氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂（2）【教学目标】（1） 进一步理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。（2） 掌握铁及其化合物的性质，熟悉从氧化还原反应的角度研究铁及其化合物的性质，【教学重点、难点】从氧化还原反应的角度研究物质的性质的方法。【思考】1、 在所学范围内，含铁元素的物质有哪些？2、 按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类・。3、按铁元素的化合价给上述物质分类。.小结：1、溶液中有颜色的离子：Fe2+ Fe3+Cu2+ MnO,-42、铁元素的化合物有颜色的物质：3、铁元素的氧化物4、根据铁元素的化合价，上述物质中，哪些物质具有氧化性?哪些物质具有还原性?哪些物质既具有氧化性又具有氧化性？为什么？总结： 【思考】如何证明Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性？（写出相应的化学方程式和离子方程式）Fe的还原性：TOC\o"1-5"\h\z 。 。FeCl3的氧化性： 。 。FeCl2的氧化性： 。FeCl2的还原性： s例1、（1） 利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板其原理是什么？（写出相应的化学方程式及离子方程式）（2） 在配制FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉的目的是什么？（写出相应的化学方程式及离子方程式）练习：如何配制FeCl3溶液？【归纳整理】例2、Fe3+的检验方法：操作方法：在试管里注入少量氯化铁溶液，再滴入几滴硫氧化钾溶液，观察现象。现象： 实验结论： 练习：Fe2+的检验方法：［巩固练习］1、 下列溶液有时会显黄色，其中是由于久置时被氧化而变色的是（ ）A、硫酸亚铁溶液 B、碘化钾溶液 。、工业盐酸 D、浓硝酸2、 某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH:，其中c（H+）=10-2mol・L-1，在该溶液中可以大量氧化剂和还原剂（二）4存在的阴离子是（）A、SO2- B、NO- C、SCN- D、CO2-TOC\o"1-5"\h\z3、 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化4、下列试剂不能使Fe2+转变为Fe3+的是 （）①Cl2②NaOH溶液③KMnO4溶液④HNO3溶液⑤H3PO4溶液⑥Na2S溶液A、①②③ B、①③④ C、④⑤⑥D、②⑤⑥5、 根据3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（）3 2 3 2 3 3A.1molB.1.33molC.2molD.3mol6、 制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无7、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂8、 如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质9、根据图示实验装置和下述操作，回答下列有关问题：按图中所示装置，用两种a 1不同操作分别进行实验，观察B管中现象。操作1.先夹紧止水夹^再使A管 S"开始反应。实验中在B管中观察到的现象是 ，B管中稀呻熠蠢顽发生反应的离子方程式为 。操作2.打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是，B管中发生反应的离子方程式为10、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。氧化剂和还原剂（二） 3TOC\o"1-5"\h\z（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ;（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ;（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ，可能有。（4）若氯化铁有剩余.则容器中不可能有 。11、把绿色晶体A制成溶液，分装在二支试管，在一支试管中滴入BaCl2和稀HCl，立即产生白色沉淀，在另一试管中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀立即变成绿色再变成灰色最后变红褐色，把红褐色沉淀溶于盐酸，加入KSCN溶液，立即呈现血红色，试判断A是什么物质？写出有关反应的离子方程式.检测：1、 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f B.C+H2^^CO+H2C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2F2+2H2O=4HF+O22、 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.1:1:lB.2:2:1C.2:3:l D.4：3：23、 在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为（ ）A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:24、 M2O广离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3SI+7H20，则M2O7X-离子中M的化合价是（）A+2B+3C+4D+65、 下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（）A、NHq+、Ba2+、SO42-、Cl-B、I-、H+、Na+、NO3C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Ak+、Br-、Na+6、在FeO3+3CO高温2Fe+3CO2的反应中，是氧化剂, 是还原剂, 元素被氧化, 素被还原, 有氧化性, 有还原性, 还原产物, 氧