山西省阳泉市古城中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山西省阳泉市古城中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得

出的结论正确的是

A．NaCl固体不导电,是非电解质B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C．图2中的NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质D．电解质只有在一定条件下才能导电参考答案：D2.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．②

B．③

C．②③

D．①④参考答案：略3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B.硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓C.向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+参考答案：BA项，碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-，错误；B项，硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，正确；C项，由于CO2过量应生成NaHCO3，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，错误；D项，制备是Fe（OH）3胶体，没有沉淀产生，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，注意澄清石灰水要拆，但石灰乳不要拆以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，最常见的为电荷不守恒。4.下列说法正确的是（

）A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

B.可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.O3是由3个氧原子构成的化合物

D.CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：B【Ks5u解析】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，错误；B.正确；C.O3是由3个氧原子构成的单质，错误；D.CuSO4·5H2O是一种化合物，错误；选B。5.有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为

A、44

B、64

C、71

D、48参考答案：A略6.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为×100%，则该混合物中氧元素的质量分数为A.64%

B.40%

C.72%

D.60%参考答案：B略7.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

（

）

WX

Y

Z

A.简单离子的半径：Y>X

B.氢化物沸点：W<ZC.氧化物对应水化物的酸性：Y<W

D.化合物熔点：Y2X3<YZ3参考答案：C根据W、X、Y和Z在周期表中的相对位置和最外层电子数之和为21，W、X、Y和Z分别是N、O、Al、Cl；简单离子的半径：O2->Al3+，故A错误；氢化物沸点：NH3<HCl，故B错误；氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3<HNO3，故C正确；化合物熔点：Al2O3>AlCl3，故D错误。8.某次酸雨的分析数据如下：c(NH4＋)=2.0×10－5mol/L、c(Cl－)=6.0×10－5mol/L、c(Na＋)=1.9×10－5mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，此次酸雨的c(H＋)为A．1.0×10－4mol/L

B．2.0×10－4mol/L

C．1.0×10－5mol/L

D．2.0×10－5mol/L参考答案：A略9.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（

）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．氧气可用浓硫酸干燥；B．碳与氧气反应；C．引入新杂质；D．铁可置换出铜．解答：解：A．氧气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A正确；B．在空气中加热时，二氧化锰不反应，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，可除杂，故B正确；C．生成氯化钠，引入新杂质，应用硫酸钾除杂，故C错误；D．铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可用于除杂，故D正确．故选C．点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大．10.Zn与某浓度的HNO3反应，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为2∶5，则还原产物可能为A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O参考答案：D11.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl

B.CCl4

C.CH2Cl2

D.CH4参考答案：B12.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是

A．酱油

B．面粉

C．海带

D．菜油参考答案：A13.下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲参考答案：C解析：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反应；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关。14.近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A．Ce

B．Ce C．Ce D．Ce参考答案：B【考点】核素．【分析】元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，质量数为58+80=138，其表示为Ce，故选B．15.以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是①过滤

②加盐酸

③浓缩结晶

④加入熟石灰

⑤电解熔融的MgCl2A.①②③④⑤

B.④①②③⑤C.③②④①⑤

D.②①③⑤④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成

b：反应放热。Na2O2和H2O反应的化学反应方程式是

。某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述a、b两结论。用以验证结论a的实验方法及现象是：

。用以验证结论b的实验方法及现象是：

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有

键（填“极性”或“非极性”）的

化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____

。参考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非极性

离子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是