高中化学-酸碱中和滴定题解法探析教学设计学情分析教材分析课后反思

3.课题导入3.课题导入一、考向分析在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶pH二、学习目标知识目标：1.巩固离子浓度比较和平衡常数计算2.能用特殊点解决中和滴定图像题三、重难点重 点： 运用特殊点解决图像类题难 点： 运用守恒思想解决相关问四、教学过程3.63.8学生活动及结果展示（培养学生自主分析、解决问题能力）A-F六点两守恒及离子浓度大小比较3.63.8例题精讲（）10.1000mol·L－1NaOH20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C.点③c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c([H＋)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)思维建模分析“课题引入”第二个图像分析“课题引入”第三个图像分析“课题引入”第三个图像学生总结做题方法老师讲解解题方法要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。一个不等式：主要微粒>次要微粒。①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。五、板书设计对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。五、板书设计六、作业布置 对应回馈练习题学情分析学生已经学习了PH计算、酸碱中和滴定操作及其误差分析、弱电解质的电离、盐类水解等相关知识，并具备一定的分析解决问题能力，为本节课的学习打好了基础。效果分析本节课学生参与度高，思考量大，很好的体现了学生的主体地位；老师精讲点评到位，能很好地把握启发点，是一节很好的高三复习讲评课。教材分析本节选自鲁科版高中化学《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》中的酸碱中和滴定，酸碱中和滴定图像能直观地反应物质在水溶液中动态的行为，有利于学生培养变化与守恒思想，在化学反应原理中占有重要地位。评测练习一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1298K时，在20.0mL0.10molL10.0mo·L1pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.3%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mL4CM[NH]H＝OH]4D．N点处的溶液中pH<122．室温下，用0.1ol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mo·L－1的Hl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是( )A．HX为弱酸BM＝]PN点的溶液混合，呈酸性向NHl至pH7NaHXlX]向a的0L01入01盐，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱4Bb[NH＞＞OHH]4C．cV(HCl)＜20.00mLD．a、dKw(a)＞Kw(d)4．298K时，在20.0mL0.1ol·L－1HOOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1olL－1NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是( )65A．aCH＞]65B．b点：对应的NaOH溶液体积为10mLC．对b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b点向c点的变化D．298K时，6HOOH11049mol·120mL0.1o·1的变化如图所示。则下列说法正确的是()A．b、d两点为恰好完全反应点4Bc[NH]＞]44ab＞[NH]HOH]4常温下，0.1olL1K×15mo·L120.00L0.1mol·L1HA溶液中滴入0.1ol·L1NaOH的氢离子浓度的负对数(－gH)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A(HA)15B．M、PpH＝7C．b＝20.00D．MNa＞A]7(202·许昌质检)0.1mo·L1NaOH25.0mL0.02ol·L1eSO4溶液应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系结果如图所示下列说法中错误的是( )A．abHOHH2OBbceeH＞OH]4C．d点，溶液中的离子主要有Na＋、SO2－、OH－D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应4二、非选择题8..已知某温度下HOOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mo·L－1H3OOH溶液中逐滴加入0.01mo·L1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(lg4＝0.6)a溶中H ，pH为 。a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指剂，滴定终点在 填“c点以上”或“c点以下”)。Ⅱ.(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 (填字母)。