山西省晋中市东冶头中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

山西省晋中市东冶头中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条褪色，打开B阀时，C处红色布条无变化。由此做的判断正确的是

A．D中可能是浓硫酸

B．通入的氯气含有水分

C．D中可能是水

D．D中可能是饱和食盐水参考答案：CD2.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．每摩原子晶体干冰中含2molC—O键

参考答案：AC3.关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣pσ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；B．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；C．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；D．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键．【解答】解：A．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故A正确；B．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，杂化轨道不能形成π键，故B错误；C．乙烯中每个C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故C错误；D．乙烯中C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故D错误；故选A．4.对于反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，下列说法正确的是A、SO2和CO2的分子构型相似为直线型

B、该反应中氧化剂仅为Cu2O

C、有22.4LSO2生成必定转移6mole-

D、金属铜为唯一的还原产物参考答案：D5.下列物质可用分液漏斗分离的是A．碘与酒精

B．硝基苯与水

C．苯与溴苯

D．苯磺酸与水参考答案：B略6.氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性，在加热时也可升华。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HIO＋HCl粗碘中含有ICl，在粗碘中加入一种物质充分反应后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是A、H2O

B、Zn

C、KI

D、NaI参考答案：CD7.下列说法中正确的是

(

)

A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素B.离子化合物中不存在共价键

C.质量数就是原子的相对原子质量D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质参考答案：A略8.某有机物的分子式为C5H10O，它能够发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（

）

A.(CH3)2CHCH(CH3)OH

B.CH3(CH2)3CH2OH

C.CH3CH2C(CH3)2OH

D.(CH3CH2)2CHOH参考答案：B略9.下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（

）A．乙酸乙酯

B．甘油

C．聚异戊二烯

D．邻二甲苯参考答案：C试题分析：乙酸乙酯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错；甘油能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，B错；聚异戊二烯中有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能与溴水发生加成反应，C对；邻二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，与溴水发生的是萃取，不是化学反应，D错。故答案C。10.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D．做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤参考答案：B略11.下列各有机物的名称错误的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略12.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应

D．催化剂作用下与H2反应参考答案：C解：A．该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2﹣，所以没有手性碳原子，故A不选；B．该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH2OH，所以没有手性碳原子，故B不选；C．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个﹣CH2OH、一个CH3COOCH2﹣、一个﹣COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故C选；D．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不选；故选C．13.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；参考答案：C14.下列说法正确的是

A．石油分馏、裂化、裂解都属于物理变化

B．煤的干馏、气化、液化都属于化学变化

C．煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物D．天然气、煤气、焦炉气、裂解气中都含有乙烯

参考答案：B略15.某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于A．0.5B．1C．2D．3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：(1)装置A的作用是______________________________(2)试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为(

)(答案可能不止一个，下同)

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)①甲烷

②乙烯

③液态烷烃

④液态烯烃参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：

。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：

＞

＞

＞

（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；碱性最强的化合物的电子式是:

（4）具有两性的最高价氧化物是

(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEI111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7试回答：表中可能为非金属元素的是

（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是

。参考答案：18.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为

。（2）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。参考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

)

（2分）（2）从右向左（2分）

（3）增大

（1分）

（4）0.28

（2分）（5）2FeO＋6e－＋5H2O