物质的制备与定量分析实验

物质的制备与定量分析实验第1页，课件共90页，创作于2023年2月考点一常见气体的制备1．实验室典型的气体发生装置第2页，课件共90页，创作于2023年2月2．气体收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应收集装置第3页，课件共90页，创作于2023年2月3.常见气体的实验室制备原理与收集气体反应原理发生装置图含有的杂质收集方法O2①______________________________________②_____________________________③___________________________AAB②_____Ⅰ或Ⅱ＋3O2↑＋O2↑H2O第4页，课件共90页，创作于2023年2月H2_____________________________B①_______或ⅢCO2_____________________________________B①_________________Cl2____________________________________________C____________排饱和食盐水法或____NH3____________________________________________A________Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OH2OⅠH2OHCl、ⅡH2OⅡHCl、H2OⅢ第5页，课件共90页，创作于2023年2月4.气体的净化

①常见净化装置 a．装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b.装置一般盛液体试剂，用于洗气。c.装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。第6页，课件共90页，创作于2023年2月②常见干燥剂：液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)不可干燥的气体______________________等______________________________________等NH3、H2S、HBr、HINH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2第7页，课件共90页，创作于2023年2月5.尾气的处理 (1)直接排空处理：主要是针对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。 (2)尾气处理装置：

①在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的某种试剂吸收除去(如图甲)。如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。第8页，课件共90页，创作于2023年2月②某些可燃性气体可用点燃或转化的方法，如图丙，如CO、H2可点燃或通过灼热的CuO除去。③某些可燃性气体(如CH4、C2H4、H2、CO等)可以采用收集的方法(如图丁)。④对于溶解度很大吸收速率很快的气体，吸收时应防止倒吸，典型装置如图乙。常见的防倒吸装置还有如下改进装置(以NH3的吸收为例，未注明的液体为水)。第9页，课件共90页，创作于2023年2月探究思考1．实验室里能否用图1装置制取氯气？若能，试写出反应的化学方程式。

答案能，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O第10页，课件共90页，创作于2023年2月2．选择合适的试剂，能否用图2所示的装置分别制取少量NO和O2？为什么？

答案不能制取NO，原因是NO不能用排空气法收集。3．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能否用浓H2SO4干燥二氧化硫气体？

答案能第11页，课件共90页，创作于2023年2月【示例1】(2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(

)。第12页，课件共90页，创作于2023年2月

思维启迪

(1)熟悉常见气体的制备原理；(2)了解常见气体的收集方法和尾气处理方法。选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液第13页，课件共90页，创作于2023年2月解析氨气的密度小，用排空气法收集时应“短进长出”，所以A错误；B合理；稀硝酸与铜反应产生NO，而且不能用排气法收集，若制取NO2，应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用水吸收，C不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气应该加热，不合理。因此选B。答案

B第14页，课件共90页，创作于2023年2月【示例2】(2011·全国大纲卷，29)请回答下列实验中制取气体的有关问题。 (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。第15页，课件共90页，创作于2023年2月装置B、C、D的作用分别是：B_________________________________________________；C________________________________________________；D________________________________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；第16页，课件共90页，创作于2023年2月②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：③简单描述应观察到的实验现象__________________________________________________________________________。应加入的物质所起的作用ABC解析本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反应原理和气体的性质进行化学实验的能力。高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收第17页，课件共90页，创作于2023年2月集比空气密度大的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近且与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。答案

(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境第18页，课件共90页，创作于2023年2月(2)①Ⅰ

②③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水第19页，课件共90页，创作于2023年2月1．下列有关图示装置的叙述不正确的是 (

)。

A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C．装置③中X为苯，可用于吸收NH3或HCl气体 D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3第20页，课件共90页，创作于2023年2月解析

SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。装置②中如果气体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集Cl2、NO2等；如果气体从短导管通入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集H2、NH3等，B选项正确。装置③中如果X为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该在上层，C选项错误。装置④中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，然后用向上排空气法收集NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的NH3，故D选项正确。答案

