(完整版)高考化学工艺流程题答题规律大总结

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高考化学工艺流程题答题规律大总结！在无机化工题中，考生需要运用化学反应原理及相关知识解决工业生产中的实际问题。解题的基本步骤包括：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么，发生了什么反应，该反应造成的后果对制造产品有什么作用。关键点在于，一切反应或操作都是为获得产品而服务；③从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后，考生需要对反应条件进行分析，包括对反应速率、平衡转化率、综合生产效益等方面的影响。工业流程题中常用的关键词包括原材料、灼烧、酸、碱、氧化剂、控制pH值、煮沸等。对于原材料，考生需要了解不同种类的矿样、合金、药片、海水等；对于灼烧，需要了解其作用是预处理原料，将不易转化的物质转化为易于提取的物质，如从海带中提取碘；对于酸、碱、氧化剂等，需要了解其作用，如溶解、去氧化物、调节pH值促进水解等；对于控制pH值和煮沸，需要了解其作用，如促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离，除去溶解在溶液中的气体，提高纯度等。工业流程常见的操作包括原料的预处理，其中包括粉碎、研磨、水浸、酸浸、灼烧、焙烧、煅烧等。对于粉碎、研磨，其作用是减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率；对于水浸和酸浸，需要了解其溶解或反应的作用，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去；对于灼烧、焙烧、煅烧，需要了解其作用是改变结构和组成，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。总之，掌握工业流程题中的关键词和操作方法，了解反应条件的影响，对于解决无机化工题目非常重要。控制反应条件的方法为了控制反应条件，我们可以采用以下方法：1.调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。这可以通过控制pH值来实现。例如，如果要除去Mn溶液中含有的Fe，可以先用氧化剂把Fe氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH到3.7。调节pH所需的物质应该能与H+反应，使溶液pH值增大，同时不引入新杂质。2.蒸发、反应时的气体氛围可以抑制物质的水解，提高产率。3.加热可以加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而定）。4.降温反应可以防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。5.趁热过滤可以防止某物质降温时会析出。6.冰水洗涤可以洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。物质的分离和提纯的方法为了分离和提纯物质，我们可以采用以下方法：1.结晶是固体物质从溶液中析出的过程。可以通过蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发等方法实现。重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。2.过滤是固、液分离的方法。3.蒸馏是液、液分离的方法。4.分液是互不相溶的液体间的分离方法。5.萃取是用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。6.升华是将可直接气化的固体分离出来的方法。7.盐析是加无机盐使溶质的溶解度降低而析出的方法。常见名词以下是一些常见名词的解释：1.浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。2.浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。3.酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。4.水洗：通常为除去水溶性杂质。5.水浸：与水接触反应或溶解。常见文字叙述方法以下是一些常见文字叙述方法：1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2－3次。2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－降温结晶－过滤－（洗涤-干燥）。注意：在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”（只写“除杂”等一类没有完整概括的回答是不给分的）。SO4的制备中，要控制浓度和温度，避免产生SO3等副产物。（2）如果产物容易受到氧化或还原作用的影响，则要采取必要的措施，如加入还原剂或氧化剂等。（3）如果产物易受到水分的影响，则要采取干燥措施，如加入干燥剂或使用干燥器等。2、了解反应方程式和反应条件，根据反应条件和反应方程式确定所需试剂和反应条件。在制备某一物质的过程中，反应方程式和反应条件是非常重要的，只有明确了反应方程式和反应条件，才能正确选择试剂和反应条件，从而保证反应的顺利进行。3、注意反应的配平和计算，确保反应的正确性。在制备某一物质的过程中，反应的配平和计算也是非常重要的，只有正确的反应配平和计算，才能保证反应的正确性，从而得到纯净的产物。总之，在解决流程题时，一定要认真分析题目，仔细思考，明确目的和步骤，正确选择试剂和反应条件，配平反应方程式，计算反应量，从而得到纯净的产物。同时，也要注意实验操作的安全性和环保性，确保实验过程安全、环保、高效。化学实验中，制备物质时需要注意以下几个方面：1、选择合适的反应条件和反应物质，避免产生不必要的副产物。如果产物是会水解的盐，应加相应的酸来防止水解。如果产物是强氧化剂或还原剂，要防止与其他物质接触。如果产物易受空气中的CO2或水影响，要注意除去CO2或水的影响。2、寻找所需的原料，写出化学反应方程式或制备原理，了解流程图。在明确实验目的后，要写出主要的反应方程式，观察是否有副产品，然后进行分离提纯。3、注意外界条件对工艺流程的影响。在许多流程图的题目中，常会涉及到压强、温度等外界条件的影响。对外界条件的分析主要可从以下两个方面着手：对反应速率和平衡转化率的影响。在考试中，温度的影响是一个常见的考点，需要注意趁热过滤或冰水洗涤的目的，以防止产生杂质。需要注意的是，文章中存在一些格式错误，需要进行修改。同时，第一段中的“删除明显有问题的段落”需要具体说明哪些段落需要删除，才能进行修改。冰水或降温反应的目的是防止某些物质在高温下溶解或使化学平衡朝着所需方向移动。加热的作用是为了加快反应速率或加速某些固体的溶解。当题目要求温度控制在特定的范围内时，可能有以下几个目的：a）防止某些物质温度过高时分解或挥发，或使某些物质达到沸点挥发出来；b）使催化剂的活性达到最佳；c）防止副反应的发生；d）为了减少能源成本和对设备的要求，实现绿色化学。以上有关温度的总结只是可能会考到，具体问题需要具体分析。在增加原料浸出率方面，可以采取搅拌、升高温度、延长浸出时间、增加气体流速、增大气液或固液接触面积等措施。加热的目的是为了加快反应速率或促进平衡向有利于生成物生成的方向移动。温度不应超过特定的温度，否则会影响产品的生成，如造成挥发、分解、氧化或促进水解等。从滤液中提取晶体的方法包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤和干燥。在溶液配制、灼烧、蒸发和过滤等实验中，可能用到玻璃仪器或可以直接在火焰上加热的仪器。答：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2试剂，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净。洗涤的目的是除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。冰水洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。乙醇洗涤的目的是降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。答：取少量滤液，加入几滴硫酸，再滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则表明滤液中含有Fe。如果没有出现血红色，则可以认为滤液中不含Fe。21、在进行趁热过滤后，为了提高产品的纯度，有时需要向滤液中加入少量水，然后加热至沸，再进行冷却结晶。这样可以稀释溶液，防止在降温过程中产生不必要的析出物。22、在苯甲酸的重结晶中，当粗苯甲酸全部溶解后，为了减少趁热过滤过程中的损失，一般会再加入少量蒸馏水。23、加入NaCl固体可以降低过碳酸钠的溶解度，因为Na的浓