人教高考化学小专题训练元素周期律周期表教学课件

6元素周期表元素型推断题专题化学基本理论以1、2、3周期为主，了解原子核外电子排布；掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构关系。多年来高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面较为稳定，估计近几年也不会发生很大变化，但在题型方面的多样化还是有可能的。考标考情一、比较金属性和非金属性强弱的判断依据1.金属性强弱的判断依据①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。③金属间的置换反应。④金属活动性顺序表从K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(金属性减弱)。⑤金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱(Fe3+除外)。⑥电解池中阳离子放电顺序。2.非金属性强弱的判断依据①单质跟氢气化合的难易程度、条件。越容易跟氢气化合，说明非金属性越强。②氢化物的稳定性。氢化物越稳定，非金属性越强。③最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。酸性越强，说明非金属性越强。④非金属单质间的置换反应。⑤元素的原子对应阴离子的还原性或氢化物的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。

二、周期表中位置、结构、性质的关系同主族元素和同周期元素性质的变化规律，小结于下表：项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层电子层数相同电子层数增加最外层电子最外层电子数从1逐渐增加到7最外层电子数相同主要化合价最高正价由+1逐渐增加到+7(F、O除外)，负价由-4价变到-1价最高正价相同，均等于最外层电子数；若有负价，负价等于8减族序数(F、O除外)得失电子能力得电子能力由难易，失电子能力由易到难得电子由易到难，失电子由难到易金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱气态氢化物稳定性生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱

R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整)()A.若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n+1的碱性强B.HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素C.若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+6D.若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素8

A选项考查的是金属性的递变规律和金属性的强弱判断依据，同周期的元素金属性随着原子序数的递增逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱；B选项考查的是非金属性的递变规律和非金属性的强弱判断依据，同周期的元素非金属性随着原子序数的递增逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强；C选项考查的是最低化合价和最高正价的数值之和等于8；D选项中，M的最高正化合价为+4价说明M为第ⅣA族元素，而R就有可能为金属例如Al。答案：A解析两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是()A.若8>m>3，则X必定为主族元素B.若a<b<m=n=4，则X、Y单质的晶体类型相同时，其单质熔点：Y>XC.若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子D.若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>YB过渡元素(副族和Ⅷ族)最外层电子一般小于等于2个，原子最外层为8个电子的元素为0族元素，故最外层电子数在3和8之间的元素一定为主族元素。若a<b<m=n=4，即X、Y为短周期的ⅣA族元素，因a<b，所以X为C，Y为Si，当二者都是原子晶体时，单质熔点：X>Y，故B错误。答案：B解析X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为______。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。②生成固体C的化学方程式是。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。所以Y为H2。若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y①B的化学式是；B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键NH3+HClNH4Cl越容易跟氢气化合，说明非金属性越强。专题化学基本理论根据X的电子排布推测为氧元素，然后得知Y、Z分在3和8之间的元素一定为主族元素。NH3+H3O+NH4++H2OD选项中，M的最高正化合价为+4价说明M为第ⅣA族元素，而R就有可能为金属例如Al。(3)写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：___________________________________________。②生成固体C的化学方程式是。两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XS+3Cl2+4H2OH2SO4+6HCl。(5)ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________。(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z＋FeG2Fe＋2ZG五种短周期元素，原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，可判断X为氢，Z为钠；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，可判断Y为氧，M为硫，则G为氯。(1)Y(氧)在周期表中第二周期第ⅥA族。(2)上述元素中非金属性最强的为Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强，非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S。(3)氧、氯的单质或两者的化合物中可用作自来水消毒剂的是Cl2、O3、ClO2等。(4)H2S(g)＋O2(g)===H2O(l)＋SO2(g)

H＝－akJ·mol－1。(5)NaH的电子式

，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。(6)对充电电池反应2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，放电时，正极发生还原反应：Fe2＋＋2e－===Fe；充电时，接电源负极的阴极发生还原反应：2Na＋＋2e－===2Na，所以钠电极接电源负极，在该电池中β－Al2O3为导电介质。解析答案：(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4

H2S(3)Cl2、ClO2、O3(任写两种)(4)H2S(g)＋O2(g)===H2O(l)＋SO2(g)

H＝－akJ·mol－1(5)

,NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(6)Fe2＋＋2e－===Fe钠β－Al2O3短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族C.B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键D.四种元素的原子半径：A>B>D>CA解析：根据四种元素的电子特征，推测A、C位于ⅠA族，B、D位于ⅣA族，推测A、B、C、D分别为氢、碳、钠、硅四种元素，所以A选项是正确的。1.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为Y<Z<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

根据X的电子排布推测为氧元素，然后得知Y、Z分别是硫元素、磷元素，所以答案选D。D解析2.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(g)，Y+ZB(g)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是

；②生成固体C的化学方程式是。NH3+HClNH4ClH2

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是H2S+OH-HS-+H2OSO2S+3Cl2+4H2OH2SO4+6HCl。

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，而且都参与化学反应，故其中有一种肯定为H2,(1)中“题眼”为生成白烟，故发生的反应为NH3+HClNH4Cl，所以Y为H2。(2)见答案。解析NH3+H3O+NH4++H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+3.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)，每种粒子均含有10个电子。已知：①A++C-

D+E↑；②B++C-2D请回答以下问题：(1)C-含有的化学键为________。(2)具有相同空间构型的粒子是______和_____。(3)分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式。A++D：B++E：

共价键NH3H3O+214.有A、B、C、D、E、F六