C第21页，课件共90页，创作于2023年2月2．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(

)。

A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫 C．锌和稀硫酸制氢气 D．浓氨水和生石灰制取氨气第22页，课件共90页，创作于2023年2月解析

NO不能用排气法收集，A错；亚硫酸钠与浓硫酸反应不需加热即可制取二氧化硫，可以用浓硫酸除去水蒸气，并且二氧化硫的密度大于空气的，可以用该装置制取、净化、收集，B对；氢气密度小于空气的，应该采用“短管进气，长管出气”的方法收集，C错；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸净化，且氢气的密度小于空气的，应该采用“短管进气，长管出气”的方法收集，D错。答案

B第23页，课件共90页，创作于2023年2月3．下图是几种常见的加热装置。第24页，课件共90页，创作于2023年2月(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫________。其中F装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是____________。(2)H2还原CuO可选用________装置。(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用________装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放________________。答案

(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度(2)A

(3)C

(4)D

(5)B

(6)E碎瓷片或沸石第25页，课件共90页，创作于2023年2月

有关气体制备实验装置的解题思路第26页，课件共90页，创作于2023年2月考点二几种重要物质的制备1．选择最佳反应途径 (1)用铜制取硫酸铜_____________________________________________________ (2)用铜制取硝酸铜___________________、_________________________________第27页，课件共90页，创作于2023年2月(3)用铝制取氢氧化铝2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4当n(Al3＋)∶n(AlO2－)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。如用氯化铝溶液制氢氧化铝：_______________________________________2．选择最佳原料Al(OH)3↓＋3NH4＋。Al3＋＋3NH3·H2O===第28页，课件共90页，创作于2023年2月

实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方法是： (1)亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应)；(2)将所用氢氧化钠溶液煮沸以_________；(3)使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后_________________________，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。3．选择适宜操作方法驱尽O2末端伸入FeSO4溶液液面下第29页，课件共90页，创作于2023年2月4．乙酸乙酯的制备 (1)制备原理： (2)实验装置：第30页，课件共90页，创作于2023年2月探究思考1．Al2(SO4)3与NaOH溶液、氨水反应均可生成Al(OH)3沉淀，可是在实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3反应来制取Al(OH)3，为什么一般不用NaOH溶液？

答案因为Al(OH)3能与过量的NaOH反应，NaOH溶液的量较难控制。2．乙酸乙酯制备实验中，浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液的作用分别是什么？

答案浓H2SO4的作用：催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出来的乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的析出。第31页，课件共90页，创作于2023年2月【示例3】(2013·新课标Ⅰ，26)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：第32页，课件共90页，创作于2023年2月可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：相对分子质量沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水第33页，课件共90页，创作于2023年2月反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：(1)装置b的名称是________________。(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。A．立即补加 B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料第34页，课件共90页，创作于2023年2月(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________________。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器第35页，课件共90页，创作于2023年2月(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。A．41% B．50% C．61% D．70%思维启迪

(1)通过题给信息，了解有机物的性质，理解分离提纯的方法。(2)环己醇在浓H2SO4作用下加热可能发生的反应。第36页，课件共90页，创作于2023年2月答案

(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)

(4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)

(6)CD

(7)C第37页，课件共90页，创作于2023年2月【示例4】(2013·山东理综，30)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。第38页，课件共90页，创作于2023年2月有关物质性质如下表：仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2

②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4－2376与TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮湿空气产生白雾第39页，课件共90页，创作于2023年2月(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)简要工艺流程如下：第40页，课件共90页，创作于2023年2月①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是______________________________________________________________________。②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。解析

(1)注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件，N2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过N2排除系统内第41页，课件共90页，创作于2023年2月的空气(O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N2。在D中冷凝的液体有CCl4和TiCl4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。(2)①加入H2SO4，除发生FeTiO3酸溶外，还发生反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，为了使Fe3＋转化成Fe2＋，所以应加入Fe粉(A)，钛液中含有FeSO4和TiOSO4，考虑到温度越高，TiOSO4的水解程度越大，造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在过滤时，造成钛损失。②由于Fe2＋不可能全部结晶生成绿矾，造成H2TiO3中含Fe2＋，滴入H2O2发生反应2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋第42页，课件共90页，创作于2023年2月2H2O，所以当加入KSCN后，显红色，由于在H2TiO3中含Fe2＋，所以煅烧后会发生反应生成Fe2O3，造成TiO2发黄。答案

