高中化学氧化还原反应及方程式配平课件

〔必修1〕第二章化学物质及其变化2-3第一课时氧化复原反响及方程式配平恩阳化学组王刚教学目标：1、氧化复原反响特征2、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物3、氧化复原反响方程式配平一、氧化复原反响特征思考·

交流阶段如何从得失氧的角度认识氧化复原反响？CuO+H2===Cu+H2O△得到氧，被氧化，氧化反响失去氧，被复原，复原反响氧化复原反响：一种物质得氧被氧化，同时另一种物质失氧被复原的反响。

思考·

交流标出以下氧化复原反响中的各个元素的化合价，观察化合价变化规律？CuO+H2===Cu+H2O△+200+1失去氧，化合价降低得到氧，化合价升高C

+H2O====CO+H2高温+100+2失去氧，化合价升高得到氧，化合价降低氧化复原反响：有元素化合价升降的化学反响。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。拓展应用得失氧化合价升降

化合价升高，被氧化

化合价降低,被复原〔复原剂〕〔氧化剂〕Zn+2HCl

=ZnCl2

+H20+1+20〔氧化产物〕〔复原产物〕概念·定义氧化剂：元素化合价降低的反响物复原剂：元素化合价升高的反响物氧化产物：元素化合价升高的生成物复原产物：元素化合价降低的生成物反响物生成物氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应总结：升、失、氧化、复原剂；降、得、复原、氧化剂对点练习以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OABD标出氧化复原反响中元素化合价变化。思考·

交流化合价的升降可作为氧化复原反响的表观特征，本质上是什么原因引起化合价的升降呢？Na+Cl-2Na

+Cl2===2NaCl点燃0+10-1

失去电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被复原思考·

交流HClHClH2+Cl2===2HCl点燃0+10-1

电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子的转移〔得失或偏移〕是化合价变化的实质，也是氧化复原反响发生的实质。实质表观特征，判断依据有得氧、失氧的反响有化合价升降的反响有电子转移的反响氧化复原反响：化学反应氧化还原反应非氧化还原反应归纳总结

P37学与问小组讨论，举例说明氧化复原反响与四种根本类型反响的关系？分解反应化合反应置换反应复分解反应氧化复原反响总结：有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响全部属于氧化复原反响。1、以下表达正确的选项是〔〕A、在氧化复原反响中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响C、在氧化复原反响中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化复原反响的本质是电子的转移〔得失或偏移〕课堂练习D2、判断以下反响的类型〔四类根本反响及氧化复原反响〕ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2O课堂练习复分解化合分解，氧化复原氧化复原化合，氧化复原分解二、氧化复原方程式配平思考·

交流1、化学反响的最小微粒是什么？2、化学反响的本质是什么？3、化学反响过程中有哪些守恒关系？原子原子的重新组合〔旧键断裂同时新键形成〕物料守恒、电荷守恒、电子转移〔得失〕守恒、化合价升降守恒配平步骤1、原那么得电子总数=失电子总数化合价降低总数化合价升高总数=2、方法化合价升降法配平步骤3、步骤①标价态：正确标出

的化合价变价元素CO＋Fe3O4------Fe＋CO2

+20+438+注意：四氧化三铁中铁原子使用平均价态配平步骤CO＋Fe3O4------Fe＋CO2

+20+4失2e-得3×38+38②列变化：计算得失电子数，化合价变化值×变价原子个数e-注意：电子得失式子写法配平步骤③求相等：求得失电子最小公倍数使其相等CO＋Fe3O4------Fe＋CO2

+20+4失2e-

×4

得3×38+38e-×1

④定系数：确定含变价元素物质的系数〔原子守恒〕配平步骤CO＋Fe3O4------Fe＋CO2

+20+4失2e-

×4

↓3×38+38e-×1

413⑤观其他：根据原子守恒用观察法配平其他物质的系数配平步骤⑥查守恒：检查是否符合原子守恒和电子守恒电荷守恒CO＋Fe3O4===Fe＋CO2

413标价态列变化求相等定系数观其他查守恒举例分析（1）“双线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1得

2e-失

2×e-2、写“得”或“失”

1、描述同种元素的变化过程。箭头连接反应前后不同价态的同种元素，且从反应物指向生成物。3、电子转移的数目m×ne-

（得失电子总数相等）（2）“单线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-1、描述电子的转移方向。箭头由失电子元素指向得电子元素。2、只标电子转移总数，不标得失。课堂练习

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

+30+2+2得1失

2×2×12211配平以下离子方程式：缺项配平缺项物质往往是酸〔H＋〕碱〔OH－〕或H2O，可根据具体情况而定：〔1〕如酸性环境下，H＋可能参加反响；〔2〕如碱性环境下，OH－可能参加反响；〔3〕如在无酸无碱溶液环境下，水可能参加反响。〔4〕原子守恒配平缺项课堂练习Cr2O72-+Fe2++

=Cr3++Fe3++H2O7126614H+KClO3

＋HCl(浓)==KCl＋

＋ClO2↑5653H2O6三、课堂小结实质表观特征，判断依据有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应〔1〕氧化复原反响：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应〔2〕氧化