学式符号前的数字：2、离子符号前的数字：几个某原子个数几个某分子个数几个某离子个数4、离子符号右上角的数字：某离子带几个单位的电荷数5、元素符号正上方的数字：元素的化合价6、元素符号右下角的数字：每个分子中所含有的原子个数2H、3O2H2O、3CO22H+、3Mg2+Al3+H、OH2SO4+1-23H2O

化合价口诀一价铵硝氯碱根，二价硫碳硅酸根，三价常见磷酸根，通常正价是铵根。一价氢氟钾钠银，二价氧镁钙钡锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，单质元素零价现。5、化合价的一般规则：1、化合价有正价和负价。（1）氧元素通常显-2价；（2）氢通常显+1价；（3）一般金属元素显正价，非金属元素显负价。（4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（5）在同一种物质里，同一元素也可显示不同的化合价。2、在化合物里正负化合价的代数和为零。3、在单质里，元素的化合价为零。如：NH4NO3﹣3+54、原子团中正负化合价代数和等于根价6、化合价的应用：应用1：根据化学式求化合价ZnCl2ZnNaOHH2SO4+20-1–2例：标出下列物质中各划线元素化合价单质记住单质组成元素化合价为0例1：求KClO3中Cl的化合价。KClO3

+1X-2方法：（+1）+X+（-2）×3=0X=+5（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零）设KClO3中氯元素的化合价为X

确定物质中某元素的化合价练习1：Na2PO3FK2Cr2O7

根据元素化合价写出物质的化学式例1：已知磷元素的化合价为“+5”价，氧元素的化合价为“-2”价，试写出这两种元素组成化合物的化学式。⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零,如不等于零,化学式不正确.①先写元素符号，一般把正价的前，负价的后。把化合价标在元素符号上方。PO+5-2②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：10③求各元素的原子数原子数正价（或负价）的绝对值最小公倍数＝④把原子数标在相应的元素符号的右下角,即得化学式.＝P：1052P2O55O:＝210(+5)×2+2(－5)=+10+(－10)=0【思路】(1)先写元素符号(正前负后)(2)标出各元素的化合价(正上)(3)把化合价数值化为最简(4)把化简后的数字交叉写在相应元素符号的右下角(1省略不写)POPO+5-2POP2O5+5-2+5-2P2O5

十字交叉法例1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式正价左，负价右；交叉约简定个数。应用2：根据化合价书写化学式三、有关相对分子质量的计算定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量(符号为Mr)。相对分子的运用：2、根据化学式计算相对分子质量例1、求O2、H2O的相对分子质量。∴O2的相对分子质量=16×2=32∴H2O的相对分子质量=1×2+16=182、计算物质组成元素的质量比化合物中各元素的质量比=各元素的原子相对原子质量×它的原子个数比。只要已知上述公式中的三项就可求另一项。例如：二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的质量比等于

12：（16×2）=3：8注：结果用最简整数比表示练习：H2O、SO2、CuO、Fe2O3各元素的质量比。1：81:14：17：33、计算化合物中某元素的质量分数（1）计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。解：硝酸铵中氮元素的质量分数=N的相对原子质量*N的原子个数

14×2×100%=35%NH4NO3的相对分子质量80答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。

（2）尿素CO(NH2)2是目前农业生产中使用最广的一种高效氮肥。求尿素中氮元素的质量分数。（保留0.1%）46.7%=元素质量分数=×100%4、计算物质中元素的质量例题：11g二氧化碳中含有多少克碳？解：二氧化碳中碳元素的质量分数

=12/44×100%=27.3%11g二氧化碳中碳元素的质量=11g×27.3%=3g答：11g二氧化碳中含有3克碳。元素的质量=物质的质量×元素的质量分数元素的质量=物质的质量×元素的质量分数物质的质量=元素的质量/元素的质量分数练习：（1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？16g72g（3）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血，某贫血者每天需要补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁至少为（）A、3.8gB、6.9gC、10