高中化学-第三节 盐类的水解教学课件设计

第三节盐类的水解1、理解盐溶液的水解规律和实质，会判断不同盐溶液的酸碱性。2、掌握水解的规律并学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。3、养成良好实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。教学目标一、盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性盐类型NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸酸碱碱中中强酸强碱强碱弱酸强酸弱碱强酸强碱强碱弱酸强酸弱碱盐溶液酸碱性盐类型NaCl中性强酸强碱Na2SO4NaHCO3碱性强碱弱酸Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性强酸弱碱(NH4)2SO4提问盐溶液的酸碱性与形成该盐的酸和碱的强弱有什么联系吗？谁强显谁性

课堂练习1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；Na2S；BaCl2；Na2SO3【问题1】同样为盐溶液，CH3COONa

、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？

【问题2】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即c(OH－)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？

【问题3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思路：1、CH3COONa溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa溶液中存在哪些离子？3、CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能大量共存？4、CH3COONa在水溶液中反应的本质和结果是什么？P70，完成【思考与讨论】H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH

CH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH以CH3COONa为例——水溶液显碱性的原因：离子方程式：化学方程式：【讲述】

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

离子方程式：化学方程式：以NH4Cl为例——水溶液显酸性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因----盐类的水解1、定义水溶液中盐电离出的弱离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的反应。2、实质盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH－结合成弱电解质破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。酸+碱盐+水中和水解4、特点弱、逆、吸3、条件可溶于水且有弱离子的盐有弱才水解5、盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。酸式盐溶液的酸碱性(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。【说明】[题组·冲关1]题组1盐类水解的原理1．下列离子能促进水电离的是(

)A．H＋

B．C.D.C2．有关盐类水解的说法不正确的是(

)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOHDB3.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(

)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大题组2盐类水解的规律C4．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(

)A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3C5．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(

)A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，尝试写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO： ②(NH4)2SO4： ③AlCl3：④Na2S

【自主探究】ClO－＋H2OHClO＋OH－

NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－6、盐类水解方程式的书写谁弱写谁不标↑或↓水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。弱离子

+

水弱酸(or弱碱)+OH–(

or

H+

)CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。【举例】写出CO32-、Fe3+水解反应的离子方程式。CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–Fe

3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+(主)（次）C[题组·冲关2]1．下列离子方程式中，属于水解反应的是(

)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OH2CO3＋H＋C．CO32-＋H2OHCO3－

＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋2．下图表示某物质发生的是(

)BA．中和反应

B．水解反应C．电离反应

D．取代反应3．下列水解离子方程式正确的是(

)A．HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－B．SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－C．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．HS－＋H2OH2S＋OH－DA．①④

B．②③C．①③

D．②④4．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(

)①Na2CO3：CO32-＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH4＋+H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2OHF＋OH－B【思考】

1.CH3COONa溶于D2O的水解离子方程式如何书写？CH3COO－＋D2OCH3COOD＋OD－2.氯化铝与碳酸氢钠溶液混合该如何书写水解方程式？1、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(

)ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【巩固提升】A2、相同