(1)干燥管浓H2SO4检查气密性②③①分馏(或蒸馏)

(2)①Fe温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀②Fe2＋

Fe2O3第43页，课件共90页，创作于2023年2月1．(2013·滨州质检)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 (

)。

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

解析加NaOH溶液，Al溶解生成NaAlO2溶液，Mg不溶解，过滤掉，在NaAlO2溶液中通过量CO2，不宜加盐酸，盐酸过量，Al(OH)3溶解。

答案

B第44页，课件共90页，创作于2023年2月2．制造干电池的主要原料之一是MnO2，工业上常以Mn(NO3)2和KMnO4为原料制备MnO2，其生产原理为先用软锰矿(含MnO2、少量的Fe2O3和SiO2)和碳反应制得MnO，再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn(NO3)2溶液。在一定条件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生反应：Mn(NO3)2＋KMnO4＋H2O―→MnO2↓＋KNO3＋HNO3(未配平)，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。

请回答下列问题： (1)若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图所示的装置甲中，使其与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。第45页，课件共90页，创作于2023年2月①写出甲中产生气体的化学反应方程式：_______________________________。②反应过程中，要向装置乙中通入一定量的空气，原因是________________。③装置丙中盛放的试剂是________________。(2)请配平：________Mn(NO3)2＋_______KMnO4＋________H2O===________MnO2↓＋________KNO3＋_______HNO3，第46页，课件共90页，创作于2023年2月在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是________________________________。(3)沉淀经过滤、洗涤、干燥后所得到的固体中除主要含有MnO2外，还可能混有杂质，则该杂质可能是_____________(写化学式)。第47页，课件共90页，创作于2023年2月

解析

(1)根据题中信息可知软锰矿和碳反应生成MnO，杂质Fe2O3与碳反应会生成单质Fe。MnO与稀硝酸反应生成Mn(NO3)2，无气体产生，而Fe能与稀硝酸反应生成NO。向乙中通入空气，空气中的氧气将NO氧化成NO2，使气体呈红棕色，丙中应盛NaOH溶液等碱性物质，吸收有毒气体NO2。(2)根据得失电子守恒和观察法可配出化学计量数为3、2、2、5、2、4；Mn(NO3)2和KMnO4反应后有硝酸产生，加入氨气，可以中和硝酸，增大反应物的转化率。(3)由于加入氨水，会有Mn(OH)2生成。(4)反应进行一段时间后，反应速率快速增大，应考虑生成物对反应的影响，其中MnO2最有可能对反应具有催化作用。第48页，课件共90页，创作于2023年2月答案

(1)①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

②把一氧化氮氧化成二氧化氮，便于尾气被吸收充分，防止污染环境③NaOH溶液(其他合理答案均可)(2)3

2

2

5

2

4中和产生的HNO3，使原料尽可能多地转化为MnO2

(3)Mn(OH)2

(4)反应生成的MnO2对该反应具有催化作用第49页，课件共90页，创作于2023年2月3．(2013·新课标Ⅱ，26)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。第50页，课件共90页，创作于2023年2月发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶第51页，课件共90页，创作于2023年2月将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________________________________________________。(2)加入沸石的作用是______________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________________________。(3)上述装置图中，B仪器的名称是____________，D仪器的名称是__________________。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定第52页，课件共90页，创作于2023年2月(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。(6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是_________________________________________________________________。(7)本实验中，正丁醛的产率为________%。解析

