高中化学-第二章第三节《物质的量》教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（第一课时）【教学目标】知识与技能1、了解物质的量及其单位及物质的量与微观粒子数之间的关系；[来源:学网]2、通过对1mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；过程与方法1、通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；.2、通过物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。情感态度与价值观1、通过概念的建构感受到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。2、在运用物质的量进行计算的过程中，养成良好的学习习惯。【教学重点】1、物质的量及其单位、阿伏加德罗常数的理解2、以物质的量为中心的相关化学计量之间的简单换算【教学难点】物质的量概念的教学；涉及物质的量有关计算。【教学方法】类比、归纳总结法等【教学过程】教师活动学生活动设计意图[导入]首先初中化学方程式表示的涵义引出质量和粒子数目这两个概念，接着通过问题36g水中有多少水分子引出连接可称量的宏观物质与不可见不可称量的微观粒子的桥梁——一个新的物理量：物质的量。下面请同学们阅读课本49-50页，完成【思考一】和【交流活动一】【板书】物质的量一．物质的量【思考一】利用类比的思想填写下表量词——集合体标准宏观物质1刀纸500张1打鸡蛋12个1箱可乐24瓶1ml水20滴微观粒子1个分子、原子等结合表1和课本50页资料卡片，类比宏观物质，思考“物质的量”是表示什么的物理量？其符号、单位、单位符号分别是什么？【教师】请同学们来回答【思考一】【学生】学生回答问题【教师】点评学生回答，并请同学们小组交流【交流活动一】【交流活动一】1.“物质的量”能不能写成“物质量”或“物质的数量”，为什么？2.1mol粒子集合体的粒子数约是多少？阿伏加德罗常数NA=6.02×1023这种说法正确吗？为什么？“物质的量”这个物理量的适用范围是什么？那“1mol氢气”这种写法是否正确？若不正确，请你改正。4.请根据下表归纳出物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间存在的关系？并推导出变式物质的量n阿伏伽德罗常数NA/mol-1粒子数N1mol6.02×10236.02×10232mol6.02×10231.204×10243mol6.02×10231.806×1024…6.02×1023…nmolNAN【教师】点评学生的回答【教师】请同学们学以致用，完成学案上的【学习评价一】【学习评价一】0.5molFe含有约个铁原子6.02×1024个水分子有molH2O，mol氢原子,mol氧原子，mol原子【教师】提问学生回答【过渡】现在我们已经知道1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不相同。如1molH2O的质量是18g，1molAl的质量是27g，我们就把单位物质的量的物质所具有的的质量叫做摩尔质量。【板书】二、摩尔质量请同学们阅读课本50-51页，完成【思考二】和【交流活动二】二：摩尔质量粒子每个原子或分子的质量（克）1mol粒子的个数1mol该物质的质量（克）相对原子（或分子）质量氢原子1.67×10-246.02×10231碳原子1.99×10-236.02×102312水3.00×10-236.02×102318二氧化碳7.30×10-236.02×102344小结：比较表中1mol粒子的质量，你能得出什么结论？【交流活动二】摩尔质量的定义、符号、单位是什么？摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量有什么联系和区别？物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在什么关系？并推导其变式1molNa的质量是23g，2molNa的质量是46g，那么1molNa的摩尔质量和2molNa的摩尔质量分别是什么？有什么关系？【教师】点评学生回答【教师】请同学们参考课本51页的例题一，重点看它的解题步骤，完成学习评价二【学习评价二】相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:3253gNa2CO3的物质的量是多少？2molH2SO4的质量是多少？【教师】点评加小结本节课主要学习内容【达标练习】相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23Al:27S:321.下列关于摩尔的认识，正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位2.氧气的摩尔质量是（）A.32gB.16gC.32g/molD.16g/mol3.下列关于摩尔质量的论述正确的是（）A．氢气的相对分子量是2g/molB．氮分子的摩尔质量为28C．水的摩尔质量为18gD．H2SO4的摩尔质量为98g/mol4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.15.含有1.204×1024个铝原子约为molAl，其质量是g。6.98gH2SO4的物质的量是，约含个H2SO4分子。回忆初中内容学生理解物质的量这个物理量建立的必要性。学生运用类比的思想，自主完成表格，思考交流下列问题，并展示回答问题学生回答【思考一】学生小组讨论交流活动一学生通过分析表格归纳出n、NA、N之间的关系，并会用它来进行简单的计算。学生做练习回答问题学生通过计算归纳出摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量的关系学生自学课本，小组思考交流下列问题，得出摩尔质量的学习要点。学生回答问题学生学习例题解题步骤并完成学习任务二学生做题回答问题从初中学习过的方程式的含义入手，提出设问“36g水中有多少水分子？”以问题引出质量和粒子数目的关系，进而引入本节课的教学，突出了物质的量的重要性学生首先要建立“化零为整”的集合体思想，有助于对物质的量是一定数目微观粒子的集合体的理解

