金属的性质和利用1

金属的性质和利用学习目标1、了解金属的物理性质2、认识金属的化学性质3、能识别置换反应探究金属的一些物理性质我的收获：勇敢点呀！金属的主要物理性质有：金属光泽导电性导热性延展性颜色（大多数：银白色，铜：紫红色，金：黄色）、状态、熔点、沸点、硬度、密度请充分调动起你的思维1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。铁锅做炊具，可以补充人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血。4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、性质稳定等因素。探究金属的化学性质剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2==

Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3

2Cu+O2∆2CuOFe、Mg、

Al、Cu能与氧气反应1、金属与氧气反应常见金属的化学性质点燃点燃小结：大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生化合反应，生成对应的金属氧化物，但由于金属本身的活动性不同、氧气的浓度的差异等原因，反应现象有所不同；少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。2、金属与酸溶液反应产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色，放热镁带逐渐消失，产生大量气泡，放热无明显现象Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑不反应铁、镁能与盐酸、稀硫酸反应，而铜不能。镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较盐酸GodSaveme！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应镁>锌>铁>铜金属活动性由强到弱Zn铁丝浸入硫酸铜溶液中3、铁丝与硫酸铜溶液反应

化学反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

反应现象:

铁丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。铁丝浸入硫酸铜溶液中Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？单质化合物单质化合物Fe

+H2SO4＝H2↑+FeSO4Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4讨论与分析特点：ABCAAB

由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温点燃置换反应：Cl2+2KI====I2+2KClCH4+2O2====CO2+2H2OC总结金属的性质和利用常见金属的化学性质与氧气反应与酸反应置换反应金属的物理性质铁与硫酸铜溶液的反应Thankyou!使用是否便利资源废料是否易于回收价格是否美观对环境的影响考虑金属的用途时，首先要考虑金属的_____，一般还需要考虑哪些因素？性质金属之最地壳中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──人体中含量最高的金属元素──硬度最高的金属──熔点最高的金属──你知道吗？熔点最低的金属──密度最大的金属──密度最小的金属──……铝钙铁银铬钨汞锇锂金属与氧气的反应:▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：

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MgAlFeCu

本节课你收获了什么？试一试：请结合本节课所学知识，并查阅资料，写一篇以“神奇的金属”为话题的小论文(中国金属网)（中国科普