(1)浓H2SO4溶于水时放出大量热，不能将水或溶液加入浓硫酸中，否则会迸溅。(2)加热纯净液体时易发生暴沸，加入沸石(碎瓷片)，防止暴沸。(3)注意直形冷凝管与球形冷凝管的区别，球形冷凝管不用于蒸馏。第53页，课件共90页，创作于2023年2月(4)分液漏斗有玻璃活塞，使用前必须检漏。(5)正丁醛的密度比水小，水在下层。(6)回答本题，要根据实验目的和所制物质的性质阐述，温度过低不利于正丁醛的蒸出和生成，温度过高正丁醛易被氧化，同时正丁醇也可能蒸出，使产率降低。CH3CH2CH2CH2OH―→CH3CH2CH2CHO 74

72 4g

m(理论)代入公式计算出产率为51%。第54页，课件共90页，创作于2023年2月答案

(1)不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，易造成迸溅(2)防止暴沸冷却后补加(3)滴液漏斗直形冷凝管(4)C

(5)下(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，同时避免正丁醇蒸出(7)51第55页，课件共90页，创作于2023年2月

物质制备的基本思路1．明确物质制备原理：进行物质制备实验设计前必须先认真审题，明确要制备的物质，弄清题目有哪些新信息，综合学过的知识，通过类比、分析、迁移，从而明确制备原理。2．选择实验仪器与实验试剂：根据制备的物质的性质，需要的反应条件，选择合理的实验仪器和试剂。如制备的物质具有强烈的腐蚀性，就不能选用橡胶管来连接实验仪器，若反应条件是加热，且温度不超过100℃，就可以选择水浴加热的装置。第56页，课件共90页，创作于2023年2月3．设计物质制备步骤：根据物质制备的原理以及所选用的实验仪器和试剂，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，实验步骤应完整、简明。考生应该具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，特别是对装置图的识别能力，这是评价实验方案的能力之一。4．检验制备物质的纯度：采用可行的方法对制备的物质进行检验，确定是否实验成功。第57页，课件共90页，创作于2023年2月考点三常见定量实验分析1．常见定量实验的误差分析方法 (1)一定物质的量浓度溶液配制实验中的误差分析：溶质的质量溶液的体积第58页，课件共90页，创作于2023年2月(2)用标准酸(碱)溶液滴定待测碱(酸)溶液的误差分析①原理：酸、碱恰好反应，则：c酸V酸＝c碱V碱c——酸或碱的物质的量浓度；V——酸或碱溶液的体积。V酸V碱第59页，课件共90页，创作于2023年2月 0．025mol水，酸与碱的质量都为50g)。

②误差分析依据：看实验中有哪些因素能造成t2－t1出现偏差。若t2－t1偏大，则|ΔH|偏大，若t2－t1偏小，则|ΔH|偏小。2．定量实验数据的测定方法

①沉淀法

先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

②测气体体积法

对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定第60页，课件共90页，创作于2023年2月样品纯度。③测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。④滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。第61页，课件共90页，创作于2023年2月探究思考1．用50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应测定中和热的误差分析：能引起误差的实验操作Δt＝t2－t1|ΔH|保温措施不好偏__偏__搅拌不充分偏__偏__所用酸碱浓度过大偏__偏__用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏__偏__第62页，课件共90页，创作于2023年2月用同浓度的醋酸溶液代替盐酸偏__偏__用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液偏__偏__量热器中小烧杯口与大烧杯口不相平偏__偏__答案小小小小大大小小小小小小小小第63页，课件共90页，创作于2023年2月2．酸碱中和滴定过程中的误差分析实验操作情况对c碱的影响①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束时气泡消失偏__②读数开始时仰视，终止时俯视偏__③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥形瓶偏__④洗净的酸式滴定管未用标准酸液润洗偏__⑤洗净的锥形瓶用待测碱润洗偏__第64页，课件共90页，创作于2023年2月⑥不小心将标准液滴至锥形瓶外偏__⑦不小心将待测碱液溅至锥形瓶外偏__⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常无影响⑨未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色是否稳定，就停止滴定偏__答案高低高高高高低低第65页，课件共90页，创作于2023年2月【示例5】(2013·天津，4)下列实验误差分析错误的是(