通过分组讨论，培养学生自主学习的能力。加深对物质的量这个概念的理解

建立n、NA、N之间的联系，会进行简单的计算通过习题应用建立n与N之间的联系，进一步认识宏观和微观的联系通过计算帮助学生理解摩尔质量的概念通过一系列问题的设计引导学生正确理解摩尔质量。巩固本节课所学内容。通过例题引导学生理解概念、应用概念，并规范解题步骤通过学习评价来评估学生的学习情况板书设计第三节物质的量（第一课时）物质的量符号：单位：阿伏加德罗常数公式：二、摩尔质量定义符号单位公式学情分析本节内容的突出特点是概念多而抽象，如物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数目、摩尔质量等，这些词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量会产生冲突。学生以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。需要把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，通过类比的方法来建立起宏观世界与微观世界的桥梁，进而理解微观世界的各种概念。效果分析本节课从初中同学们学习的化学方程式表示的涵义入手，提出问题：如何将宏观和微观建立联系，进而引出本节课的主题物质的量，从而开篇就让学生明白了物质的量的重要性。接着从学生生活中熟悉的一些宏观物质的量词的运用入手，运用类比的方法，使学生迅速得出1mol所代表的的涵义，理解了物质的量的概念。在学习了物质的量的基础上进一步学习摩尔质量，通过问题的层层引导加深概念理解，继而引导学生建立n、m、N之间的关系，学会了简单的计算。通过本节课引导学生建立了可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子的联系，初步建构了“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下了基础。整堂课有学生的独立思考，有小组的激烈讨论，有学生展示所学的精彩时刻，有老师的简短精悍的点评，师生之间配合默契，有条不紊的完成了本节课的学习任务，帮助学习建立起了宏观和微观的桥梁。不过时间上的把控有待加强。教材分析新课程标准要求“了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用；能基于物质的量理解物质的组成，使用物质的量、摩尔质量之间的相互关系实行简单计算；能理解化学科学研究需要注重宏观和微观的联系。”物质的量贯穿整个高中化学学习，是高中化学中一个很重要的基本概念，根据它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念,对学生进一步理解宏观与微观的联系以及培养学生的化学计算技能有非常重要意义。教材在内容上编排上了注重宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下了基础。但本节概念多而抽象，所以教材中穿插了丰富的素材，如图片、探究活动等，不仅丰富了版面，还达到了将抽象概念可视化的效果，直观的引导学生从宏观与微观两个视角认识物质，着力帮助学生理解物质的量是连接宏观与微观的桥梁，进而加深学生对物质的量等概念的理解。测评练习【学习评价一】0.5molFe含有约 个铁原子6.02×1024个水分子有molH2O，mol氢原子，mol氧原子，mol原子【学习评价二】相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:3253gNa2CO3的物质的量是多少？2molH2SO4的质量是多少？【达标练习】相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23Al:27S:321.下列关于摩尔的认识，正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位2.氧气的摩尔质量是（）A.32gB.16gC.32g/molD.16g/mol3.下列关于摩尔质量的论述正确的是（）A．氢气的相对分子量是2g/molB．氮分子的摩尔质量为28C．水的摩尔质量为18gD．H2SO4的摩尔质量为98g/mol4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.15.含有1.204×1024个铝原子约为molAl，其质量是g。6.98gH2SO4的物质的量是，约含个H2SO4分子。课后反思课程理念是要在创设适当教学情境下，从学生熟悉的生活事实入手、从学生熟知的事实入手，从化学的视角提取问题，引导学生进行深入研究。所设置的问题，要能够引发学生思考。我在准备这节课时，努力创设了问题情景，在学生原有知识的基础上，恰当设问：可见可称量的质量与不可见不可称量的微观粒子之间有什么联系，引发学生对物质的量这个新的物理量的好奇，也将本节课的三个概念“质量、粒子数目、物质的量”联系了起来。之后学生从“一打，一箱”等宏观物质的量词的运用联想到微观粒子数目的巨大，意识到集合体的必要性，进而理解物质的量的概念。通过类比宏观和微观，将学生从比较熟悉的宏观世界引入到微观世界中，建构起了两者之间的桥梁。之后我通过【思考一】中的一系列问题层层推进帮助学生加深对物质的量的概念的理解。在掌握了物质的量与粒子数目的基础上，进而推进到1mol粒子的质量的关系，从而引出新的物理量：摩尔质量，进而建立了物质的量和质量之间的联系，最终以物质的量为桥梁将物质的质量和粒子数目联系在了一起。最终学生能利用本节所学知识解答开头提出的问题，达到了学以致用的目的。本节课难在概念比较抽象不易理解。所以我在设计问题时以学生的实际情况为出发点，采用阶梯式问题，一步一步帮助学生理解概念，是这节课考虑比较多的。学科思想的体现。物质的量是比较枯燥的概念教学，而将讨论探究引入概念教学，让学生在基于小组讨论和分析的基础上来认识概念的本质，有利于发展学生思维，也有助于学生理解，进而将微观不可见的和宏观可见的物质真正联系起来，深刻意识到化学学科将微观和宏观联系起来的重要性和必然性。并且本节课灵活运用类