2021年北京牛堡屯学校高一化学期末试卷含解析

2021年北京牛堡屯学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下对Cl-的叙述正确的是A.结构示意图为

B.电子式为

C.半径比K+的小

D.电子数为17参考答案：A略2.下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是A.O2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3参考答案：A略3.如右图所示的装置中，下列说法中正确的是A.铜片上有气泡产生

B.铜片溶解C.锌极为正极

D.该装置实现了电能转变为化学能参考答案：AA．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，故A正确；B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，故B错误；C．Zn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，故C错误；D．Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故D错误；故选A。点睛：能结合原电池原理，准确分析正负极是解题关键，由图可知该装置为锌、铜和稀硫酸组成的原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；原电池中化学能转化为电能。4.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：DA．根据反应物中元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；故选D。点睛：本题多角度考查物质的分类，注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；特别注意的CO2或NH3等的水溶液能导电，但CO2或NH3仍为非电解质。5.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略6.下列说法正确的是

()A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。温度底，反应速率慢，C正确。反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。答案选C。7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸

B．烧碱溶液C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B8.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（

）A.CaO中混有CaCO3（高温煅烧）

B.CO混有CO2（石灰水）

C.H2中混有HCl（NaOH溶液）

D.Ca(OH)2中混有CaCO3（盐酸）参考答案：D略9.实验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是（

）A．①②

B．①③

C．只有③

D．①②③④参考答案：B10.图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A.t1时，只有正向进行的反应

B.t1~t2,

X2的物质的量越来越多C.t2~t3，反应不再发生

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D分析：A．可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在；B．t1～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，X2的物质的量越来越少；C．t2～t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态。详解：A．可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在，所以t1时，正逆反应都发生，但平衡正向移动，故A错误；B．t1～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，X2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故B错误；C．t2～t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，该反应达到一个动态平衡，故C错误；D．t2～t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故D正确；故选D。11.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH3＋6NO→5N2＋6H2O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为

()A.2﹕3

B.3﹕2

C.4﹕5

D.5﹕6参考答案：A试题分析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2∶3，答案为A。12.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A.产生的气体可以使带火星的木条复燃B.1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D.该反应是放热反应参考答案：B【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；B.根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol的氧气，转移了1mol的电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，故C正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。故选B。13.A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，分别由C、D、E三种元素形成的单核离子中，E元素的离子半径最大，则它们的原子序数由大到小的顺序是A．CDEBA

B．ECDAB

C．BAEDC

D．BADCE参考答案：A略14.下列各化合物的命名中正确的是（

）参考答案：D略15.下列物质中，不属于合金的是(

)A.青铜

B.不锈钢

C.水银

D.硬铝参考答案：C试题分析：A、青铜是铜的合金，A项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告．

(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究Ks5u

(2)实验用品：

仪器：试管、胶头滴管等

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象

①

②

(4)实验结论：_________________________

_.

(5)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_______________________

.

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱．试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：______

____________________.

.参考答案：（3）（8分）(4)（1分）(5)（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12LH2（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确到0.1%）。参考答案：（9分）88.8%.由反应：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑………….………...（1分）则：n(余NaOH)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol........................................（1分）n（H2）=＝0.05mol..................................................................（1分）n（Al）=n（NaAlO2）==0.01mol.............................................（1分）由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol…………..…（1分）由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)........................................….…（1分）得：n(Na2O)=0.02mol…………………..…….（1分）w(Na)=×100%≈88.8%..................