)。 A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓

度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测

体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所

测温度值偏小第66页，课件共90页，创作于2023年2月思维启迪

(1)掌握实验操作要点，(2)清楚误差分析依据。解析该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH偏小，正确。B选项用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线造成加入水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，也就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。答案

B第67页，课件共90页，创作于2023年2月【示例6】(2013·海南化学，17)BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题： (1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是______________________________________________________________。第68页，课件共90页，创作于2023年2月(2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。科学审题

BaSO4→BaS，沉淀质量减小，则水的含量偏高。解析

(1)洗涤沉淀，需要用蒸馏水冲洗；若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－，则已经洗净，即检验滤液中是否含有Cl－即可。(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；第69页，课件共90页，创作于2023年2月质量m(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208g·mol－1＝1.040g＝2.02≈2(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。答案

(1)蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净(2)2

(3)偏高第70页，课件共90页，创作于2023年2月1．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成滴定结果偏低的原因可能是 (

)。 A．配制标准NaOH溶液中混有Na2CO3杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

c(NaOH)、c(HCl)的变化，可推知c(HCl)是否会出现误差。A选项，由于等量的NaOH变成Na2CO3后，所需盐酸第71页，课件共90页，创作于2023年2月的量减少，所以结果偏高。B选项，滴定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数导致数值变小，则V碱变小，c酸偏低。C选项，锥形瓶不用待测液润洗，有水存在时不影响测定。D选项，悬挂的液滴已包含在V(NaOH)中，使c(HCl)偏高。答案

B第72页，课件共90页，创作于2023年2月2．(2011·福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌，过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________________________________________________________________。第73页，课件共90页，创作于2023年2月Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：第74页，课件共90页，创作于2023年2月(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______________________________。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________________________________________________________。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置第75页，课件共90页，创作于2023年2月(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________________。解析

(1)该反应为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O或Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。(2)由于上面得到的溶液是NaAlO2溶液，在先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸时，发生反应：NaAlO2＋CO2＋第76页，课件共90页，创作于2023年2月2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以现象为通入CO2时有白色沉淀产生，加入稀盐酸后，沉淀溶解，且有无色气体产生。(3)持续缓缓通入空气的目的是将生成的CO2尽量全部排出，同时起搅拌作用。(4)C中发生反应的化学方程式为CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O。(5)通空气的目的是排出CO2，空气是否干燥不影响实验结果，c不正确。由于HCl与NaHCO3也可反应产生CO2，故增添盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶会影响实验结果，d也不正确。第77页，课件共90页，创作于2023年2月(6)n(BaCO3)＝3.94g/197g·mol－1＝0.02mol，由C原子守恒得m(CaCO3)为0.02mol×100g·mol－1＝2g，所以CaCO3的质量分数为25%。(7)由于B中的水蒸气和HCl等易挥发进入C中，所以装置C的质量会偏大。答案

Ⅰ.(1)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－)

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解Ⅱ.(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

(5)cd

(6)25%

(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)第78页，课件共90页，创作于2023年2月

中学阶段常见的定量仪器及实验

定量实验是在定性实验的基础上研究量以及量间的关系。(1)中学实验仪器中可作为定量实验测量的仪器有托盘天平；量筒、烧杯、滴定管；温度计、秒表(计时器)等。(2)中学阶段常见的定量实验有：①配制一定质量分数的溶液；②配制一定物质的量浓度的溶液；③中和滴定；④中和热的测定；⑤气体的测定；⑥其他的定量实验如测定相对原子质量、相对分子质量、物质的纯度及含量等。第79页，课件共90页，创作于2023年2月实验数据统计与整理的一般方法1．数据的表格化素养23

定量化学实验数据的分析与处理[方法规律]项目实验编号项目1项目2项目3项目4…123第80页，课件共90页，创作于2023年2月 (1)根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。 (2)应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。 (3)设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。2．数据的图像化

图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。第81页，课件共90页，创作于2023年2月【典例】[2012·广东理综，31(1)(2)(3)]碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2(慢) I2＋2S2O32－===2I